Ambayo ioni huamua mali ya jumla ya besi zote. Viwanja. Tabia za kemikali na njia za maandalizi

Misingi ni misombo ngumu ambayo inajumuisha sehemu kuu mbili za kimuundo:

Kikundi cha Hydroxo (moja au zaidi). Kwa hiyo, kwa njia, jina la pili la vitu hivi ni "hydroxides".
Atomu ya chuma au ioni ya amonia (NH4+).

Jina la msingi linatokana na kuchanganya majina ya vipengele vyake vyote viwili: kwa mfano, hidroksidi ya kalsiamu, hidroksidi ya shaba, hidroksidi ya fedha, nk.

Isipokuwa tu kanuni ya jumla Uundaji wa besi unapaswa kuzingatiwa wakati kikundi cha hydroxo kinashikamana na si chuma, lakini kwa cation ya amonia (NH4 +). Dutu hii hutengenezwa wakati amonia hupasuka katika maji.

Ikiwa tunazungumza juu ya mali ya besi, basi inapaswa kuzingatiwa mara moja kuwa valency ya kikundi cha hydroxo ni sawa na moja, idadi ya vikundi hivi kwenye molekuli itategemea moja kwa moja juu ya valency ya metali inayojibu. Mifano katika kesi hii ni fomula za dutu kama vile NaOH, Al(OH)3, Ca(OH)2.

Sifa za kemikali za besi zinaonyeshwa katika athari zao na asidi, chumvi, besi zingine, na pia katika hatua zao kwenye viashiria. Hasa, alkali inaweza kuamua kwa kufichua ufumbuzi wao kwa kiashiria fulani. Katika kesi hii, itabadilisha rangi yake dhahiri: kwa mfano, itageuka kutoka nyeupe hadi bluu, na phenolphthalein itageuka nyekundu.

Tabia za kemikali za besi, zilizoonyeshwa katika mwingiliano wao na asidi, husababisha athari maarufu za neutralization. Kiini cha mmenyuko huu ni kwamba atomi za chuma, zinazojiunga na mabaki ya tindikali, huunda chumvi, na kundi la hydroxo na ioni ya hidrojeni, wakati wa kuchanganya, hubadilishwa kuwa maji. Mwitikio huu unaitwa mmenyuko wa neutralization kwa sababu baada yake hakuna alkali au asidi iliyobaki.

Tabia za kemikali za besi pia zinaonyeshwa katika majibu yao na chumvi. Ni muhimu kuzingatia kwamba alkali pekee huguswa na chumvi mumunyifu. Vipengele vya kimuundo vya dutu hizi husababisha malezi ya chumvi mpya na msingi mpya, ambao mara nyingi hauwezekani, kama matokeo ya majibu.

Hatimaye, mali ya kemikali ya besi hujidhihirisha kikamilifu wakati wa mfiduo wa joto kwao - inapokanzwa. Hapa, wakati wa kufanya majaribio fulani, inafaa kukumbuka kuwa karibu besi zote, isipokuwa alkali, zinafanya kutokuwa na utulivu wakati wa joto. Wengi wao hutengana karibu mara moja kwenye oksidi inayolingana na maji. Na ikiwa tunachukua besi za metali kama vile fedha na zebaki, basi chini ya hali ya kawaida haziwezi kupatikana, kwani huanza kuoza tayari kwa joto la kawaida.

2. MISINGI

Viwanja – Hizi ni vitu ngumu vinavyojumuisha atomi za chuma na kikundi kimoja au zaidi cha hidroksili (OH -).

Kutoka kwa mtazamo wa nadharia ya kutengana kwa elektroliti, hizi ni elektroliti (vitu ambavyo suluhisho au kuyeyuka huendesha. mkondo wa umeme), kutenganisha katika ufumbuzi wa maji katika cations chuma na anions ya ions hidroksidi tu OH - .

Besi zinazoyeyuka katika maji huitwa alkali.Hizi ni pamoja na besi ambazo zinaundwa na metali za kikundi cha 1 cha kikundi kikuu (, LiOHNaOH na wengine) na madini ya ardhi ya alkali (C A(OH) 2, Sr (OH) 2, Ba (OH) 2). Misingi inayoundwa na metali ya vikundi vingine meza ya mara kwa mara

LiOHkivitendo hakuna katika maji. Alkali katika maji hutengana kabisa:

® Na + + OH - .Asidi ya polyacid

Msingi katika maji hutengana hatua kwa hatua:( Ba OH) 2 ®

Msingi katika maji hutengana hatua kwa hatua:( BaOH + + OH - ,

OH) + Ba 2+ + OH -. Cbutu

kutengana kwa besi kunaelezea uundaji wa chumvi za msingi.

