Уравнение горения кислорода. Расход воздуха на горение и количество продуктов сгорания топлива

Основной качественной характеристикой процесса горения в топках является химическая его полнота при минимальном избытке воздуха, которому соответствует наибольшая температура горения. Поэтому при ведении процесса горения необходимо систематически контролировать состав продуктов сгорания и определять коэффициент избытка воздуха и химическую неполноту горения. Для этого применяется газовый ана­лиз, выполняемый с помощью газоанализаторов различных систем и основанный на расчетной методике, базирующейся на основном урав­нении горения.

Рассмотрим уравнение полного горения. Вывод этого уравнения на основе баланса кислорода в продуктах сгорания дан Д. М. Хзмаляном [Л. 4].

При полном сгорании кислород, содержащийся в воздухе, подавае­мом в качестве окислителя, расходуется на горение углерода, серы и свободного водорода топлива с образованием углекислоты, сернистого газа, водяного пара, а избыточная часть остается в свободном виде, т. е.:

К. =0.2»/. = С + С + С, О + ^о,- (2-42)

В формуле:

Ув и У®а - количество воздуха, подаваемого для сжигания 1 кг топ­лива, и количество кислорода, содержащегося в нем, м3/кг;

С. Уд*0 - соответственно расход кислорода на образование углекислоты, сернистого газа и на горение свободного водорода при сго­рании 1 кг топлива, м*/кг;

У0а - количество свободного кислорода, м3/кг.

Согласно стехиометрическим уравнениям (2-1) и (2-2) при полном сгорании топлива расход кислорода на горение углерода равняется объему образующейся углекислоты, а расход кислорода на горение серы равняется объему образующегося сернистого газа, т. е.

Ус°2 = V У50* - V

ИОа уСОа» кОа

Поэтому расход кислорода на горение углерода и серы топлива равняется

С+С^аэ. + ‘^^о,- (2-43)

Подстановкой (2-43) преобразуем уравнение (2-42) к виду:

К. = 0.21V, = V + V™ + V (2-42а)

Азот воздуха переходит в продукты сгорания. Его количество опре­деляют суммой теоретического и избыточного количества азота У°Ма и

У£°, пренебрегая количеством азота, газифицированного из топлива, вви­ду его малого содержания в твердых и жидких топливах (менее

1,5-1,8%). Избыточный азот вместе со свободным кислородом У0а

Представляет собой избыточный воздух (а-1)У°. Сопоставляя общий расход воздуха по приведенным составляющим кислорода и азота с ко­личеством сухих газов, определяемым по формуле (2-12), приходим к выводу, что

^ = Ус. г + Уо;°- (2-44)

После подстановки (2-44) в уравнение (2-42а) получим:

Выразив все члены, входящие в уравнение (2-45), в процентах от объема сухих газов и упростив его, получим:

21 = 1?02 + 02 + 79 . (2-46)

Выразив объем сухих газов через объем трехатомных газов Ус. г = = перепишем уравнение (2-46) в виде так называемого урав­

Нения полного горения:

21 = ИОг + Ог + рИОг, (2-47$

В котором через р обозначено

Т/НаО Т/НаО

Подставив в (2-48) согласно уравнению (2-3) значение для 1^*° счи~ тая при этом, что часть водорода окислена за счет кислорода топлива, и значение для по (2-7), выражение для р можно представить через элементарный состав топлива в виде:

Р = 2,35 <2-48а?

Физический смысл коэффициента р (2-48) заключается в том, что он показывает отношение расхода кислорода воздуха на окисление свободного водорода топлива (т. е. водорода топлива, за исключением его части, связанной с кислородом топлива) 0,01 (№-0,126 Ор) к рас­ходу кислорода на образование трехатомных газов.

По известному процентному содержанию Ог в продуктах сгорания и коэффициенту р, пользуясь уравнением (2-47), можно определить процентное содержание трехатомных газов:

При 02-0, т. е. при а-1, содержание И02 достигает своей макси­мальной величины

ВД“а“: = т|т. ‘ (2-50!

Если бы горючими составляющими топлива были углерод и сера, а кислород и водород в нем отсутствовали или водорода содержалось столько, что он мог окисляться за счет кислорода топлива, то прк полном сгорании топлива с теоретически необходимым количеством воздуха содержание трехатомных газов составляло бы 21%, так как в этом случае в (2-50) согласно (2-48а) р = 0.

