Nitrogen memiliki bilangan oksidasi 4. Bilangan oksidasi nitrogen - mari belajar memahaminya. Contoh pemecahan masalah

Kimia

5 - 9 kelas

1. Nitrogen menunjukkan bilangan oksidasi +5 dalam senyawa yang rumusnya adalah

1)N2O5 2) TIDAK 3)N2O4 4) N2O

2. Bilangan oksidasi kromium dalam senyawa yang rumusnya (NH4)2Cr2O7 sama dengan

1)+7 2)+2 3)+6 4)+5

3. Bilangan oksidasi nitrogen menurun pada beberapa zat yang rumusnya adalah

1) NH3, NO2, KNO3 3) N2, N2O, NH3
2) N2O4, KNO2, NH4Cl 4) HNO3, HNO2, NO2

4. Bilangan oksidasi klor meningkat pada sejumlah zat yang rumusnya adalah

1) HClO, HClO4, KClO3 3) Ca(ClO)2, KClO3, HClO4
2) Cl2, Cl2O7, KClO3 4) KCl, KClO3, KClO

5. Ikatan kimia paling polar dalam suatu molekul

1) amonia 3) hidrogen bromida
2) hidrogen sulfida 4) hidrogen fluorida

6. Zat dengan ikatan kovalen nonpolar

1) fosfor putih 3) fosfor klorida (V)
2) aluminium fosfida 4) kalsium fosfat

7. Rumus zat yang hanya mempunyai ikatan ionik dituliskan secara deret

1) natrium klorida, fosfor (V) klorida, natrium fosfat
2) natrium oksida, natrium hidroksida, natrium peroksida
3) karbon disulfida, kalsium karbida, kalsium oksida
4) kalsium fluorida, kalsium oksida, kalsium klorida

8. Memiliki kisi kristal atom

1) natrium oksida 3) sulfur oksida (IV)
2) kalsium oksida 4) aluminium oksida

9. Koneksi dengan ionik kisi kristal terbentuk ketika klorin bereaksi dengan

1) fosfor 3) hidrogen
2) barium 4) belerang

10. Apakah itu benar? penilaian berikut tentang amonium klorida? A. Amonium klorida adalah zat berstruktur ionik, terbentuk karena ikatan kovalen polar dan ionik. B. Amonium klorida adalah zat berstruktur ionik, sehingga padat, tahan api, dan tidak mudah menguap.

1) hanya A yang benar 3) kedua penilaian benar
2) hanya B yang benar 4) kedua penilaian salah

Pilihan 1.

1. Jumlah neutron dalam atom 4N14:
A.7.

B.Nitrogen.

3. Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +5 jika digabungkan dengan rumus:
G.HN03.

4. Bilangan oksidasi minimum nitrogen dalam suatu senyawa (tercantum di bawah) dengan rumus:
A.N2.

B.Fosfor.

6. Jari-jari terkecil suatu atom:
G.F.

B.Ca3P2.

8. Asam nitrat berhubungan dengan oksida dengan rumus:
B.N203.

10. Koefisien sebelum zat pengoksidasi dalam reaksi, skemanya
Ag + HN03(KOHC) -> AgN03 + N02 + H20:
B.4.

11. Riasan persamaan molekul reaksi transformasi berikut:
P -> P205 -> H3P04 -> Na3P04.

1.4P + 5O2 = 2P2O5
P0 -5e →P+5 zat pereduksi
O20 + 2*2e→2O-2 zat pengoksidasi
2.P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3. H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
3H+ + 3OH- = 3H2O

12. Lengkapi kalimat: “Alotropi adalah…”
adanya dua atau lebih zat sederhana yang sejenis unsur kimia, berbeda dalam struktur dan properti.

