Maandalizi ya oksidi za msingi. Mwingiliano na oksidi za asidi. Je, ni wakati gani oksidi ya asidi huguswa na asidi?
Kwa asili, kuna madarasa matatu ya misombo ya kemikali ya isokaboni: chumvi, hidroksidi na oksidi. Ya kwanza ni misombo ya atomi ya chuma yenye mabaki ya asidi, kwa mfano, CI-. Mwisho umegawanywa katika asidi na besi. Molekuli za kwanza zinajumuisha cations H + na mabaki ya asidi, kwa mfano, SO 4 -. Besi zina cation ya chuma, kwa mfano, K+, na anion katika mfumo wa kikundi cha hydroxyl OH-. Na oksidi, kulingana na mali zao, imegawanywa katika tindikali na msingi. Tutazungumza juu ya mwisho katika makala hii.
Ufafanuzi
Oksidi za msingi ni vitu vinavyojumuisha mbili vipengele vya kemikali, moja ambayo ni lazima oksijeni, na pili ni chuma. Wakati maji yanaongezwa kwa vitu vya aina hii, besi huundwa.
Kemikali mali ya oksidi za msingi
Dutu za darasa hili kimsingi zina uwezo wa kuguswa na maji, kama matokeo ambayo msingi hupatikana. Kwa mfano, tunaweza kutoa mlinganyo ufuatao: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Athari na asidi
Ikiwa oksidi za msingi huchanganywa na asidi, chumvi na maji vinaweza kupatikana. Kwa mfano, ikiwa unaongeza asidi ya kloridi kwa oksidi ya potasiamu, unapata kloridi ya potasiamu na maji. Mlinganyo wa majibu utaonekana kama hii: K 2 O + 2 HCI = 2 KSI + H 2 O.
Mwingiliano na oksidi za asidi
Aina hizi za athari za kemikali husababisha kuundwa kwa chumvi. Kwa mfano, ikiwa unaongeza kaboni dioksidi kwa oksidi ya kalsiamu, unapata carbonate ya kalsiamu. Mwitikio huu unaweza kuonyeshwa kwa namna ya mlingano ufuatao: CaO + CO 2 = CaCO 3. Aina hii ya mwingiliano wa kemikali inaweza kutokea tu chini ya ushawishi wa joto la juu.
Oksidi za amphoteric na msingi
Dutu hizi pia zinaweza kuingiliana na kila mmoja. Hii hutokea kwa sababu ya kwanza ina mali ya oksidi za asidi na za msingi. Kama matokeo ya mwingiliano kama huo wa kemikali, chumvi ngumu huundwa. Kama mfano, tunatoa mlingano wa majibu ambayo hutokea wakati oksidi ya potasiamu (msingi) inapochanganywa na oksidi ya alumini (amphoteric): K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Dutu hii huitwa alumini ya potasiamu. Ikiwa unachanganya reagents sawa, lakini pia kuongeza maji, majibu yataendelea kama ifuatavyo: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. Dutu inayoundwa inaitwa tetrahydroxoaluminate ya potasiamu.
Tabia za kimwili
Oksidi mbalimbali za kimsingi hutofautiana sana kutoka kwa kila mmoja katika mali za kimwili, lakini zote, kimsingi, chini ya hali ya kawaida, ziko katika hali imara ya mkusanyiko na zina kiwango cha juu cha kuyeyuka.
