SO2 - oksidi ya sulfuri (IV), dioksidi ya sulfuri, dioksidi ya sulfuri, dioksidi ya sulfuri. Dioksidi ya sulfuri. Mfumo, maandalizi, mali ya kemikali Mwitikio wa kemikali so2
Hali ya oxidation ya +4 kwa sulfuri ni thabiti kabisa na inajidhihirisha katika SHAl 4 tetrahalides, SOHal 2 oxodihalides, SO 2 dioksidi na anions zao zinazofanana. Tutafahamiana na mali ya dioksidi ya sulfuri na asidi ya sulfuri.
1.11.1. Oksidi ya sulfuri (IV) Muundo wa molekuli ya so2
Muundo wa molekuli ya SO 2 ni sawa na muundo wa molekuli ya ozoni. Atomi ya sulfuri iko katika hali ya mseto wa sp 2, sura ya orbitals ni pembetatu ya kawaida, na sura ya molekuli ni angular. Atomi ya sulfuri ina jozi moja ya elektroni. Urefu wa dhamana ya S-O ni 0.143 nm, na angle ya dhamana ni 119.5 °.
Muundo unalingana na miundo ifuatayo ya resonant:
Tofauti na ozoni, wingi wa dhamana ya S-O ni 2, yaani, mchango mkuu unafanywa na muundo wa kwanza wa resonance. Masi hiyo ina sifa ya utulivu wa juu wa joto.
Tabia za kimwili
Katika hali ya kawaida, dioksidi ya sulfuri au dioksidi ya sulfuri ni gesi isiyo na rangi na harufu kali ya kuvuta, kiwango cha kuyeyuka -75 °C, kiwango cha kuchemsha -10 °C. Ni mumunyifu sana katika maji kwa 20 ° C, kiasi cha 40 cha dioksidi ya sulfuri hupasuka kwa kiasi 1 cha maji. Gesi yenye sumu.
Sifa za kemikali za oksidi ya sulfuri (IV).
Dioksidi ya sulfuri ni tendaji sana. Dioksidi ya sulfuri - oksidi ya asidi. Ni mumunyifu kabisa katika maji kuunda hydrates. Pia humenyuka kwa sehemu na maji, na kutengeneza asidi dhaifu ya sulfuri, ambayo haijatengwa kwa fomu ya mtu binafsi:
SO 2 + H 2 O = H 2 SO 3 = H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2- .
Kama matokeo ya kutengana, protoni huundwa, kwa hivyo suluhisho lina mazingira ya tindikali.
Wakati gesi ya dioksidi ya sulfuri inapitishwa kupitia suluhisho la hidroksidi ya sodiamu, sulfite ya sodiamu huundwa. Sulfite ya sodiamu humenyuka ikiwa na ziada ya dioksidi ya sulfuri kuunda hidrosulfite ya sodiamu:
2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;
Na 2 SO 3 + SO 2 = 2NaHSO 3.
Dioksidi ya sulfuri ina sifa ya uwili wa redox;
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
na suluhisho la permanganate ya potasiamu:
5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = 2KНSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.
iliyooksidishwa na oksijeni hadi anhidridi ya sulfuriki:
2SO 2 + O 2 = 2SO 3.
Inaonyesha mali ya vioksidishaji wakati wa kuingiliana na mawakala wa kupunguza nguvu, kwa mfano:
SO 2 + 2CO = S + 2CO 2 (saa 500 ° C, mbele ya Al 2 O 3);
SO 2 + 2H 2 = S + 2H 2 O.
Maandalizi ya oksidi ya sulfuri (IV)
Mwako wa sulfuri katika hewa
S + O 2 = HIVYO 2.
Oxidation ya sulfidi
4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.
Athari ya asidi kali kwenye sulfite za chuma
Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 = 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.
1.11.2. Asidi ya sulfuri na chumvi zake
Wakati dioksidi ya sulfuri inapoyeyuka katika maji, asidi dhaifu ya sulfuri huundwa, wingi wa kufutwa SO 2 ni katika fomu ya hidrati SO 2 · H 2 O juu ya baridi, hydrate ya fuwele pia hutolewa, sehemu ndogo tu ya molekuli za asidi ya sulfuri hutengana katika ioni za sulfite na hidrosulfite. Katika hali ya bure, asidi haitolewa.