13. Zat manakah yang rumus rumusnya: KOH, CO2, Zn, CuO, HC1, CaCO3 yang bereaksi dengan asam nitrat encer? Tuliskan persamaannya kemungkinan reaksi dalam bentuk molekul.
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
3CuO + 6HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3H2O
10HNO3 diencerkan + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2HNO3 + CaCO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

14. Selesaikan skema dekomposisi termal tembaga (II) nitrat:
Cu(N03)2 --> CuO + X + 02.

2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Koefisien penjumlahan = 9

15. Ketika 37 g kalsium hidroksida direaksikan dengan amonium sulfat, diperoleh 15 g amonia. Hitung fraksi massa hasil amonia dari hasil teori yang mungkin.
Ca(OH) 2 +(NH4)2 SO4 =CaSO4+2NH3*H2O
M Ca(OH)2=40+32+2=74g/mol.
n Ca(OH)2 =37: 74=0,5 mol
1 mol Ca(OH)2: 2 mol NH3
0,5:1 mol
M NH3 = 17 g\mol
berat 17*1=17 gram.
hasil (NH3)=15: 17=0,88=88%

Pilihan 2.

BAGIAN A. Tes Pilihan Ganda

1. Jumlah neutron dalam atom 7N15:
A.8.

B.Fosfor.

3. Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +4 jika digabungkan dengan rumus:
B.N02.

4. Bilangan oksidasi minimum fosfor jika digabungkan dengan rumus:
B.PH3.

5. Dari unsur-unsur kimia berikut, keelektronegatifan terbesar dalam senyawa adalah:
V.Sera

6. Jari-jari terkecil suatu atom yang lambangnya :
G.C1.

7. Hanya zat pereduksi yang dapat berupa zat dengan rumus:
B.NH3.

8. Asam fosfat H3P03 berhubungan dengan oksida dengan rumus:
B.P2O3

Cu + HN03(KOHC) -> CU(N03)2 + N02 + H20:
B.4.

BAGIAN B. Pertanyaan dengan jawaban bebas

11. Buatlah persamaan molekul untuk reaksi-reaksi berikut skema
TIDAK → N02 → HN03 → NaN03.

1. 2NO + O2 = 2NO2
N+2 -2e→N+4 zat pereduksi
O20 +2*2e→2O-2 zat pengoksidasi
2. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + OH- = H2O

12. Lengkapi kalimat berikut: “Sendawa adalah…”
Garam nitrat kalium, natrium, amonium, digunakan dalam teknologi bahan peledak dan dalam agronomi untuk pupuk.

13. Zat yang rumus rumusnya adalah: Mg, Ag, AgN03, BaO, C02, KN03, NaOH yang berinteraksi dengan asam ortofosfat? Tuliskan persamaan reaksi yang mungkin terjadi dalam bentuk molekul.
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4 +3BaO = Ba3(PO4)2 + 3H2O
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3

14. Selesaikan skema dekomposisi termal natrium nitrat
NaN03 → NaN02 + X.
Temukan jumlah koefisien dalam persamaan.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Jumlah peluang – 5

15. Berapa volume amonia (n.a.) yang dapat diperoleh dengan mereaksikan 15 m3 nitrogen dengan kelebihan hidrogen, jika hasil amonia adalah 10% dari hasil teori yang mungkin?
N2 + 3H2 = 2NH3
n(N2) = 15.000 /22,4 = 669 (mol)
n(NH3) = 2*669 = 1339,28 (mol)
Vteor.(NH3) = 1339.28*22.4= 29999 (dm3)
Praktek. (NH3) = 29999*0,9 = 26999 (dm3) = 26.999 m3

Pilihan 3.

BAGIAN A. Tes Pilihan Ganda

1. Jumlah neutron dalam atom 20Ca40:
B.20.

2. Distribusi elektron pada tingkat energi dalam atom unsur 2e, 5e sesuai dengan:
A.Azot.

3. Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi +2 jika digabungkan dengan rumus:
B.TIDAK.

4. Bilangan oksidasi maksimum nitrogen jika digabungkan dengan rumus:
G.HN03.

A.bor.

SEBAGAI.

G.N3P04.