Wacha tuangalie kila kiwanja cha kemikali kibinafsi. Oksidi ya potasiamu inaonekana imara rangi ya manjano nyepesi. Inayeyuka kwa joto la digrii +740 Celsius. Oksidi ya sodiamu ni fuwele zisizo na rangi. Wanageuka kuwa kioevu kwa joto la digrii +1132. Oksidi ya kalsiamu inawakilishwa na fuwele nyeupe zinazoyeyuka kwa digrii +2570. Dioksidi ya chuma inaonekana kama poda nyeusi. Inachukua kioevu hali ya kimwili kwa joto la +1377 digrii Celsius. Oksidi ya magnesiamu ni sawa na kiwanja cha kalsiamu - pia ni fuwele nyeupe. Inayeyuka kwa digrii +2825. Oksidi ya lithiamu ni fuwele yenye uwazi na kiwango cha kuyeyuka cha digrii +1570. Dutu hii ina hygroscopic sana. Oksidi ya bariamu inaonekana sawa na kiwanja cha awali cha kemikali, hali ya joto ambayo inachukua hali ya kioevu, juu kidogo - +1920 digrii. Oksidi ya zebaki ni unga wa machungwa-nyekundu. Kwa joto la digrii +500 Celsius, kemikali hii hutengana. Chromium oksidi ni poda nyekundu iliyokolea na kiwango myeyuko sawa na kiwanja cha lithiamu. Oksidi ya Cesium ina rangi sawa na zebaki. Hutengana inapofunuliwa nishati ya jua. Oksidi ya nikeli ni fuwele za kijani kibichi ambazo hubadilika kuwa kioevu kwenye joto la nyuzi +1682 Celsius. Kama unavyoona, mali za kimwili Dutu zote katika kundi hili zina sifa nyingi za kawaida, ingawa zina tofauti fulani. Oksidi ya Cuprum (shaba) inaonekana kama fuwele nyeusi. Inageuka hali ya kioevu ya mkusanyiko kwa joto la digrii +1447 Celsius.
Je, kemikali za darasa hili huzalishwaje?
Oksidi za msingi zinaweza kuzalishwa kwa kuguswa na chuma na oksijeni chini ya joto la juu. Mlinganyo wa mwingiliano huu ni kama ifuatavyo: 4K + O 2 = 2K 2 O. Njia ya pili ya kupata misombo ya kemikali ya darasa hili ni mtengano. msingi usioyeyuka. Equation inaweza kuandikwa kama ifuatavyo: Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. Ili kutekeleza aina hii ya majibu, masharti maalum yanahitajika katika fomu. joto la juu. Aidha, oksidi za msingi pia huundwa wakati wa kuoza kwa chumvi fulani. Mfano ni mlingano ufuatao: CaCO 3 = CaO + CO 2. Kwa hivyo, oksidi ya asidi pia iliundwa.
Matumizi ya oksidi za msingi
Misombo ya kemikali ya kundi hili hutumiwa sana katika viwanda mbalimbali. Ifuatayo, tutazingatia matumizi ya kila mmoja wao. Oksidi ya alumini hutumiwa katika daktari wa meno kutengeneza meno bandia. Pia hutumiwa katika uzalishaji wa keramik. Oksidi ya kalsiamu ni mojawapo ya vipengele vinavyohusika katika utengenezaji matofali ya mchanga-chokaa. Anaweza pia kutenda kama nyenzo zisizo na moto. KATIKA sekta ya chakula Hii ni nyongeza E529. Oksidi ya potasiamu ni moja ya viungo mbolea za madini kwa mimea, sodiamu - kutumika katika sekta ya kemikali, hasa katika uzalishaji wa hidroksidi ya chuma sawa. Oksidi ya magnesiamu pia hutumiwa katika tasnia ya chakula kama nyongeza chini ya nambari E530. Kwa kuongeza, ni dawa dhidi ya asidi iliyoongezeka ya juisi ya tumbo. Oksidi ya bariamu hutumiwa katika athari za kemikali kama kichocheo. Dioksidi ya chuma hutumiwa katika utengenezaji wa chuma cha kutupwa, keramik, na rangi. Pia ni nambari ya kuchorea chakula E172. Oksidi ya nikeli huingia kwenye glasi kijani. Aidha, hutumiwa katika awali ya chumvi na vichocheo. Oksidi ya lithiamu ni moja ya vipengele katika uzalishaji wa aina fulani za kioo huongeza nguvu za nyenzo. Mchanganyiko wa cesium hufanya kama kichocheo cha athari fulani za kemikali. Oksidi ya Cuprum, kama wengine wengine, hupata matumizi yake katika utengenezaji wa aina maalum za glasi, na pia kwa utengenezaji wa shaba safi. Katika utengenezaji wa rangi na enamels, hutumiwa kama rangi ambayo hutoa rangi ya bluu.