Kuwa dibasic, huunda aina mbili za chumvi: kati - sulfites na tindikali - hydrosulfites. Sulfite tu za metali za alkali na hidrosulfite za alkali na metali za alkali za ardhini huyeyuka katika maji.
UFAFANUZI
Dioksidi ya sulfuri(oksidi ya sulfuri (IV), dioksidi ya sulfuri) chini ya hali ya kawaida ni gesi isiyo na rangi yenye harufu ya tabia (hatua ya kuyeyuka ni (-75.5 o C), kiwango cha kuchemsha - (-10.1 o C).
Umumunyifu wa oksidi ya sulfuri (IV) katika maji ni ya juu sana (chini ya hali ya kawaida, kiasi cha 40 cha SO 2 kwa kiasi cha maji). Suluhisho la maji la dioksidi ya sulfuri huitwa asidi ya sulfuri.
Njia ya kemikali ya dioksidi sulfuri
Njia ya kemikali ya dioksidi sulfuri- HIVYO 2. Inaonyesha kwamba molekuli ya dutu hii tata ina atomi moja ya sulfuri (Ar = 32 amu) na atomi mbili za oksijeni (Ar = 16 amu). Kutumia formula ya kemikali, unaweza kuhesabu uzito wa Masi ya dioksidi ya sulfuri:
Bw(SO 2) = Ar(S) + 2×Ar(O) = 32 + 2×16 = 32 + 32 = 64
Fomula ya kimuundo (mchoro) ya dioksidi ya sulfuri
Ni wazi zaidi muundo (mchoro) wa dioksidi ya sulfuri. Inaonyesha jinsi atomi zimeunganishwa kwa kila mmoja ndani ya molekuli. Muundo wa molekuli ya SO 2 (Mchoro 1) ni sawa na muundo wa molekuli ya ozoni O 3 (OO 2), lakini molekuli ina sifa ya utulivu wa juu wa joto.
Mchele. 1. Muundo wa molekuli ya dioksidi sulfuri, inayoonyesha pembe za dhamana kati ya vifungo na urefu wa vifungo vya kemikali.
Ni kawaida kuonyesha usambazaji wa elektroni katika atomi katika viwango vidogo vya nishati kwa vipengele vya kemikali tu, lakini kwa dioksidi ya sulfuri fomula ifuatayo inaweza kuwasilishwa:
Mifano ya kutatua matatizo
MFANO 1
| Zoezi | Dutu hii ina sodiamu 32.5%, sulfuri 22.5% na oksijeni 45%. Pata fomula ya kemikali ya dutu hii. |
| Suluhisho | Sehemu kubwa ya kipengele X katika molekuli ya muundo wa NX huhesabiwa kwa kutumia fomula ifuatayo: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100% Hebu tuonyeshe idadi ya moles ya vipengele vilivyojumuishwa katika kiwanja kama "x" (sodiamu), "y" (sulfuri) na "z" (oksijeni). Halafu, uwiano wa molar utaonekana kama hii (maadili ya misa ya atomiki iliyochukuliwa kutoka meza ya mara kwa mara DI. Mendeleev, pande zote kwa nambari nzima): x:y:z = ω(Na)/Ar(Na) : ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O); x:y:z= 32.5/23: 22.5/32: 45/16; x:y:z= 1.4: 0.7: 2.8 = 2: 1: 4 Hii ina maana kwamba fomula ya kiwanja cha sodiamu, salfa na oksijeni itakuwa Na 2 SO 4. Hii ni sulfate ya sodiamu. |
| Jibu | Na2SO4 |
MFANO 2
| Zoezi | Magnesiamu huchanganyika na nitrojeni kuunda nitridi ya magnesiamu katika uwiano wa wingi wa 18:7. Pata formula ya kiwanja. |
| Suluhisho | Ili kujua ni aina gani ya uhusiano wao vipengele vya kemikali katika muundo wa molekuli ni muhimu kupata kiasi chao cha dutu. Inajulikana kuwa kupata kiasi cha dutu hii mtu anapaswa kutumia fomula: Wacha tupate misa ya molar ya magnesiamu na nitrojeni (tutazunguka maadili ya misa ya atomiki iliyochukuliwa kutoka kwa Jedwali la Periodic la D.I. Mendeleev hadi nambari nzima). Inajulikana kuwa M = Bw, ambayo ina maana M (Mg) = 24 g/mol, na M(N) = 14 g/mol. Kisha, kiasi cha dutu ya vipengele hivi ni sawa na: n (Mg) = m (Mg) / M (Mg); n (Mg) = 18 / 24 = 0.75 mol n(N) = m(N)/M(N); n(N) = 7/14 = 0.5 mol Wacha tupate uwiano wa molar: n(Mg) :n(N) = 0.75: 0.5 = 1.5:1 = 3:2, hizo. formula ya kiwanja cha magnesiamu na nitrojeni ni Mg 3 N 2. |
| Jibu | Mg 3 N 2 |
Sulfidi ya hidrojeni - H2S
Misombo ya sulfuri -2, +4, +6. Athari za ubora kwa sulfidi, sulfites, sulfates.