В твердых и жидких топливах обычно кислорода содержится мень­ше, чем требуется для полного окисления водорода, в связи с этим при сжигании часть кислорода воздуха будет израсходована на окис­ление свободного водорода 0,01 (Нр-0,126 0р) топлива. Поэтому содер­жание И02 в сухих газах будет менее 21% и может быть определено по (2-49).

Как видно из выражений (2-48а) и (2-49), коэффициент р и вели — чина ИОг зависят только от элементарного химического состава топли­ва и поэтому являются важными характеристиками топлива. Значения Р и И02макс для некоторых топлив приведены в табл. 2-3.

Коэффициент (3 И величина 1Ю2аКС для некоторых топлив Спекающиеся Сланец кашпирский Антрациты Подмосковный уголь Энергия вырабатывается в виде тепла и света. чьи спины выровнены. Окислительные виды включают атомный кислород. или синглетного кислорода. с четными оборотами и нулевым полным угловым моментом. Передача тепла от сгорания к твердому веществу способствует эволюции легковоспламеняющихся паров. когда несгоревшее топливо нагревается до температуры вспышки и точки сгорания. Самая низкая энергетическая конфигурация молекулы диоксигена является стабильным ди-радикалом. наоборот. Этот промежуточный продукт является чрезвычайно реактивным. Существует большое разнообразие этих процессов, которые производят топливные радикалы и радикалы-окислители. которые ломаются, чтобы получить гидроксильные радикалы. они находятся в простом состоянии. при воспламенении воспламеняющейся газовой смеси, образованной кислородом. Фаза дистилляции или газовая фаза. Углеродная фаза или твердая фаза. Считается, что сжигание углеводородов инициируется абстракцией атома водорода топливом в кислород. Это возможно с очень низкой вероятностью. Большинство видов топлива. Кузнецкие угли: Уральские угли: Кемеровский Челябинский Прокопьевский Кизеловский Ленинский Егоршинский Араличевский Донецкие угли: Пламя часто видно. Высокая энергия, необходимая для инициирования, объясняется необычной структурой молекулы диоксигена. Энергия подается в виде тепла. Такие промежуточные продукты имеют короткую продолжительность и не могут быть выделены. когда выход легковоспламеняющихся газов из материала слишком мал для постоянного присутствия пламени, а сгоревшее топливо не горит быстро и только горит, а затем только горит. Взаимодействие между ними - это квантовая механика как «запрещенный переход». Это дополнительно реагирует с образованием гидропероксидов. относительно нереактивны в триплетном спиновом состоянии. таким образом, что молекула имеет ненулевой полный момент количества движения. энергия требуется, чтобы заставить диоксид в состоянии спина от двух до двух. Длиннопламенные Паровичные Саратовский природный газ

Горючие вещества топлива взаимодействуют с кислородом воздуха в определенном количественном соотношении. Расход воздуха на горение и количество продуктов сгорания топлива рассчитывают по стехиометрическим уравнениям горения, которые записывают для 1 км для каждой горючей составляющей.

Теоретический и действительный расход воздуха на горение и количество продуктов сгорания топлива. Стехиометрические уравнения горения горючих составляющих твердого и жидкого топлива имеют вид:

углерода С + О 2 = СО 2:

12 кг С + 32 кг О 2 = 44 КГ СО 2 ;

1 кг С + (32: 12) кг O 2 = (44: 12) кг СO 2 (18.21)

cеры S + O 2 = SO 2:

32 кг S + 32 кг O 2 = 64 кг SO 2 ;

1 кг S + 1 кг O 2 = 2 кг SO 2 ; (18.22)

водорода 2Н 2 + O 2 = 2Н 2 О:

4 кг Н 2 + 32 кг О 2 = 36 кг Н 2 О;

1 кг Н 2 + 8 кг О 2 = 9 кг Н 2 (18.23)

В топливе находится С р /100 кг углерода, S р / л 100 кг летучей серы, Н р /100 кг водорода и О р /100 кг кислорода. Следовательно, суммарный расход кислорода, необходимого для горения 1 кг топлива, по стехиометрическим уравнениям будет равен:

Массовая доля кислорода в воздухе равна 0,232. Тогда массовое количество воздуха определяют из формулы:

При нормальных условиях плотность воздуха р 0 = 1,293 кг/м 3 .