Nomenclature ya misingi.

Besi zinaitwa kama ifuatavyo: kwanza tamka neno "hydroxide", na kisha chuma kinachounda. Ikiwa chuma kina valence ya kutofautiana, inaonyeshwa kwa jina.

KOH - hidroksidi ya potasiamu; Ca( OH

) 2 - hidroksidi ya kalsiamu; Ca( Fe( 2 - hidroksidi ya chuma (

) 2 - hidroksidi ya kalsiamu; Ca( II); 3 - hidroksidi ya chuma (

III); Wakati wa kuunda kanuni za msingi kudhani kwamba molekuli umeme upande wowote

. Ioni ya hidroksidi daima ina chaji (-1). Katika molekuli ya msingi, idadi yao imedhamiriwa na malipo mazuri ya cation ya chuma. Kikundi cha haidrojeni kimefungwa kwenye mabano, na faharasa ya kusawazisha malipo imewekwa chini kulia nje ya mabano: +( Ca +2 (OH) – 2, Fe 3

OH ) 3 - .

kulingana na sifa zifuatazo:LiOH 1. Kwa asidi (kwa idadi ya vikundi vya OH katika molekuli ya msingi): monoasidi - , KOH asidi ya polyasidi -

Ca (OH) 2, Al (OH) 3.Hizi ni pamoja na besi ambazo zinaundwa na metali za kikundi cha 1 cha kikundi kikuu ( 1. Kwa asidi (kwa idadi ya vikundi vya OH katika molekuli ya msingi): monoasidi - 2. Kwa umumunyifu: mumunyifu (alkali) -, isiyoyeyuka -

Cu (OH) 2, Al (OH) 3.

3. Kwa nguvu (kwa kiwango cha kujitenga): a) nguvu (LiOH, Hizi ni pamoja na besi ambazo zinaundwa na metali za kikundi cha 1 cha kikundi kikuu (, Msingi katika maji hutengana hatua kwa hatua:(OH ) 2 , mumunyifu kidogo Ca(OH)2.

b) dhaifu ( α < 100 %) – все misingi isiyoyeyuka Cu (OH) 2, Fe (OH) 3 na mumunyifu NH 4 OH.

4. Kulingana na sifa za kemikali: kuu - C na wengine) na madini ya ardhi ya alkali (C A Na YEYE; amphoteric - Zn (OH) 2, Al (OH) 3.

Viwanja

Hizi ni hidroksidi za alkali na madini ya alkali duniani (na magnesiamu), pamoja na metali katika hali ya chini ya oxidation (ikiwa ina thamani ya kutofautiana).

Kwa mfano: LiOH, Hizi ni pamoja na besi ambazo zinaundwa na metali za kikundi cha 1 cha kikundi kikuu (, Mg ( OH) 2, Ca (OH) 2, Cr (OH) 2, Mhe(OH)2.

Risiti

1. Mwingiliano wa chuma hai na maji:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

Ca + 2H 2 O → Ca(OH) 2 + H 2

Mg + 2 H 2 O Mg ( Ca() 2 + H 2

2. Mwingiliano wa oksidi za kimsingi na maji (tu kwa alkali na madini ya alkali ya ardhini):

Na 2 O + H 2 O → 2NaOH,

CaO+ H 2 O → Ca(OH)2.

3. Mbinu ya viwandani kwa ajili ya kuzalisha alkali ni electrolysis ya ufumbuzi wa chumvi:

2NaCI + 4H 2 O 2NaOH + 2H 2 + CI 2

4. Mwingiliano wa chumvi mumunyifu na alkali, na kwa besi zisizo na msingi huu njia pekee kupokea:

Na 2 SO 4 + Msingi katika maji hutengana hatua kwa hatua:(OH) 2 → 2NaOH + BaSO 4

MgSO 4 + 2NaOH → Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4.

Tabia za kimwili

Misingi yote ni yabisi. Hakuna katika maji, isipokuwa kwa alkali. Alkali ni nyeupe vitu vya fuwele, sabuni kwa kugusa, na kusababisha kuchoma kali ikiwa inagusana na ngozi. Ndiyo maana wanaitwa "caustic". Wakati wa kufanya kazi na alkali, lazima ufuate sheria fulani na matumizi njia za mtu binafsi ulinzi (glasi, glavu za mpira, kibano, nk).