Risiti juu ya mwingiliano:
1. hidrojeni yenye salfa kwa t – 300 0
2. wakati wa kutenda juu ya sulfidi ya asidi ya madini:
Na 2 S+2HCl =2 NaCl+H 2 S
gesi isiyo na rangi yenye harufu ya mayai yaliyooza, yenye sumu, nzito kuliko hewa, na kuyeyuka kwenye maji na kutengeneza asidi dhaifu ya sulfidi hidrojeni.
Tabia za kemikali
Tabia za msingi wa asidi
1. Suluhisho la sulfidi hidrojeni katika maji - asidi ya hydrosulfide - ni asidi dhaifu ya dibasic, kwa hiyo inatenganisha hatua kwa hatua:
H 2 S ↔ HS - + H +
HS - ↔ H - + S 2-
2. Asidi ya sulfidi hidrojeni ina mali ya jumla asidi, humenyuka pamoja na metali, oksidi za msingi, besi, chumvi:
H 2 S + Ca = CaS + H 2
H 2 S + CaO = CaS + H 2 O
H 2 S + 2NaOH = Na 2 S + 2H 2 O
H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4
Chumvi zote za asidi - hidrosulfidi - huyeyuka sana katika maji. Chumvi za kawaida - sulfidi - huyeyuka katika maji kwa njia tofauti: sulfidi za alkali na metali za alkali za ardhini huyeyuka sana, sulfidi za metali zingine haziyeyuki katika maji, na sulfidi za shaba, risasi, zebaki na metali zingine nzito haziyeyuki hata ndani. asidi (isipokuwa asidi ya nitriki)
CuS+4HNO 3 =Cu(NO 3) 2 +3S+2NO+2H 2 O
Sulfidi mumunyifu hupitia hidrolisisi - kwenye anion.
Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-
S 2- +HOH ↔HS - +OH -
Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH
Mmenyuko wa ubora kwa asidi ya hydrosulfide na chumvi zake mumunyifu (yaani, kwa ioni ya sulfidi S 2-) ni mwingiliano wao na chumvi ya risasi mumunyifu, ambayo husababisha uundaji wa mvua nyeusi ya PbS.
Na 2 S + Pb(NO 3) 2 = 2NaNO 3 + PbS↓
Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Inaonyesha mali ya kurejesha tu, kwa sababu atomi ya sulfuri ina shahada ya chini kabisa uoksidishaji -2
1. na oksijeni
a) na hasara
2H 2 S -2 +O 2 0 = S 0 +2H 2 O -2
b) na oksijeni ya ziada
2H 2 S+3O 2 =2SO 2 +2H 2 O
2. na halojeni (kubadilika rangi kwa maji ya bromini)
H 2 S -2 +Br 2 =S 0 +2HBr -1
3. pamoja na conc. HNO3
H 2 S+2HNO 3 (k) = S+2NO 2 +2H 2 O
b) yenye vioksidishaji vikali (KMnO 4, K 2 CrO 4 katika mazingira yenye asidi)
2KMnO 4 +3H 2 SO 4 +5H 2 S = 5S+2MnSO 4 +K 2 SO 4 +8H 2 O
c) asidi hidrosulfidi ni oxidized si tu kwa mawakala vioksidishaji vikali, lakini pia kwa wale dhaifu, kwa mfano, chuma (III) chumvi, asidi sulfuri, nk.