8. Asam nitrat berhubungan dengan oksida dengan rumus:
G.N205.

10. Koefisien sebelum oksidator pada rangkaian
Ag + HN03(diencerkan) -> AgN03 + NO + H20:
B.4.

BAGIAN B. Pertanyaan dengan jawaban bebas

11. Buatlah persamaan reaksi molekul sesuai diagram
N2 → NH3 → NH3 H20 → (NH4)2S04.
Perhatikan persamaan 1 dari sudut pandang teori ORR, tulis persamaan 3 dalam bentuk ionik.
1.N2 + 3H2 = 2NH3
N20 +2*3е→2N-3 zat pengoksidasi
H20 -2*1е→2H+1 zat pereduksi
2.NH3 + H2O = NH3*H20
3. 2NH3*H20 + H2SO4 = (NH4)2SO4 +2H2O
2NH3*H20 + 2H+= 2NH4+ +2H2O

12. Lengkapi kalimat: “Jumlah atom yang termasuk dalam kation amonium…”
sama dengan 5.

13. Zat yang rumus rumusnya: S03, KOH, CaO, Mg, N205, Na2C03 manakah yang bereaksi dengan asam nitrat encer? Tuliskan persamaan reaksi yang mungkin terjadi dalam bentuk molekul.
HNO3 (dil.) + KOH = KNO3 + H2O
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
10HNO3 diencerkan + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 3H2O
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2

14. Selesaikan skema dekomposisi termal perak nitrat
AgNOg → Ag + X + 02.
Tuliskan jumlah koefisien dalam persamaan.
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
7

15. Nitrogen dengan volume 56 liter (n.o.) bereaksi dengan hidrogen berlebih. Fraksi volume hasil amonia adalah 50% dari kemungkinan teoritis. Hitung volume amonia yang dihasilkan.
N2 + 3H2 = 2NH3
n(N2) = 56 /22,4 = 2,5 (mol)
n(teor.)(NH3) = 2*2,5 = 5 (mol)
Praktek. (NH3) = 5*22,4*0,5 = 56 liter

Pilihan 4.

BAGIAN A. Tes Pilihan Ganda

1. Jumlah neutron pada isotop 19K39:
DALAM 20.

2. Distribusi elektron pada tingkat energi dalam atom unsur 2e, 8e, 5e sesuai dengan:
B.Fosfor.

3. Nitrogen mempunyai bilangan oksidasi 0 bila digabungkan dengan rumus:
A.N2.

4. Bilangan oksidasi maksimum fosfor jika dikombinasikan dengan rumus:
G.N3P04.

5. Dari unsur-unsur kimia yang terdaftar, berikut ini yang memiliki keelektronegatifan paling rendah dalam senyawa:
A. Berilium.

6. Jari-jari terbesar atom suatu unsur kimia, yang lambangnya adalah:
A.Si.

7. Hanya zat dengan rumus yang dapat menjadi zat pengoksidasi:
G.HN03.

8. Asam ortofosfat berhubungan dengan oksida dengan rumus:
G.P2O5.

10. Koefisien sebelum oksidator pada rangkaian
Cu + HN03(dil) -> CU(N03)2 + NO + H20:
G.8.

BAGIAN B. Pertanyaan dengan jawaban bebas

11. Buatlah persamaan reaksi molekuler sesuai skema:
TIDAK → N02 → HN03 → NH4N03.
Perhatikan persamaan 1 dari sudut pandang ORR, tulis persamaan 3 dalam bentuk ionik.
1. 2NO + O2 = 2NO2
N+2 -2e→N+4 zat pereduksi
O20 +2*2e→2O-2 zat pengoksidasi
2. 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
3.NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH3 + H+ = NH4+

12. Lengkapi kalimat: “Modifikasi alotropik fosfor adalah…”
fosfor putih, merah dan hitam

13. Zat manakah yang rumus rumusnya adalah: Zn, CuO, Cu, NaOH, S02, NaN03, K2C03 yang berinteraksi dengan asam ortofosfat? Tuliskan persamaan reaksi yang mungkin terjadi dalam bentuk molekul.
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3 Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 3H2
3CuO + 2H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 3H2O
3K2CO3 + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O + 3CO2