Dutu za darasa hili kwa asili
Katika mazingira ya asili, misombo ya kemikali ya kundi hili hupatikana kwa namna ya madini. Hizi ni hasa oksidi za asidi, lakini pia hutokea kati ya wengine. Kwa mfano, kiwanja cha alumini ni corundum.
Kulingana na uchafu uliopo ndani yake, inaweza kuwa rangi tofauti. Miongoni mwa tofauti kulingana na AI 2 O 3, mtu anaweza kutofautisha ruby, ambayo ina rangi nyekundu, na samafi, madini yenye rangi ya bluu. Kemikali sawa pia inaweza kupatikana katika asili kwa namna ya alumina. Mchanganyiko wa cuprum na oksijeni hutokea katika asili kwa namna ya tenorite ya madini.
Hitimisho
Kama hitimisho, tunaweza kusema kwamba vitu vyote vilivyojadiliwa katika nakala hii vina mali sawa ya kemikali na sawa. Wanapata maombi yao katika viwanda vingi - kutoka kwa dawa hadi chakula.
Oksidi, uainishaji wao na mali ndio msingi wa sayansi muhimu kama kemia. Wanaanza kusomwa katika mwaka wa kwanza wa kusoma kemia. Katika sayansi halisi kama vile hisabati, fizikia na kemia, nyenzo zote zimeunganishwa, ndiyo sababu kutofaulu kusoma nyenzo kunajumuisha ukosefu wa uelewa wa mada mpya. Kwa hiyo, ni muhimu sana kuelewa mada ya oksidi na kuelewa kikamilifu. Tutajaribu kuzungumza juu ya hili kwa undani zaidi leo.
Oksidi ni nini?
Oksidi, uainishaji wao na mali ndizo zinazohitaji kueleweka kwanza. Kwa hivyo, oksidi ni nini? Unakumbuka hii kutoka shuleni?
Oksidi (au oksidi) ni misombo ya binary ambayo ina atomi za kipengele cha elektroni (kinachotumia kielektroniki kidogo kuliko oksijeni) na oksijeni iliyo na hali ya oksidi ya -2.
Oksidi ni vitu vya kawaida sana kwenye sayari yetu. Mifano ya misombo ya oksidi: maji, kutu, baadhi ya rangi, mchanga na hata kaboni dioksidi.
Uundaji wa oksidi
Oksidi zinaweza kupatikana zaidi kwa njia mbalimbali. Uundaji wa oksidi pia husomwa na sayansi kama kemia. Oksidi, uainishaji wao na mali - hii ndio wanasayansi wanahitaji kujua ili kuelewa jinsi hii au oksidi hiyo iliundwa. Kwa mfano, zinaweza kupatikana kwa kuchanganya moja kwa moja atomi ya oksijeni (au atomi) na kipengele cha kemikali - hii ni mwingiliano wa vipengele vya kemikali. Hata hivyo, pia kuna malezi ya moja kwa moja ya oksidi, hii ni wakati oksidi huundwa na mtengano wa asidi, chumvi au besi.
Uainishaji wa oksidi
Oksidi na uainishaji wao hutegemea jinsi zinavyoundwa. Kulingana na uainishaji wao, oksidi imegawanywa katika vikundi viwili tu, ya kwanza ambayo ni kutengeneza chumvi, na ya pili ni isiyo ya kutengeneza chumvi. Kwa hivyo, wacha tuangalie kwa karibu vikundi vyote viwili.