2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl
H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S + 3H 2 O
Risiti
1. mwako wa sulfuri katika oksijeni.
2. mwako wa sulfidi hidrojeni kwa ziada ya O 2
2H 2 S+3O 2 = 2SO 2 +2H 2 O
3. oxidation ya sulfidi
2CuS+3O2 = 2SO2 +2CuO
4. mwingiliano wa sulfite na asidi
Na 2 SO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +SO 2 +H 2 O
5. mwingiliano wa metali katika mfululizo wa shughuli baada ya (H 2) na conc. H2SO4
Cu+2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 +2H 2 O
Tabia za kimwili
Gesi, isiyo na rangi, na harufu ya kutosha ya sulfuri iliyochomwa, yenye sumu, zaidi ya mara 2 nzito kuliko hewa, mumunyifu sana katika maji (kwenye joto la kawaida, kiasi cha 40 cha gesi hupasuka kwa kiasi kimoja).
Tabia za kemikali:
Tabia za msingi wa asidi
SO 2 ni oksidi ya kawaida ya asidi.
1.na alkali, kutengeneza aina mbili za chumvi: sulfite na hydrosulfites
2KOH+SO2 = K2SO3 +H2O
KOH+SO 2 = KHSO 3 +H 2 O
2.yenye oksidi za kimsingi
K 2 O+SO 2 = K 2 SO 3
3. asidi dhaifu ya sulfuri huundwa na maji
H 2 O + SO 2 = H 2 SO 3
Asidi ya sulfuri inapatikana tu katika suluhisho na ni asidi dhaifu.
ina sifa zote za jumla za asidi.
4. mmenyuko wa ubora kwa sulfite - ion - SO 3 2 - hatua ya asidi ya madini
Na 2 SO 3 +2HCl= 2Na 2 Cl+SO 2 +H 2 O harufu ya salfa iliyoteketezwa
Tabia za Redox
Katika ORR inaweza kuwa wakala wa vioksidishaji na wakala wa kupunguza, kwa sababu atomi ya sulfuri katika SO 2 ina hali ya kati ya oksidi ya +4.
Kama wakala wa oksidi:
SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 S
Kama wakala wa kupunguza:
2SO 2 +O 2 = 2SO 3
Cl 2 +SO 2 +2H 2 O = H 2 SO 4 +2HCl
2KMnO 4 +5SO 2 +2H 2 O = K 2 SO 4 +2H 2 SO 4 +2MnSO 4
Oksidi ya sulfuri (VI) SO 3 (anhydride ya sulfuri)
Risiti:
Oxidation ya dioksidi sulfuri
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, paka)
Tabia za kimwili
Kioevu kisicho na rangi, kwa joto chini ya 17 0 C hugeuka kuwa molekuli nyeupe ya fuwele. Kiwanja kisicho na utulivu wa joto, hutengana kabisa ifikapo 700 0 C. Huyeyuka sana katika maji na asidi ya sulfuriki isiyo na maji na humenyuka nayo kutengeneza oleum.
SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 S 2 O 7
Tabia za kemikali
Tabia za msingi wa asidi
Oksidi ya asidi ya kawaida.