Ikiwa alkali inaingia kwenye ngozi yako, osha eneo hilo. idadi kubwa maji mpaka sabuni kutoweka, na kisha neutralize na ufumbuzi wa asidi boroni.

Tabia za kemikali

Sifa za kemikali za besi kutoka kwa mtazamo wa nadharia ya kutengana kwa elektroni imedhamiriwa na uwepo katika suluhisho la ziada ya hidroksidi za bure -

Ioni za OH - .

1. Kubadilisha rangi ya viashiria:

phenolphthalein - raspberry

litmus - bluu

methyl machungwa - njano

2. Mwitikio wa asidi kuunda chumvi na maji (majibu ya kutojali):

2NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2H 2 O,

Mumunyifu

Cu(OH) 2 + 2HCI → CuCI 2 + 2H 2 O.

isiyoyeyuka

3. Mwingiliano na oksidi za asidi:

2 LiOH+ SO 3 → Na 2 SO 4 + H 2 O

4. Mwingiliano na oksidi za amphoteric na hidroksidi:

a) wakati wa kuyeyuka:

2 LiOH+ AI 2 O 3 2 NaAIO 2 + H 2 O,

LiOH + AI(OH) 3 NaAIO 2 + 2H 2 O.

b) katika suluhisho:

2NaOH + AI 2 O 3 +3H 2 O → 2Na[ AI(OH) 4],

LiOH + AI(OH) 3 → Na.

5. Mwingiliano na baadhi ya vitu rahisi (amphoteric metali, silicon na wengine):

2NaOH + Zn + 2H 2 O → Na 2 [Zn(OH) 4 ] + H 2

2NaOH+ Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2

6. Mwingiliano na chumvi mumunyifu na malezi ya mvua:

2NaOH + CuSO 4 → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4,

Msingi katika maji hutengana hatua kwa hatua:( OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2KOH.

7. Besi zenye mumunyifu kidogo na zisizo na mumunyifu hutengana inapokanzwa:

Ca( O) 2 CaO + H2O,

Cu( O) 2 CuO + H2O.

rangi ya bluu rangi nyeusi

Hidroksidi za amphoteric

Hizi ni hidroksidi za chuma ( Kuwa(OH)2, AI(OH)3, Zn(OH ) 2) na metali katika hali ya kati ya oksidi (Cr(OH) 3, Mhe(OH) 4).

Risiti

Hidroksidi za amphoteric hupatikana kwa kujibu chumvi mumunyifu na alkali zilizochukuliwa kwa upungufu au idadi sawa, kwa sababu. kwa ziada huyeyusha:

AICI 3 + 3NaOH → AI(OH) 3 +3NaCI.

Tabia za kimwili

Hizi ni vitu vikali ambavyo haviwezi kuyeyuka katika maji.Zn( OH ) 2 - nyeupe, Fe (OH) 3 - rangi ya kahawia.

Tabia za kemikali

Amphoteric hidroksidi huonyesha mali ya besi na asidi, kwa hiyo huingiliana na asidi na besi zote.

1. Mwitikio wa asidi kuunda chumvi na maji:

Zn(OH) 2 + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + 2H 2 O.

2. Mwingiliano na suluhisho na kuyeyuka kwa alkali na malezi ya chumvi na maji:

AI( OH) 3 + NaOH Na,

Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O,

2Fe(OH) 3 + Na 2 O 2NaFeO 2 + 3H 2 O.

Kazi ya maabara nambari 2

Maandalizi na mali ya kemikali ya besi

Kusudi la kazi: kufahamiana na mali ya kemikali ya besi na njia za utayarishaji wao.

Vioo na vitendanishi: zilizopo za mtihani, taa ya pombe. Seti ya viashiria, mkanda wa magnesiamu, ufumbuzi wa alumini, chuma, shaba, chumvi za magnesiamu; alkali ( LiOH, KOH), maji yaliyochujwa.

Uzoefu nambari 1. Mwingiliano wa metali na maji.

Mimina 3-5 cm 3 ya maji kwenye bomba la majaribio na udondoshe vipande kadhaa vya mkanda wa magnesiamu uliokatwa vizuri ndani yake. Joto juu ya taa ya pombe kwa dakika 3-5, baridi na kuongeza matone 1-2 ya suluhisho la phenolphthalein. Je, rangi ya kiashiria ilibadilikaje? Linganisha na nukta ya 1 kwenye uk. 27. Andika mlingano wa majibu. Ni metali gani huguswa na maji?