Oksidi za kutengeneza chumvi ni kabisa kundi kubwa, ambayo imegawanywa katika amphoteric, tindikali na oksidi za msingi. Matokeo yake, yoyote mmenyuko wa kemikali oksidi za kutengeneza chumvi huunda chumvi. Kama sheria, muundo wa oksidi za kutengeneza chumvi ni pamoja na vitu vya metali na visivyo vya metali, ambavyo huunda asidi kama matokeo ya mmenyuko wa kemikali na maji, lakini wakati wa kuingiliana na besi huunda asidi na chumvi zinazolingana.
Oksidi zisizotengeneza chumvi ni zile oksidi ambazo hazifanyi chumvi kama matokeo ya mmenyuko wa kemikali. Mifano ya oksidi hizo ni pamoja na kaboni.
Oksidi za amphoteric
Oksidi, uainishaji wao na mali ni dhana muhimu sana katika kemia. Mchanganyiko wa misombo ya kutengeneza chumvi ni pamoja na oksidi za amphoteric.
Oksidi za amphoteric ni oksidi ambazo zinaweza kuonyesha sifa za kimsingi au tindikali, kulingana na hali ya athari za kemikali (zinaonyesha amphotericity). Oksidi hizo huundwa na metali za mpito (shaba, fedha, dhahabu, chuma, ruthenium, tungsten, rutherfordum, titanium, yttrium na wengine wengi). Oksidi za amphoteric humenyuka na asidi kali, na kama matokeo ya mmenyuko wa kemikali huunda chumvi za asidi hizi.
Oksidi za asidi
Au anhidridi ni oksidi zinazoonyesha na pia kuunda asidi iliyo na oksijeni katika athari za kemikali. Anhydrides daima huundwa na zisizo za kawaida za metali, pamoja na baadhi ya vipengele vya kemikali vya mpito.
Oksidi, uainishaji wao na kemikali mali-Hii dhana muhimu. Kwa mfano, oksidi za asidi zina mali tofauti kabisa za kemikali kutoka kwa oksidi za amphoteric. Kwa mfano, wakati anhydride inakabiliana na maji, asidi inayofanana huundwa (isipokuwa ni SiO2 - Anhydrides huguswa na alkali, na kutokana na majibu hayo maji na soda hutolewa. Wakati wa kukabiliana na, chumvi huundwa.
Oksidi za msingi
Msingi (kutoka kwa neno "msingi") oksidi ni oksidi za vipengele vya kemikali vya chuma na hali ya oxidation +1 au +2. Hizi ni pamoja na madini ya alkali na alkali duniani, pamoja na kipengele cha kemikali cha magnesiamu. Oksidi za kimsingi hutofautiana na zingine kwa kuwa ndizo zinazoweza kuguswa na asidi.
Oksidi za kimsingi huingiliana na asidi, tofauti na oksidi za asidi, na vile vile alkali, maji na oksidi zingine. Kama matokeo ya athari hizi, chumvi kawaida huundwa.
Tabia za oksidi
Ikiwa utasoma kwa uangalifu athari za oksidi anuwai, unaweza kupata hitimisho kwa hitimisho juu ya mali gani ya kemikali ambayo oksidi hupewa. Sifa ya kawaida ya kemikali ya oksidi zote ni mchakato wa redox.
Lakini hata hivyo, oksidi zote ni tofauti kutoka kwa kila mmoja. Uainishaji na sifa za oksidi ni mada mbili zinazohusiana.
Oksidi zisizotengeneza chumvi na mali zao za kemikali
Oksidi zisizotengeneza chumvi ni kundi la oksidi ambazo hazionyeshi sifa za asidi, msingi, au amphoteric. Kama matokeo ya athari za kemikali na oksidi zisizo za kutengeneza chumvi, hakuna chumvi inayoundwa. Hapo awali, oksidi hizo hazikuitwa zisizo za kutengeneza chumvi, lakini hazijali na hazijali, lakini majina hayo hayafanani na mali ya oksidi zisizo za kutengeneza chumvi. Kulingana na mali zao, oksidi hizi zina uwezo kabisa wa athari za kemikali. Lakini kuna oksidi chache sana zisizo za kutengeneza chumvi;
Kutoka kwa oksidi zisizo za kutengeneza chumvi, oksidi za kutengeneza chumvi zinaweza kupatikana kama matokeo ya mmenyuko wa kemikali.