14. Selesaikan skema dekomposisi termal besi (II) nitrat:
Fe(N03)2 → FeO + N02 + X.
Temukan jumlah koefisien dalam persamaan.
2Fe(NO3)2 = 2FeO + 4NO2 + O2

15. Ketika 62 g fosfor dibakar dalam oksigen, 130 g fosfor (V) oksida diperoleh dari jumlah yang dimungkinkan secara teori. Hitung fraksi massa hasil fosfor (V) oksida.
4P + 5O2 = 2P2O5
n(P) = 62/31 = 2 mol
nteor.(P2O5) = 0,5*2 = 1 mol
mteor.(P2O5) = 1*142 = 142 g
keluaran = mpract./mtheor. = 130/142=0,92 = 92%

Nitrogen mungkin merupakan unsur kimia yang paling umum di seluruh dunia Tata surya. Untuk lebih spesifiknya, nitrogen menempati urutan ke-4 dalam hal kelimpahan. Nitrogen di alam adalah gas inert.

Gas ini tidak berwarna dan tidak berbau serta sangat sulit larut dalam air. Namun, garam nitrat cenderung bereaksi sangat baik dengan air. Nitrogen memiliki kepadatan rendah.

Nitrogen adalah elemen yang luar biasa. Ada anggapan bahwa ia mendapatkan namanya dari bahasa Yunani kuno, yang diterjemahkan berarti “tak bernyawa, manja”. Mengapa sikap negatif terhadap nitrogen? Bagaimanapun, kita tahu bahwa itu adalah bagian dari protein, dan hampir tidak mungkin bernapas tanpanya. Nitrogen memainkan peran penting di alam. Namun di atmosfer, gas ini bersifat inert. Kalau kita anggap apa adanya dalam bentuk aslinya, maka banyak efek samping. Korban bahkan mungkin meninggal karena mati lemas. Bagaimanapun, nitrogen disebut tidak bernyawa karena tidak mendukung pembakaran atau respirasi.

Dalam kondisi normal, gas tersebut hanya bereaksi dengan litium, membentuk senyawa seperti litium nitrida Li3N. Seperti yang bisa kita lihat, bilangan oksidasi nitrogen dalam senyawa tersebut adalah -3. Tentu saja, ia juga bereaksi dengan logam lain, tetapi hanya jika dipanaskan atau jika menggunakan berbagai katalis. Omong-omong, -3 adalah bilangan oksidasi nitrogen yang paling rendah, karena hanya diperlukan 3 elektron untuk mengisi penuh tingkat energi terluar.

Indikator ini mempunyai arti yang bermacam-macam. Setiap bilangan oksidasi nitrogen memiliki senyawanya sendiri. Lebih baik mengingat saja hubungan seperti itu.

5 adalah bilangan oksidasi nitrogen tertinggi. Ditemukan di semua garam nitrat.

Tugas No.1

Bilangan oksidasi +2 pada semua senyawa ditunjukkan

Jawaban: 4

Penjelasan:

Dari semua opsi yang diusulkan, hanya seng yang menunjukkan bilangan oksidasi +2 dalam senyawa kompleks, karena merupakan unsur dari subkelompok sekunder dari golongan kedua, di mana bilangan oksidasi maksimum sama dengan nomor golongan.

Timah adalah unsur dari subkelompok utama golongan IV, logam, yang menunjukkan bilangan oksidasi 0 (dalam zat sederhana), +2, +4 (nomor golongan).

Fosfor adalah unsur dari subkelompok utama dari golongan utama, sebagai non-logam, menunjukkan bilangan oksidasi dari -3 (nomor golongan – 8) hingga +5 (nomor golongan).

Besi adalah logam, unsurnya terletak pada subkelompok sekunder dari kelompok utama. Besi dicirikan oleh bilangan oksidasi: 0, +2, +3, +6.

Tugas No.2

Senyawa komposisi KEO 4 masing-masing membentuk dua unsur:

1) fosfor dan klorin

2) fluor dan mangan

3) klorin dan mangan

4) silikon dan brom

Jawaban: 3

Penjelasan:

Garam dengan komposisi KEO 4 mengandung residu asam EO 4 -, dimana oksigen mempunyai bilangan oksidasi -2, sehingga bilangan oksidasi unsur E pada residu asam tersebut adalah +7. Dari opsi yang diusulkan, klorin dan mangan cocok - masing-masing elemen dari subkelompok utama dan sekunder dari kelompok VII.