Расход воздуха на горение и количество продуктов сгорания топлива легко рассчитать как:

V 0 = M 0 /1,293 м 3 воздуха/кг топлива.(18.26)

Таким образом,

V 0 = 0,0889 (С р + 0,375S p / л) + 0,265Н р - 0,033О р (18.27)

Для газообразного топлива расход V 0 определяют, исходя из объемных долей горючих компонентов, входящих в состав газа, с использованием стехиометрических реакций:

Н 2 + 0,5О 2 = Н 2 О;

СО + 0,5О 2 = СО 2 ;

СН 4 + 2О 2 = СО 2 + 2Н 2 О;

H 2 S+1,5О 2 = SО 2 +H 2 О. (18.28)

Теоретическое количество воздуха, м 3 /м 3 , необходимого для сжигания газа, определяют по формуле:

Объемную концентрацию компонентов, %, подставляют в уравнение (18.29). Если данных о концентрации непредельных углеводородов нет, считают, что они состоят из С 2 Н 4 .

Количество воздуха V n , рассчитываемого по стехиометрическим уравнениям (18.27) и (18.29), называется теоретически необходимым, т. е. величина V 0 представляет собой минимальное количество воздуха, необходимое для обеспечения полного сгорания 1 кг (1 м 3) топлива при условии, что весь кислород в нем и кислород, содержащийся в топливе, будут использованы при горении.

Из-за определенных трудностей в организации процесса полного перемешивания топлива с воздухом в рабочем объеме топок могут появиться области, где будет ощущаться местный недостаток или избыток окислителя. В результате этого качествои и расход воздуха на горение и количество продуктов сгорания топлива ухудшается. Поэтому в реальных условиях воздух для горения топлива подается в большем количестве по сравнению с его теоретическим количеством V 0 . Отношение действительного количества воздуха, подаваемого в топку, к теоретически необходимому называется коэффициентом избытка воздуха:

α = V д /V 0 .(18.30)

При проектировании и тепловом расчете топок или других камер сгорания значение а выбирают в зависимости от вида сжигаемого топлива, способа сжигания и конструктивных особенностей топочных камер. Значение а колеблется в пределах 1,02 - 1,5.

Состав и количество продуктов полного сгорания топлива. Продукты полного сгорания топлива при α = 1 содержат: сухие (неконденсирующиеся в котельном агрегате) трехатомные газы СO 2 и SO 2 ;

Н 2 O - водяной пар, полученный при горении водорода; N 2 - азот топлива и азот, находящийся в теоретически необходимом количестве воздуха.

Кроме того, в состав продуктов сгорания входят водяной пар, получающийся при испарении влаги топлива, пар, вносимый в топку с влажным воздухом, и пар, используемый иногда при сжигании мазута для распыления. При температуре продуктов сгорания ниже температуры точки росы водяной пар конденсируется. При полном горении с α = 1 в продуктах сгорания будут содержаться только СO 2 , SO 2 , Н 2 O и N 2 ; если α > 1, то в них будет присутствовать и избыточный воздух, т. е. дополнительное количество кислорода и азота.

Процентное содержание соответствующих газов по объему обозначим через СO 2 , N 2 ,SO 2 и т. д. , а через V со2 , V so2 , V n2 , и т.д. - их объемы, получающиеся при сжигании 1 кг (1 м 3) топлива, приведенные к нормальным условиям (индекс 0 показывает, что расчеты производятся при α = 1). Тогда получим:

СО 2 + SO 2 + N 0 / 2 + Н 2 O 2 = 100 %

V 0 / r = V co2 + V S2O + V 0 / N2 + V 0 H2O (18.31)

Где V o / r - суммарный объем продуктов сгорания, приведенный к нормальным условиям, м 3 /кг.

Для упрощения расчетов объемы сухих трехатомных газов подсчитывают совместно и сумму их условно обозначают символом RO 2 , т. е.