Nomenclature
Karibu oksidi zote kawaida huitwa hivi: neno "oksidi", ikifuatiwa na jina la kipengele cha kemikali katika kesi ya jeni. Kwa mfano, Al2O3 ni oksidi ya alumini. Katika lugha ya kemikali, oksidi hii inasomeka hivi: alumini 2 o 3. Baadhi ya vipengele vya kemikali, kama vile shaba, vinaweza kuwa na digrii kadhaa za oxidation ipasavyo, oksidi pia zitakuwa tofauti. Kisha oksidi ya CuO ni oksidi ya shaba (mbili), ambayo ni, na kiwango cha oxidation cha 2, na oksidi ya Cu2O ni oksidi ya shaba (tatu), ambayo ina kiwango cha oxidation cha 3.
Lakini kuna majina mengine ya oksidi, ambayo yanatofautishwa na idadi ya atomi za oksijeni kwenye kiwanja. Monoksidi au monoxides ni zile oksidi ambazo zina atomi moja tu ya oksijeni. Dioksidi ni oksidi hizo ambazo zina atomi mbili za oksijeni, ambazo zinaonyeshwa na kiambishi awali "di". Trioksidi ni zile oksidi ambazo tayari zina atomi tatu za oksijeni. Majina kama vile monoksidi, dioksidi na trioksidi tayari yamepitwa na wakati, lakini mara nyingi hupatikana katika vitabu vya kiada, vitabu na misaada mingine.
Pia kuna kinachojulikana majina madogo ya oksidi, yaani, yale ambayo yameendelea kihistoria. Kwa mfano, CO ni oksidi au monoksidi ya kaboni, lakini hata wanakemia mara nyingi huita dutu hii monoksidi kaboni.
Kwa hivyo, oksidi ni kiwanja cha oksijeni na kipengele cha kemikali. Sayansi kuu inayosoma malezi na mwingiliano wao ni kemia. Oksidi, uainishaji wao na mali ni chache mada muhimu katika sayansi kuna kemia, bila kuelewa ambayo haiwezekani kuelewa kila kitu kingine. Oksidi ni gesi, madini na poda. Oksidi zingine zinafaa kujua kwa undani sio tu kwa wanasayansi, bali pia kwa watu wa kawaida, kwa sababu wanaweza hata kuwa hatari kwa maisha hapa duniani. Oksidi ni mada ya kuvutia sana na rahisi kabisa. Misombo ya oksidi ni ya kawaida sana katika maisha ya kila siku.
|
Unaweza kununua somo la video (webinar iliyorekodiwa, masaa 1.5) na vifaa vya nadharia juu ya mada "Oksidi: maandalizi na mali ya kemikali." Gharama ya vifaa ni rubles 500. Malipo kupitia mfumo wa Yandex.Money (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) kupitia kiungo. Tahadhari! Baada ya malipo, lazima utume ujumbe ulioandikwa "Oksidi" unaoonyesha anwani barua pepe, ambapo unaweza kutuma kiungo kupakua na kutazama mtandao. Ndani ya saa 24 baada ya kulipia agizo na kupokea ujumbe, nyenzo za mtandao zitatumwa kwa barua pepe yako. Ujumbe unaweza kutumwa kwa mojawapo ya njia zifuatazo:
Bila ujumbe, hatutaweza kutambua malipo na kukutumia nyenzo. |
Kemikali mali ya oksidi za msingi
Unaweza kusoma kwa undani kuhusu oksidi, uainishaji wao na mbinu za maandalizi. .