Fluor juga merupakan unsur dari subkelompok utama golongan VII, namun karena merupakan unsur yang paling elektronegatif, ia tidak menunjukkan bilangan oksidasi positif (0 dan -1).

Boron, silikon, dan fosfor masing-masing merupakan unsur dari subkelompok utama golongan 3, 4 dan 5, oleh karena itu dalam garam mereka menunjukkan bilangan oksidasi maksimum yang sesuai yaitu +3, +4, +5.

Tugas No.3

1. Zn dan Cr
2. Si dan B
3. Fe dan Mn
4. P dan As

Jawaban: 4

Penjelasan:

Bilangan oksidasi tertinggi yang sama dalam senyawa, sama dengan nomor golongan (+5), ditunjukkan oleh P dan As. Unsur-unsur ini terletak di subgrup utama grup V.

Zn dan Cr masing-masing merupakan unsur subkelompok sekunder dari golongan II dan VI. Dalam senyawa, seng menunjukkan bilangan oksidasi tertinggi +2, kromium - +6.

Fe dan Mn masing-masing merupakan unsur subkelompok sekunder dari golongan VIII dan VII. Bilangan oksidasi tertinggi untuk besi adalah +6, untuk mangan - +7.

Tugas No.4

Senyawa-senyawa tersebut menunjukkan bilangan oksidasi tertinggi yang sama

1.Hg dan Cr
2. Si dan Al
3.F dan Mn
4.P dan N

Jawaban: 4

Penjelasan:

P dan N menunjukkan bilangan oksidasi tertinggi yang sama dalam senyawa, sama dengan nomor golongan (+5). Unsur-unsur ini terletak di subkelompok utama golongan V.

Hg dan Cr masing-masing merupakan unsur subkelompok sekunder dari golongan II dan VI. Dalam senyawa, merkuri menunjukkan bilangan oksidasi tertinggi +2, kromium - +6.

Si dan Al masing-masing merupakan unsur subkelompok utama golongan IV dan III. Oleh karena itu, untuk silikon bilangan oksidasi maksimum dalam senyawa kompleks adalah +4 (jumlah gugus tempat silikon berada), untuk aluminium - +3 (jumlah gugus tempat aluminium berada).

F dan Mn masing-masing merupakan elemen dari subkelompok utama dan sekunder dari kelompok VII. Namun, fluor, menjadi unsur paling elektronegatif Tabel periodik unsur kimia tidak menunjukkan bilangan oksidasi positif: dalam senyawa kompleks bilangan oksidasinya adalah −1 (nomor golongan −8). Bilangan oksidasi mangan tertinggi adalah +7.

Tugas No.5

Nitrogen menunjukkan bilangan oksidasi +3 di masing-masing dua zat:

1. HNO 2 dan NH 3
2. NH 4 Cl dan N 2 O 3
3. NaNO 2 dan NF 3
4. HNO 3 dan N 2

Jawaban: 3

Penjelasan:

Dalam asam nitrat HNO 2, bilangan oksidasi oksigen dalam residu asam adalah -2, hidrogen adalah +1, oleh karena itu, agar molekul tetap netral secara listrik, bilangan oksidasi nitrogen adalah +3. Pada amonia NH 3, nitrogen merupakan unsur yang lebih elektronegatif, sehingga menarik pasangan elektron dari ikatan kovalen polar dan mempunyai bilangan oksidasi negatif -3, bilangan oksidasi hidrogen dalam amonia adalah +1.

Amonium klorida NH 4 Cl merupakan garam amonium, oleh karena itu bilangan oksidasi nitrogen sama dengan amonia, yaitu. sama dengan -3. Dalam oksida, bilangan oksidasi oksigen selalu -2, jadi untuk nitrogen adalah +3.