V ro2 = V co2 + V so2 (18.32)

Сумма первых трех компонентов в равенстве (18.31) представляет собой объем сухих газов V с.p и, следовательно,

V o r = V o c.г + V 0 H2O (18.33)

где V 0 c.r = V ro2 + V 0 N2

Величины V 0 N2 , V 0 Н2О, V 0 c.r , V 0 и V ro2 - это теоретические объемы газов при сжигании 1 кг твердого или жидкого топлива.В соответствии с уравнениями (18.21) и (18.22) масса трехатомных газов равна:

Плотности двуокиси углерода и сернистого газа, приведенные к нормальным условиям, соответственно равны р со2 = 1,964 кг/м 3 и P so2 = 2,86 кг/м 3 . Тогда объем трехатомных газов V RO2 можно определить по формуле:

Теоретический объем водяных паров, образующихся при горении водорода V r H2O , определяем в соответствии с уравнением (18.23). К этому объему необходимо добавить объем пара, образующегося при испарении влаги топлива V r H2O . объем форсуночного пара V ф H2O и объем водяного пара, содержащегося в воздухе V вз Н2О тогда:

где 0,805 - плотность водяного пара при нормальных физических условиях, кг/м 3 ; W ф - расход форсуночного пара (принимается W ф = 0,3 ÷ 0,35 кг/кг),

Полный теоретический объем водяные паров определяют по формуле:

V 0 H 2 O = 0,111Н р + 0,0124 W р + 1,24 W ф + 0,0161 V 0 (18.41)

Теоретический объем азота (1 м 3 на 1 кг топлива) при α = 1 состоит из азота воздуха и азота топлива, т. е.

где p N2 = 1,25 - плотность азота, кг/м 3 .

При коэффициенте избытка воздуха α > 1 в состав продуктов сгорания дополнительно будут входить избыточный воздух и водяные пары, вносимые с этим воздухом. Объемы продуктов сгорания при
α = 1 называются действительными объемами.

Действительные объемы составят:

Величина V RO2 не зависит от значения коэффициента избытка воздуха.

Теоретические объемы продуктов сгорания 1 м 3 газообразного топлива рассчитывают на основании стехиометрических реакций (18.28). При полном горении горючих составляющих газообразного топлива СО, Н 2 и С m Н n образуются двуокись углерода СO 2 и водяные пары. При сгорании сероводорода H 2 S помимо водяных паров образуется сернистый газ SO 2 .
Объем трехатомных газов, м 3 /м 3 ,

где а - влагосодержание газа, г/м 3 .

Объем азота, сухих газов и суммарный объем продуктов сгорания, так же как для жидкого и твердого топлив, определяют по формулам (18.42), (18.33) и (18.31).

При α > 1 действительный объем водяного пара, сухого газа и полный объем продуктов сгорания находят по формулам (18.43), (18.45) и (18.46). Если состав непредельных углеводородов С n Н 2n , входящих в газ, неизвестен, а общее их содержание не превышает 3 %, то в расчете они учитываются как С 2 Н 4 .

Расчеты горения по результатам анализа газов. Газовый анализ продуктов горения предназначен для контроля качества (полноты) сжигания топлива. Для этой цели используют химические газоанализаторы типа ВТИ и ГПХ - 3. Принцип их действия основан на избирательном поглощении компонентов, входящих в продукты сгорания, химическими реагентами, которыми заполнены поглотительные колонки газоанализатора. Например, для поглощения RO 2 используют раствор КОН, а для поглощения О 2 - щелочной раствор пирогаллола С 6 Н 3 (ОН) 3 .

В настоящее время широко применяют хроматографический газовый анализ, основанный на физических методах разделения газовых смесей на составляющие их компоненты. Принцип действия хроматографа базируется на различии адсорбционных свойств различных газов при их прохождении через слой сорбента (силикагеля).

Расчеты по результатам газового анализа производятся на объем сухих газов.

Определение окиси углерода при горении твердого и жидкого топлив. При неполном горении топлива в продуктах сгорания всегда содержится некоторое количество окиси углерода СО. Уравнение состава сухих продуктов сгорания имеет вид

По результатам анализа газов определяют процентное содержание RO 2 И O 2 в продуктах сгорания.

Определение СО методом поглощения нежелательно из - за достаточно большой погрешности метода. Поэтому содержание СО в газах определяют расчетным путем.

При полном горении чистого углерода и α = 1 продукты сгорания содержат СO 2 и N 2 , при этом СОмакс2 = RO макс 2 = 21 %. В горючей массе ископаемых топлив кроме углерода всегда содержится некоторое количество водорода. Поэтому концентрация RO макс 2 в сухих продуктах сгорания всегда меньше 21 %, т. е. с понижением содержания углерода и серы в топливе значение RO макс 2 также снижается. Существует некоторая безразмерная величина, с помощью которой можно установить соотношение между элементарным составом топлива и содержанием трех атомных газов в сухих продуктах сгорания. Эта величина называется топливной характеристикой, и обозначают ее буквой β.