1. Kuingiliana na maji. Oksidi za kimsingi pekee, ambazo zinalingana na hidroksidi mumunyifu (alkali), zinaweza kuguswa na maji. Alkali huunda metali za alkali (lithiamu, sodiamu, potasiamu, rubidiamu na cesium) na metali za dunia za alkali (kalsiamu, strontium, bariamu). Oksidi za metali zingine hazifanyiki kemikali na maji. Oksidi ya magnesiamu humenyuka pamoja na maji inapochemshwa.
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
CuO + H 2 O ≠
2. Kuingiliana na oksidi za asidi na asidi. Wakati oksidi za msingi zinaingiliana na asidi, chumvi ya asidi hii na maji huundwa. Wakati oksidi ya msingi inaingiliana na asidi, chumvi huundwa:
oksidi ya msingi + asidi = chumvi + maji
oksidi msingi + oksidi tindikali = chumvi
Wakati oksidi za kimsingi zinaingiliana na asidi na oksidi zao, sheria ifuatayo inatumika:
Angalau moja ya vitendanishi lazima ilingane na hidroksidi kali (alkali au asidi kali).
Kwa maneno mengine, oksidi za msingi, ambazo zinalingana na alkali, huguswa na oksidi zote za asidi na asidi zao. Oksidi za msingi, ambazo zinalingana na hidroksidi zisizo na maji, huguswa tu na asidi kali na oksidi zao (N 2 O 5, NO 2, SO 3, nk).
3. Kuingiliana na oksidi za amphoteric na hidroksidi.
Wakati oksidi za kimsingi zinaingiliana na zile za amphoteric, chumvi huundwa:
oksidi ya msingi + oksidi ya amphoteric = chumvi
Wanaingiliana na oksidi za amphoteric wakati wa fusion oksidi za msingi tu, ambazo zinalingana na alkali . Hii inaunda chumvi. Chumvi katika chumvi hutoka kwa oksidi ya msingi zaidi, mabaki ya asidi kutoka kwa asidi zaidi. Katika kesi hii, oksidi ya amphoteric huunda mabaki ya asidi.
K 2 O + Al 2 O 3 → 2KAlO 2
CuO + Al 2 O 3 ≠ (mtikio haufanyiki, kwa sababu Cu(OH) 2 ni hidroksidi isiyoyeyuka)
(kuamua mabaki ya tindikali, tunaongeza molekuli ya maji kwa fomula ya oksidi ya amphoteric au asidi: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 na kugawanya fahirisi zinazosababisha kwa nusu ikiwa hali ya oxidation ya kipengele ni isiyo ya kawaida: HAlO 2. Matokeo yake ni ion aluminate AlO 2 - Malipo ya ion yanaweza kuamua kwa urahisi na idadi ya atomi za hidrojeni zilizounganishwa - ikiwa kuna atomi 1 ya hidrojeni, basi malipo ya anion itakuwa -1 , ikiwa kuna hidrojeni 2, basi -2, nk).
Hidroksidi za amphoteric hutengana zinapokanzwa, kwa hivyo haziwezi kuguswa na oksidi za kimsingi.
4. Mwingiliano wa oksidi za msingi na mawakala wa kupunguza.
Kwa hivyo, ioni zingine za chuma ni mawakala wa oksidi (zaidi ya kulia katika safu ya voltage, nguvu zaidi). Wakati wa kuingiliana na mawakala wa kupunguza, metali huingia katika hali ya oxidation 0.
4.1. Kupunguza kwa makaa ya mawe au monoxide ya kaboni.
Kaboni (makaa ya mawe) hupunguza kutoka kwa oksidi tu metali ziko katika mfululizo wa shughuli baada ya alumini. Mmenyuko hutokea tu wakati joto.