Uzoefu nambari 2. Maandalizi na mali ya isiyoyeyuka

sababu

Katika zilizopo za mtihani na ufumbuzi wa chumvi MgCI 2, FeCI 3 , CuSO 4 (matone 5-6) kuongeza matone 6-8 ya ufumbuzi wa alkali diluted LiOH kabla ya fomu za mvua. Kumbuka rangi yao. Andika milinganyo ya majibu.

Gawanya maji yanayotokana na bluu Cu(OH)2 katika mirija miwili ya majaribio. Ongeza matone 2-3 ya suluhisho la asidi ya dilute kwa mmoja wao, na kiasi sawa cha alkali kwa nyingine. Mvua iliyeyushwa katika bomba gani la majaribio? Andika mlinganyo wa majibu.

Rudia jaribio hili na hidroksidi nyingine mbili zilizopatikana kwa miitikio ya kubadilishana. Kumbuka matukio yaliyozingatiwa, andika milinganyo ya majibu. Chora hitimisho la jumla kuhusu uwezo wa besi kuingiliana na asidi na alkali.

Uzoefu No. 3. Maandalizi na mali ya hidroksidi za amphoteric

Rudia jaribio la hapo awali na suluhisho la chumvi ya alumini ( AICI 3 au AI 2 (SO 4 ) 3). Angalia uundaji wa mvua nyeupe ya cheesy ya hidroksidi ya alumini na kufutwa kwake baada ya kuongezwa kwa asidi na alkali. Andika milinganyo ya majibu. Kwa nini hidroksidi ya alumini ina mali ya asidi na msingi? Ni hidroksidi gani zingine za amphoteric unazojua?

1. Msingi + chumvi ya asidi + maji

KOH + HCl
KCl + H2O.

2. Msingi + oksidi ya asidi
chumvi + maji

2KOH + SO 2
K 2 SO 3 + H 2 O.

3. Alkali + oksidi ya amphoteric / hidroksidi
chumvi + maji

2NaOH (tv) + Al 2 O 3
2NaAlO 2 + H 2 O;

NaOH (imara) + Al(OH) 3
NaAlO 2 + 2H 2 O.

Mwitikio wa kubadilishana kati ya msingi na chumvi hutokea tu katika suluhisho (msingi na chumvi lazima iwe mumunyifu) na tu ikiwa angalau moja ya bidhaa ni mvua au elektroliti dhaifu (NH 4 OH, H 2 O)

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4
BaSO4 + 2NaOH;

Ba(OH)2 + NH4Cl
BaCl 2 + NH 4 OH.

Besi za chuma za alkali pekee isipokuwa LiOH ndizo zinazostahimili joto

Ca(OH)2
CaO + H 2 O;

NaOH ;

NH4OH
NH 3 + H 2 O.

2NaOH (s) + Zn
Na 2 ZnO 2 + H 2 .

ASIDI

Asidi kutoka kwa nafasi ya TED, dutu changamano huitwa ambayo hutengana katika miyeyusho kuunda ioni ya hidrojeni H +.

Uainishaji wa asidi

1. Kulingana na idadi ya atomi za hidrojeni zinazoweza kuondolewa katika suluhisho la maji, asidi imegawanywa katika ya pekee(HF, HNO2), dibasic(H 2 CO 3, H 2 SO 4), kikabila(H3PO4).

2. Kulingana na muundo wa asidi, wamegawanywa katika bila oksijeni(HCl, H 2 S) na zenye oksijeni(HClO 4, HNO 3).

3. Kulingana na uwezo wa asidi kujitenga katika ufumbuzi wa maji, wamegawanywa katika dhaifu Na nguvu. Molekuli za asidi kali katika miyeyusho ya maji hutengana kabisa ndani ya ioni na kujitenga kwao hakuwezi kutenduliwa.

Kwa mfano, HCl
H + + Cl - ;

H2SO4
H++HSO .

Asidi dhaifu hutengana kwa kurudi nyuma, i.e. molekuli zao katika ufumbuzi wa maji hutengana katika ioni kwa sehemu, na zile za polybasic - hatua kwa hatua.

CH 3 COOH
CH 3 COO - + H +;

1) H2S
HS - + H + , 2) HS -
H + + S 2- .