Значения RO макс 2 и β для каждого вида топлива определенного состава постоянны (табл. 18.4).

Таблица 18.4. значения RO макс 2 И β для некоторых видов топлива.

По мере увеличения коэффициента избытка воздуха β сверх единицы в сухих продуктах полного сгорания в результате избытка воздуха будет появляться свободный кислород и RО 2 < RO мак с 2 . При известном значении α содержание RО 2 можно приближенно определять по эмпирической формуле:

RО 2 = RO макс 2 /α (18.52)

В специальной литературе выводится так называемое уравнение полного горения топлива:

RО 2 + О 2 = 21 β RO 2 . (18.53)

Если правая и левая части уравнения (18.53) не равны между собой, то полного сгорания нет, и в этом случае разность (21 - βPRО 2 l) - (RO 2 + O 2) = z называется характеристикой неполноты сгорания топлива.

Уравнение неполного горения топлива записывают в следующем виде:

21 - β RO 2 = RO 2 + O 2 + (0,605 + β) СО.(18.53")

При использовании хроматографического метода газового анализа необходимость вычисления СО по формуле (18.54) отпадает, так как содержание окиси углерода можно определить непосредственно на хроматографе.

Расход воздуха на горение и количество продуктов сгорания топлива при неполном горении. Объем сухих продуктов сгорания определяют по результатам анализа газов в соответствии с уравнением (18.49) следующим образом. Процентное содержание RO 2 в газах:

Определение горючих CO ставляющих СО, СН 4 и Н 2 при неполном горении газообразного топлива. Уравнение состава сухих продуктов сгорания можно записать в следующем виде:

Хроматографическим методом газового анализа можно определять все составляющие горючей части продуктов сгорания СО, СН 4 и Н 2 .

Если известны результаты анализа только по RО 2 и О 2 , то для определения СО в газах значение топливной характеристики β принимают по справочным данным или при известном составе исходного горючего газа β определяют расчетным путем с обязательным учетом содержания СО т 2 в газе:

Следует отметить, что для искусственных газов, в которых содержится большое количество CO т 2 , топливная характеристика β может оказаться отрицательной.

Определение коэффициента избытка воздуха. Коэффициент избытка воздуха определяется по данным газового анализа сухих продуктов сгорания. Для случая полного горения, когда в продуктах сгорания отсутствуют горючие составляющие СО, СН 4 , Н 2

При неполном горении

При полном сгорании топлива и известном значении RO макс 2 для определения можно воспользоваться формулой (18.52).

Пример. Определить низшую и высшую теплоту сгорания природного саратовского (елшанского) газа, имеющего следующий объемный состав, %: СН 4 - 94, С 2 Н 6 - 1,8, С 3 Н 8 - 0,4, С 4 Н 10 - 0,1, С 5 Н 12 - 0,1,

СО 2 - 0,1, N 2 - 3,5.

Решение: 1. Низшая теплота сгорания, кДж/м 3 , составляет: метана СН 4 - 35,8 × 10 3 , этана С 2 Н 4 - 64,6 ×10 3 , пропана С 3 Н 8 - 91,5 × 10 3 , бутана С 4 Н 10 - 119,0 ×10 3 , пентана С 5 Н 12 - 146,5 × 10 3.

По формуле (18.6) определяем

Q c n = (35,8×94 + 64,6×1,8 + 91,5×0,4+ 119×0,1 + 146,5×0,1) 103×0,01 = 35 300 кДж/м 3 .

Высшая теплота сгорания, кДж/м 3 , составляет: метана СН 4 - 39,8 × 10 3 , этана С 2 Н 4 - 70 × 10 3 , пропана С 3 Н 8 - 99,5 ×10 3 , бутана С 4 Н 10 - 28,5 × 10 3 , пентана С 8 Н 12 - 157,5 ×10 3 .

По формуле (18.17) находим

Q с в = (39,8 × 94 + 70 × 1,8 + 99,5 × 0,4 + 128,5 × 0,1 +157,5 × 0,01) 103 × 0,01 = 39 300 кДж/м 3 .

Вам могут быть интересны следующие материалы

Счетчики газа

Система отопления

Водоснабжение

Система вентиляции

Радиаторы

Водопровод

© 2024 Про уют в доме. Счетчики газа. Система отопления. Водоснабжение. Система вентиляции