FeO + C → Fe + CO
Monoxide ya kaboni pia hupunguza kutoka kwa oksidi za metali tu ziko baada ya alumini katika mfululizo wa electrochemical:
Fe 2 O 3 + CO → Al 2 O 3 + CO 2
CuO + CO → Cu + CO 2
4.2. Kupunguza na hidrojeni .
Hidrojeni hupunguza kutoka kwa oksidi tu metali zilizo katika mfululizo wa shughuli hadi kulia kwa alumini. Mmenyuko na hidrojeni hutokea tu chini ya hali mbaya - chini ya shinikizo na joto.
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4.3. Kupunguza kwa metali zinazofanya kazi zaidi (katika kuyeyuka au suluhisho, kulingana na chuma)
Katika kesi hii, metali zinazofanya kazi zaidi huondoa zile ambazo hazifanyi kazi. Hiyo ni, chuma kilichoongezwa kwa oksidi lazima iwe upande wa kushoto katika mfululizo wa shughuli kuliko chuma kutoka kwa oksidi. Mara nyingi majibu hutokea wakati wa joto.
Kwa mfano , Oksidi ya zinki humenyuka pamoja na alumini:
3ZnO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Zn
lakini haiingiliani na shaba:
ZnO + Cu ≠
Kupunguza metali kutoka kwa oksidi kwa kutumia metali nyingine ni mchakato wa kawaida sana. Alumini na magnesiamu hutumiwa mara nyingi kurejesha metali. Lakini metali za alkali hazifai sana kwa hili - zinafanya kazi sana na kemikali, ambayo huleta matatizo wakati wa kufanya kazi nao.
Kwa mfano, cesium hulipuka hewani.
Aluminothermy- ni kupunguzwa kwa metali kutoka kwa oksidi na alumini.
Kwa mfano : alumini hupunguza oksidi ya shaba (II) kutoka kwa oksidi:
3CuO + 2Al → Al 2 O 3 + 3Cu
Magniethermy- ni kupunguzwa kwa metali kutoka kwa oksidi na magnesiamu.
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4.4. Kupunguza na amonia.
Oksidi tu za metali zisizo na kazi zinaweza kupunguzwa na amonia. Mmenyuko hutokea tu kwa joto la juu.
Kwa mfano , amonia hupunguza oksidi ya shaba(II):
3CuO + 2NH 3 → 3Cu + 3H 2 O + N 2
5. Mwingiliano wa oksidi za msingi na mawakala wa oksidi.
Chini ya ushawishi wa mawakala wa vioksidishaji, baadhi ya oksidi za msingi (ambazo metali zinaweza kuongeza hali ya oxidation, kwa mfano Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+, nk.) zinaweza kufanya kama mawakala wa kupunguza.
Kwa mfano ,Oksidi ya chuma(II) inaweza kuoksidishwa na oksijeni hadi oksidi ya chuma(III):
4FeO + O 2 → 2Fe 2 O 3
Ikiwa haukupendezwa na kemia shuleni, hakuna uwezekano wa kukumbuka mara moja ni oksidi ni nini na jukumu lao ni nini. mazingira. Kwa kweli ni aina ya kawaida ya kiwanja na hupatikana sana katika mazingira kwa njia ya maji, kutu, dioksidi kaboni na mchanga. Oksidi pia ni pamoja na madini - aina miamba, kuwa na muundo wa fuwele.
Ufafanuzi
Oksidi ni misombo ya kemikali ambayo fomula yake ina angalau atomi moja ya oksijeni na atomi za vipengele vingine vya kemikali. Oksidi za metali kwa kawaida huwa na anions za oksijeni katika hali ya -2 ya oxidation. Sehemu muhimu Ukoko wa dunia una oksidi dhabiti ambazo ziliibuka wakati wa oxidation ya vitu na oksijeni kutoka kwa hewa au maji. Wakati hidrokaboni inapochomwa, oksidi kuu mbili za kaboni huundwa: monoksidi kaboni ( monoksidi kaboni, CO) na dioksidi kaboni (kaboni dioksidi, CO 2).