1.na alkali, kutengeneza aina mbili za chumvi: sulfates na hydrosulfates
2KOH+SO 3 = K 2 SO 4 +H 2 O
KOH+SO 3 = KHSO 4 +H 2 O
2.yenye oksidi za kimsingi
CaO+SO 2 = CaSO 4
3. kwa maji
H 2 O + SO 3 = H 2 SO 4
Tabia za Redox
Oksidi ya sulfuri (VI) ni kioksidishaji chenye nguvu, kawaida hupunguzwa hadi SO 2
3SO 3 + H 2 S = 4SO 2 + H 2 O
Asidi ya sulfuriki H 2 SO 4
Maandalizi ya asidi ya sulfuriki
Katika tasnia, asidi hutolewa kwa njia ya mawasiliano:
1. kurusha pyrite
4FeS 2 +11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2. uoksidishaji wa SO 2 hadi SO 3
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, paka)
3. kufutwa kwa SO 3 katika asidi ya sulfuriki
n SO 3 + H 2 SO 4 = H 2 SO 4 ∙ n SO 3 (oleum)
H2SO4∙ n SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4
Tabia za kimwili
H 2 SO 4 ni kioevu kizito chenye mafuta, kisicho na harufu na kisicho rangi, RISHAI. Inachanganywa na maji kwa uwiano wowote; idadi kubwa ya joto, kwa hivyo lazima imwagike kwa uangalifu ndani ya maji, na sio kinyume chake (maji ya kwanza, kisha asidi, vinginevyo shida kubwa itatokea)
Suluhisho la asidi ya sulfuriki katika maji yenye maudhui ya H 2 SO 4 ya chini ya 70% kwa kawaida huitwa dilute sulfuriki asidi, zaidi ya 70% - kujilimbikizia.
Tabia za kemikali
Asidi-msingi
Punguza asidi ya sulfuriki inaonyesha kila kitu sifa tabia asidi kali. KATIKA suluhisho la maji hutenganisha:
H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-
1. na oksidi za msingi
MgO + H 2 SO 4 = MgSO 4 + H 2 O
2. kwa misingi
2NaOH +H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O
3. na chumvi
BaCl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (mvua nyeupe)
Mwitikio wa ubora kwa ioni ya sulfate SO 4 2-
Shukrani kwa zaidi joto la juu kuchemsha, ikilinganishwa na asidi nyingine, asidi ya sulfuriki, inapokanzwa, huwaondoa kutoka kwa chumvi:
NaCl + H 2 SO 4 = HCl + NaHSO 4
Tabia za Redox
Katika dilute H 2 SO 4 mawakala oxidizing ni H + ions, na katika kujilimbikizia H 2 SO 4 mawakala oxidizing ni SO 4 2 ions sulfate.
Vyuma katika safu ya shughuli hadi hidrojeni kufutwa katika asidi ya sulfuriki, sulfati huundwa na hidrojeni hutolewa.
Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
Asidi ya sulfuriki iliyojilimbikizia ni wakala wa oksidi kali, hasa wakati wa joto. Inaoksidisha metali nyingi, zisizo za metali, vitu vya isokaboni na kikaboni.
H 2 SO 4 (k) wakala wa vioksidishaji S +6
Kwa metali zaidi ya kazi, asidi ya sulfuriki, kulingana na mkusanyiko, inaweza kupunguzwa kwa bidhaa mbalimbali
Zn + 2H 2 SO 4 = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
Asidi ya sulfuriki iliyokolea huweka oksidi kwenye baadhi ya zisizo za metali (sulfuri, kaboni, fosforasi, n.k.), ikipungua hadi oksidi ya sulfuri (IV)
S + 2H 2 SO 4 = 3SO 2 + 2H 2 O
C + 2H 2 SO 4 = 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O
Mwingiliano na baadhi ya dutu tata
H 2 SO 4 + 8HI = 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O
H 2 SO 4 + 2HBr = Br 2 + SO 2 + 2H 2 O
Chumvi ya asidi ya sulfuri
Aina 2 za chumvi: sulfates na hydrosulfates
Chumvi ya asidi ya sulfuri ina mali yote ya jumla ya chumvi. Uhusiano wao na joto ni maalum. Sulfati za metali amilifu (Na, K, Ba) haziozi hata inapokanzwa zaidi ya 1000 0 C, chumvi za metali ambazo hazifanyi kazi kidogo (Al, Fe, Cu) hutengana hata inapokanzwa kidogo.
Oksidi ya sulfuri (dioksidi ya sulfuri, dioksidi ya sulfuri, dioksidi ya sulfuri) ni gesi isiyo na rangi ambayo chini ya hali ya kawaida ina harufu kali ya tabia (sawa na harufu ya mechi inayowaka). Inayeyuka chini ya shinikizo kwenye joto la kawaida. Dioksidi ya sulfuri huyeyuka katika maji, na asidi ya sulfuri isiyo imara huundwa. Dutu hii pia huyeyuka katika asidi ya sulfuriki na ethanol. Hii ni moja ya sehemu kuu zinazounda gesi za volkeno.