Sehemu ya molekuli ya asidi bila ioni moja au zaidi ya hidrojeni H+ inaitwa mabaki ya asidi. Malipo ya mabaki ya asidi daima ni hasi na imedhamiriwa na idadi ya H + ions kuondolewa kutoka molekuli ya asidi. Kwa mfano, asidi ya orthophosphoric H 3 PO 4 inaweza kutengeneza mabaki matatu ya asidi: H 2 PO - ioni ya phosphate ya dihydrogen, HPO - ioni ya phosphate ya hidrojeni, PO - ioni ya phosphate.

Majina ya asidi isiyo na oksijeni yanaundwa kwa kuongeza mwisho - hidrojeni kwenye mzizi wa jina la Kirusi la kipengele cha kutengeneza asidi (au kwa jina la kikundi cha atomi, kwa mfano, CN - - cyan): HCl - asidi hidrokloriki ( asidi hidrokloriki), H 2 S - asidi hidrosulfidi, HCN - asidi hidrocyanic (asidi hidrocyanic).

Majina ya asidi yenye oksijeni pia huundwa kutoka kwa jina la Kirusi la kipengele cha kutengeneza asidi na kuongeza ya neno "asidi". Katika kesi hii, jina la asidi ambayo kipengele iko katika kiwango cha juu cha oxidation huisha kwa "... ova" au "... ova", kwa mfano, H 2 SO 4 ni asidi ya sulfuriki, H 3 AsO. 4 ni asidi ya arseniki. Kwa kupungua kwa hali ya oxidation ya kipengele cha kutengeneza asidi, miisho hubadilika katika mlolongo ufuatao: "...naya"(HClO 4 - asidi ya perkloric), "...ish"(HClO 3 - asidi ya perkloric), "... nimechoka"(HClO 2 - asidi ya klorini), "... mbaya"(HClO ni asidi ya hypochlorous). Ikiwa kipengele kinaunda asidi kikiwa katika hali mbili tu za oksidi, basi jina la asidi inayolingana na hali ya chini ya oxidation ya kipengele hupokea mwisho "... safi" (HNO 3 - asidi ya nitriki, HNO 2 - asidi ya nitrous) .

Kwa kitu kimoja oksidi ya asidi(kwa mfano, P 2 O 5) asidi kadhaa zilizo na atomi moja ya kipengele fulani katika molekuli zinaweza kufanana (kwa mfano, HPO 3 na H 3 PO 4). Katika hali kama hizi, kiambishi awali "meta..." huongezwa kwa jina la asidi iliyo na idadi ndogo ya atomi za oksijeni kwenye molekuli, na kiambishi awali "ortho..." huongezwa kwa jina la asidi iliyo na asidi idadi kubwa ya atomi za oksijeni kwenye molekuli (HPO 3 - asidi ya metaphosphoric, H 3 PO 4 - asidi ya orthophosphoric).

Ikiwa molekuli ya asidi ina atomi kadhaa za kitu kinachotengeneza asidi, basi kiambishi awali cha nambari huongezwa kwa jina lake, kwa mfano, H 4 P 2 O 7 - mbili asidi ya fosforasi, H 2 B 4 O 7 - nne asidi ya boroni.

H 2 SO 5 H 2 S 2 O 8

S H – O – S –O – O – S – O - H

H-O-O O O O

Asidi ya Peroxosulfuric Asidi ya Peroxosulfuriki

Kemikali mali ya asidi

HF + KOH
KF + H2O.

H2SO4 + CuO
CuSO 4 + H 2 O.

2HCl + BeO
BeCl 2 + H 2 O.

Asidi huingiliana na miyeyusho ya chumvi ikiwa hii itasababisha uundaji wa chumvi isiyoyeyuka katika asidi au asidi dhaifu (tete) ikilinganishwa na asidi ya awali.

H2SO4 + BaCl2
BaSO4 +2HCl;

2HNO3 + Na2CO3
2NaNO3 + H2O + CO2 .

H 2 CO 3
H 2 O + CO 2.

H 2 SO 4 (diluted) + Fe
FeSO 4 + H 2;

HCl + Cu .

Mchoro wa 2 unaonyesha mwingiliano wa asidi na metali.

ACID - KIOXIZI

Chuma katika safu ya voltage baada ya H 2

hakuna majibu

Metali katika safu ya voltage hadi N2

+
chumvi ya chuma + H 2

kwa shahada ya min

H 2 SO 4 imejilimbikizia

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

oxidation (s.o.)