Uainishaji wa oksidi
Oksidi zote kawaida hugawanywa katika vikundi viwili vikubwa:
- oksidi za kutengeneza chumvi;
- oksidi zisizo za kutengeneza chumvi.
Oksidi za kutengeneza chumvi - kemikali, ambayo, pamoja na oksijeni, ina vipengele vya metali na zisizo za metali, ambazo huunda asidi wakati wa kuwasiliana na maji, na wakati wa pamoja na besi - chumvi.
Oksidi za kutengeneza chumvi kwa upande wake zimegawanywa katika:
- oksidi za msingi ambazo, juu ya oxidation, kipengele cha pili (1, 2 na wakati mwingine 3-valent chuma) inakuwa cation (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO , MnО, CrO, NiО, Fr 2 O, Cs 2 O, Rb 2 O, FeO);
- oksidi za asidi ambazo, wakati wa kuunda chumvi, kipengele cha pili kinaunganishwa na atomi ya oksijeni yenye chaji hasi (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl 2 O 5, Cl 2 O 3);
- oksidi za amphoteric ambamo kipengele cha pili (metali 3 na 4 za valent au isipokuwa kama vile oksidi ya zinki, oksidi ya berili, oksidi ya bati na oksidi ya risasi) inaweza kuwa cation au kuungana na anion (ZnO, Cr 2 O 3, Al 2 O 3 , SnO, SnO 2, PbO, PbO 2, TiO 2, MnO 2, Fe 2 O 3, BeO).
Oksidi zisizotengeneza chumvi hazionyeshi sifa za tindikali, msingi, wala amphoteric na, kama jina linamaanisha, hazifanyi chumvi (CO, NO, NO 2, (FeFe 2) O 4).
Tabia za oksidi
- Atomi za oksijeni katika oksidi zina shughuli nyingi za kemikali. Kutokana na ukweli kwamba atomi ya oksijeni daima ina chaji mbaya, huunda vifungo vya kemikali vilivyo na karibu vipengele vyote, ambayo husababisha aina mbalimbali za oksidi.
- Vyuma bora kama vile dhahabu na platinamu vinathaminiwa kwa sababu havina oksidi kiasili. Kutu ya metali hutokea kama matokeo ya hidrolisisi au oxidation na oksijeni. Mchanganyiko wa maji na oksijeni huongeza tu kasi ya majibu.
- Katika uwepo wa maji na oksijeni (au hewa tu), mmenyuko wa oxidation wa baadhi ya vipengele, kwa mfano, sodiamu, hutokea kwa kasi na inaweza kuwa hatari kwa wanadamu.
- Oksidi huunda filamu ya oksidi ya kinga juu ya uso. Mfano ni karatasi ya alumini, ambayo, kwa shukrani kwa mipako ya filamu nyembamba ya oksidi ya alumini, huharibika polepole zaidi.
- Oksidi za metali nyingi zina muundo wa polymer, kwa hivyo haziharibiki na vimumunyisho.
- Oksidi huyeyuka chini ya hatua ya asidi na besi. Oksidi zinazoweza kuguswa na asidi na besi zote mbili huitwa amphoteric. Vyuma kwa kawaida huunda oksidi za kimsingi, zisizo za metali huunda oksidi za asidi, na oksidi za amphoteric hutolewa kutoka kwa metali za alkali (metaloidi).
- Kiasi cha oksidi ya chuma kinaweza kupunguzwa na hatua ya misombo fulani ya kikaboni. Athari hizi za redoksi husababisha mabadiliko mengi muhimu ya kemikali, kama vile uondoaji wa sumu ya madawa ya kulevya na vimeng'enya vya P450 na utengenezaji wa oksidi ya ethilini, ambayo hutumiwa kutengeneza kizuia kuganda.
Wale ambao wanapendezwa na kemia pia watapendezwa na makala zifuatazo.