Dalam natrium nitrit NaNO 2 (garam asam nitrat), bilangan oksidasi nitrogen sama dengan nitrogen dalam asam nitrat, karena adalah +3. Dalam nitrogen fluorida, bilangan oksidasi nitrogen adalah +3, karena fluor adalah unsur paling elektronegatif dalam Tabel Periodik dan dalam senyawa kompleks menunjukkan bilangan oksidasi negatif -1. Pilihan jawaban ini memenuhi kondisi tugas.

Dalam asam nitrat, nitrogen memiliki bilangan oksidasi tertinggi sama dengan nomor golongan (+5). Nitrogen sebagai senyawa sederhana (karena terdiri dari atom-atom dari satu unsur kimia) memiliki bilangan oksidasi 0.

Tugas No.6

Oksida tertinggi dari unsur golongan VI sesuai dengan rumus

1.E 4 HAI 6
2.eo4
3.eo2
4.eo3

Jawaban: 4

Penjelasan:

Oksida tertinggi suatu unsur adalah oksida unsur dengan bilangan oksidasi tertinggi. Dalam suatu golongan bilangan oksidasi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya, oleh karena itu pada golongan VI bilangan oksidasi maksimum suatu unsur adalah +6. Dalam oksida, oksigen menunjukkan bilangan oksidasi -2. Angka-angka di bawah simbol unsur disebut indeks dan menunjukkan jumlah atom unsur tersebut dalam molekul.

Pilihan pertama salah, karena. unsur tersebut mempunyai bilangan oksidasi 0-(-2)⋅6/4 = +3.

Pada versi kedua, unsur tersebut mempunyai bilangan oksidasi 0-(-2) ⋅ 4 = +8.

Pada pilihan ketiga, bilangan oksidasi unsur E: 0-(-2) ⋅ 2 = +4.

Pada pilihan keempat, bilangan oksidasi unsur E: 0-(-2) ⋅ 3 = +6, yaitu ini adalah jawaban yang Anda cari.

Tugas No.7

Bilangan oksidasi kromium dalam amonium dikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 sama dengan

1. +6
2. +2
3. +3
4. +7

Jawaban 1

Penjelasan:

Dalam amonium dikromat (NH 4) 2 Cr 2 O 7 dalam kation amonium NH 4 + nitrogen, sebagai unsur yang lebih elektronegatif, memiliki derajat terendah oksidasi -3, hidrogen bermuatan positif +1. Oleh karena itu, seluruh kation mempunyai muatan +1, tetapi karena ada 2 kation tersebut, maka muatan totalnya adalah +2.

Agar molekul tetap netral secara listrik, residu asam Cr 2 O 7 2− harus mempunyai muatan -2. Oksigen dalam residu asam asam dan garam selalu bermuatan -2, sehingga 7 atom oksigen penyusun molekul amonium bikromat bermuatan -14. Ada 2 atom kromium dalam molekul, oleh karena itu, jika muatan kromium dilambangkan dengan x, maka kita mempunyai:

2x + 7 ⋅ (-2) = -2, dimana x = +6. Muatan kromium dalam molekul amonium dikromat adalah +6.

Tugas No.8

Bilangan oksidasi +5 dimungkinkan untuk masing-masing dua unsur:

1) oksigen dan fosfor

2) karbon dan brom

3) klorin dan fosfor

4) belerang dan silikon

Jawaban: 3

Penjelasan:

Dalam jawaban yang diajukan pertama, hanya fosfor, sebagai unsur dari subkelompok utama golongan V, yang dapat menunjukkan bilangan oksidasi +5, yang merupakan bilangan oksidasi maksimum. Oksigen (unsur dari subkelompok utama golongan VI), sebagai unsur dengan elektronegativitas tinggi, menunjukkan bilangan oksidasi -2 dalam oksida, sebagai zat sederhana - 0 dan dalam kombinasi dengan fluor 2 - +1. Bilangan oksidasi +5 tidak khas untuk itu.