+
hakuna majibu

/Mq/Zn

kulingana na masharti

Metal sulfate katika max s.o.

+
+ +

Metali (nyingine)

+
+ +

HNO 3 imejilimbikizia

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
hakuna majibu

Metali ya ardhi ya alkali/alkali

Metal nitrate katika max d.o.

Metal (nyingine; Al, Cr, Fe, Co, Ni inapokanzwa)

TN+

HNO 3 diluted

Au, Pt, Ir, Rh, Ta

+
hakuna majibu

Metali ya ardhi ya alkali/alkali

NH 3 (NH 4 NO 3)

Nitratemetal

la katika max s.o.

+
+

Metal (iliyobaki kwenye uwanja wa mafadhaiko hadi N 2)

NO/N 2 O/N 2 /NH 3 (NH 4 NO 3)

kulingana na masharti

Metal (iliyobaki katika safu ya mafadhaiko baada ya H 2)

Mtini.2. MWINGILIANO WA ASIDI NA METALI

CHUMVI

Chumvi - Hizi ni dutu ngumu ambazo hutengana katika suluhisho ili kuunda ioni zenye chaji (cations - mabaki ya msingi), isipokuwa ioni za hidrojeni, na ioni zenye chaji hasi (anions - mabaki ya tindikali), isipokuwa ioni za hidroksidi.

Mono-asidi (NaOH, KOH, NH 4 OH, nk);

Diacid (Ca(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2;

Asidi tatu (Ni(OH) 3, Co(OH) 3, Mn(OH) 3).

Uainishaji kulingana na umumunyifu wa maji na kiwango cha ionization:

Besi zenye nguvu za mumunyifu wa maji

Kwa mfano:

alkali - hidroksidi za alkali na madini ya alkali duniani LiOH - hidroksidi ya lithiamu, NaOH - hidroksidi ya sodiamu (caustic soda), KOH - hidroksidi ya potasiamu (potasiamu ya caustic), Ba (OH) 2 - hidroksidi ya bariamu;

Misingi yenye nguvu ambayo haiyeyuki katika maji

Kwa mfano:

Cu(OH) 2 - shaba (II) hidroksidi, Fe (OH) 2 - chuma (II) hidroksidi, Ni (OH) 3 - nikeli (III) hidroksidi.

Tabia za kemikali

1. Hatua juu ya viashiria

Litmus - bluu;

Methyl machungwa - njano,

Phenolphthalein - raspberry.

2. Mwingiliano na oksidi za asidi

2KOH + CO 2 = K 2 CO 3 + H 2 O

KOH + CO 2 = KHCO 3

3. Mwingiliano na asidi (majibu ya kutoweka)

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O; Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

4. Kubadilishana majibu na chumvi

Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 = 2KOH + BaSO 4

3KOH + Fe(NO 3) 3 = Fe(OH) 3 + 3KNO 3

5. Mtengano wa joto

Cu(OH) 2 t = CuO + H 2 O; 2 CuOH = Cu 2 O + H 2 O

2Co(OH) 3 = Co 2 O 3 + ZH 2 O; 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O

6. Hydroksidi ambazo d-metali zina chini c. o., yenye uwezo wa kuoksidishwa na oksijeni ya anga,

Kwa mfano:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

2Mn(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 2Mn(OH) 4

7. Suluhisho za alkali huingiliana na hidroksidi za amphoteric:

2KOH + Zn(OH) 2 = K 2

2KON + Al 2 O 3 + ZN 2 O = 2K

8. Suluhisho za alkali huingiliana na metali zinazounda oksidi za amphoteric na hidroksidi (Zn, AI, nk).

Kwa mfano:

Zn + 2 NaOH + 2H 2 O = Na 2 + H 2

2AI + 2KOH + 6H 2 O= 2KAl(OH) 4 ] + 3H 2

9. Katika miyeyusho ya alkali, baadhi ya zisizo za metali hazina uwiano;

Kwa mfano:

Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaCIO + H 2 O

3S+ 6NaOH = 2Na 2 S+ Na 2 SO 3 + 3H 2 O

4P+ 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2

10. Besi za mumunyifu hutumiwa sana katika athari za hidrolisisi ya alkali ya misombo mbalimbali ya kikaboni (hidrokaboni ya halojeni, esta mafuta, nk),

Kwa mfano:

C 2 H 5 CI + NaOH = C 2 H 5 OH + NaCl