1. Dioksidi ya sulfuri hupasuka katika maji, na kusababisha asidi ya sulfuri. Katika hali ya kawaida, majibu haya yanaweza kubadilishwa.
SO2 (dioksidi sulfuri) + H2O (maji) = H2SO3 (asidi ya sulfuri).
2. Kwa alkali, dioksidi ya sulfuri huunda sulfites. Kwa mfano: 2NaOH (hidroksidi ya sodiamu) + SO2 (dioksidi ya sulfuri) = Na2SO3 (sulfiti ya sodiamu) + H2O (maji).
3. Shughuli ya kemikali ya dioksidi ya sulfuri ni ya juu kabisa. Sifa ya kupunguza ya dioksidi sulfuri hutamkwa zaidi. Katika athari hizo, hali ya oxidation ya sulfuri huongezeka. Kwa mfano: 1) SO2 (dioksidi sulfuri) + Br2 (bromini) + 2H2O (maji) = H2SO4 (asidi ya sulfuriki) + 2HBr (bromidi hidrojeni); 2) 2SO2 (dioksidi ya sulfuri) + O2 (oksijeni) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (dioksidi sulfuri) + 2KMnO4 (permanganate ya potasiamu) + 2H2O (maji) = 2H2SO4 (asidi ya sulfuriki) + 2MnSO4 (sulfate ya manganese) + K2SO4 (sulfate ya potasiamu).
Mwitikio wa mwisho ni mfano wa mmenyuko wa ubora kwa SO2 na SO3. Suluhisho huwa zambarau kwa rangi.)
4. Katika uwepo wa mawakala wa kupunguza nguvu, dioksidi ya sulfuri inaweza kuonyesha mali ya oxidizing. Kwa mfano, ili kutoa sulfuri kutoka kwa gesi za kutolea nje katika sekta ya metallurgiska, hutumia kupunguzwa kwa dioksidi ya sulfuri na monoxide ya kaboni (CO): SO2 (dioksidi ya sulfuri) + 2CO (monoxide ya kaboni) = 2CO2 + S (sulfuri).
Pia, mali ya oksidi ya dutu hii hutumiwa kupata asidi ya fosforasi: PH3 (phosphine) + SO2 (dioksidi ya sulfuri) = H3PO2 (asidi ya fosforasi) + S (sulfuri).
Dioksidi ya sulfuri inatumika wapi?
Dioksidi ya sulfuri hutumiwa hasa kuzalisha asidi ya sulfuriki. Pia hutumiwa katika utengenezaji wa vinywaji vya chini vya pombe (divai na vinywaji vingine vya bei ya kati). Kutokana na mali ya gesi hii kuua microorganisms mbalimbali, hutumiwa kufukiza maghala na maduka ya mboga. Kwa kuongeza, oksidi ya sulfuri hutumiwa bleach pamba, hariri, na majani (nyenzo hizo ambazo haziwezi kupaushwa na klorini). Katika maabara, dioksidi ya sulfuri hutumiwa kama kutengenezea na ili kupata chumvi mbalimbali za dioksidi ya sulfuri.
Athari za kisaikolojia
Dioksidi ya sulfuri ina mali yenye sumu kali. Dalili za sumu ni kikohozi, pua ya kukimbia, sauti ya sauti, ladha ya pekee katika kinywa, na koo kali. Wakati dioksidi ya sulfuri inapoingizwa kwa viwango vya juu, ugumu wa kumeza na kuvuta, usumbufu wa hotuba, kichefuchefu na kutapika hutokea, na edema ya pulmona ya papo hapo inaweza kuendeleza.
MPC ya dioksidi ya sulfuri:
- ndani - 10 mg / m³;
- wastani wa kiwango cha juu cha kila siku kwa wakati mmoja hewa ya anga- 0.05 mg/m³.
Unyeti wa dioksidi ya sulfuri hutofautiana kati ya watu binafsi, mimea na wanyama. Kwa mfano, kati ya miti sugu zaidi ni mwaloni na birch, na sugu kidogo ni spruce na pine.