Karbon dan brom masing-masing merupakan unsur dari subkelompok utama golongan IV dan VII. Karbon memiliki bilangan oksidasi maksimum +4 (sama dengan nomor golongan), dan brom menunjukkan bilangan oksidasi -1, 0 (dalam koneksi sederhana Br 2), +1, +3, +5 dan +7.

Klorin dan fosfor masing-masing merupakan unsur dari subkelompok utama golongan VII dan V. Fosfor menunjukkan bilangan oksidasi maksimum +5 (sama dengan nomor golongan); klor, mirip dengan brom, memiliki bilangan oksidasi -1, 0 (dalam senyawa sederhana Cl 2), +1, +3, +5, + 7.

Belerang dan silikon masing-masing merupakan unsur dari subkelompok utama golongan VI dan IV. Belerang menunjukkan berbagai bilangan oksidasi dari -2 (nomor golongan − 8) hingga +6 (nomor golongan). Untuk silikon, bilangan oksidasi maksimumnya adalah +4 (nomor golongan).

Tugas No.9

1.NaNO3
2.NaNO2
3.NH4Cl
4.TIDAK

Jawaban 1

Penjelasan:

Dalam natrium nitrat NaNO 3, natrium memiliki bilangan oksidasi +1 (unsur golongan I), terdapat 3 atom oksigen dalam residu asam, yang masing-masing memiliki bilangan oksidasi −2, oleh karena itu, agar molekul tetap ada netral secara listrik, nitrogen harus memiliki bilangan oksidasi: 0 − (+ 1) − (−2)·3 = +5.

Pada natrium nitrit NaNO 2, atom natrium juga mempunyai bilangan oksidasi +1 (unsur golongan I), terdapat 2 atom oksigen dalam residu asam yang masing-masing mempunyai bilangan oksidasi −2, oleh karena itu, secara berurutan agar molekul tetap netral secara listrik, nitrogen harus memiliki bilangan oksidasi: 0 − (+1) − (−2) 2 = +3.

NH 4 Cl – amonium klorida. Dalam klorida, atom klor memiliki bilangan oksidasi −1, atom hidrogen, yang terdapat 4 dalam molekulnya, bermuatan positif, oleh karena itu, agar molekul tetap netral secara listrik, bilangan oksidasi nitrogen adalah: 0 − (−1) − 4 · (+1) = −3. Dalam kation garam amonia dan amonium, nitrogen memiliki bilangan oksidasi minimum −3 (jumlah golongan tempat unsur tersebut berada adalah 8).

Dalam molekul oksida nitrat NO, oksigen menunjukkan bilangan oksidasi minimum −2, seperti pada semua oksida, oleh karena itu, bilangan oksidasi nitrogen adalah +2.

Tugas No.10

Tingkatan tertinggi Nitrogen menunjukkan oksidasi dalam senyawa yang rumusnya adalah

1. Fe(TIDAK 3) 3
2.NaNO2
3. (NH 4) 2 JADI 4
4. TIDAK 2

Jawaban 1

Penjelasan:

Nitrogen merupakan salah satu unsur dari subkelompok utama golongan V, oleh karena itu, ia dapat menunjukkan bilangan oksidasi maksimum yang sama dengan nomor golongannya, yaitu. +5.

Satu unit struktur besi nitrat Fe(NO 3) 3 terdiri dari satu ion Fe 3+ dan tiga ion nitrat. Dalam ion nitrat, atom nitrogen, apa pun jenis ion lawannya, memiliki bilangan oksidasi +5.

Dalam natrium nitrit NaNO2, natrium memiliki bilangan oksidasi +1 (unsur dari subkelompok utama golongan I), terdapat 2 atom oksigen dalam residu asam, yang masing-masing memiliki bilangan oksidasi −2, oleh karena itu, secara berurutan agar molekul tetap netral secara listrik, nitrogen harus memiliki bilangan oksidasi 0 − ( +1) − (−2)⋅2 = +3.

(NH 4) 2 SO 4 – amonium sulfat. Dalam garam asam sulfat, anion SO 4 2− mempunyai muatan 2−, oleh karena itu, setiap kation amonium mempunyai muatan 1+. Hidrogen mempunyai muatan +1, sehingga nitrogen mempunyai muatan −3 (nitrogen lebih elektronegatif, sehingga menarik pasangan elektron yang sama pada ikatan N–H). Dalam kation garam amonia dan amonium, nitrogen memiliki bilangan oksidasi minimum −3 (jumlah golongan tempat unsur tersebut berada adalah 8).

Dalam molekul nitrogen oksida NO2, oksigen menunjukkan bilangan oksidasi minimum −2, seperti pada semua oksida, oleh karena itu, bilangan oksidasi nitrogen adalah +4.

Tugas No.11

28910E

Dalam senyawa dengan komposisi Fe(NO 3) 3 dan CF 4, bilangan oksidasi nitrogen dan karbon masing-masing sama

Jawaban: 4

Penjelasan:

Satu unit struktur besi (III) nitrat Fe(NO 3) 3 terdiri dari satu ion besi Fe 3+ dan tiga ion nitrat NO 3 −. Dalam ion nitrat, nitrogen selalu memiliki bilangan oksidasi +5.

Dalam karbon fluorida CF 4, fluor adalah unsur yang lebih elektronegatif dan menarik pasangan elektron yang sama koneksi C-F, menunjukkan keadaan oksidasi -1. Oleh karena itu, karbon C memiliki bilangan oksidasi +4.

Tugas No.12

A32B0B

Klorin menunjukkan bilangan oksidasi +7 di masing-masing dua senyawa:

1. Ca(OCl) 2 dan Cl 2 O 7
2. KClO 3 dan ClO 2
3. BaCl 2 dan HClO 4
4. Mg(ClO 4) 2 dan Cl 2 O 7

Jawaban: 4

Penjelasan:

Pada varian pertama, atom klor memiliki bilangan oksidasi masing-masing +1 dan +7. Satu unit struktural kalsium hipoklorit Ca(OCl) 2 terdiri dari satu ion kalsium Ca 2+ (Ca adalah unsur subkelompok utama golongan II) dan dua ion hipoklorit OCl −, yang masing-masing mempunyai muatan 1−. Dalam senyawa kompleks, kecuali OF 2 dan berbagai peroksida, oksigen selalu memiliki bilangan oksidasi −2, sehingga jelas bahwa klor memiliki muatan +1. Dalam klorin oksida Cl 2 O 7, seperti dalam semua oksida, oksigen memiliki bilangan oksidasi −2, oleh karena itu, klorin dalam senyawa ini memiliki bilangan oksidasi +7.

Dalam kalium klorat KClO 3, atom kalium memiliki bilangan oksidasi +1, dan oksigen - -2. Agar molekul tetap netral secara listrik, klorin harus menunjukkan bilangan oksidasi +5. Dalam klorin oksida ClO 2, oksigen, seperti oksida lainnya, memiliki bilangan oksidasi −2; oleh karena itu, untuk klorin, bilangan oksidasinya adalah +4.

Pada pilihan ketiga, kation barium dalam senyawa kompleks bermuatan +2, oleh karena itu, muatan negatif −1 terkonsentrasi pada setiap anion klor dalam garam BaCl 2. Dalam asam perklorat HClO 4 muatan total 4 atom oksigen adalah −2⋅4 = −8, muatan kation hidrogen adalah +1. Agar molekul tetap netral secara listrik, muatan klorin harus +7.

Pada varian keempat, dalam molekul magnesium perklorat Mg(ClO 4) 2 muatan magnesium adalah +2 (dalam semua senyawa kompleks, magnesium menunjukkan bilangan oksidasi +2), oleh karena itu, untuk setiap anion ClO 4 − terdapat a muatan 1−. Secara total, 4 ion oksigen, masing-masing menunjukkan bilangan oksidasi −2, bermuatan −8. Oleh karena itu, agar muatan total anionnya adalah 1−, klorin harus mempunyai muatan +7. Pada klor oksida Cl 2 O 7 seperti dijelaskan di atas, muatan klor adalah +7.

Anda mungkin tertarik dengan materi berikut