Bazik oksitlerin hazırlanması. Asit oksitlerle etkileşim. Asidik oksit asitle ne zaman reaksiyona girer?
Doğada üç sınıf inorganik kimyasal bileşik vardır: tuzlar, hidroksitler ve oksitler. Birincisi, bir asit kalıntısına sahip bir metal atomunun bileşikleridir, örneğin CI-. İkincisi asitlere ve bazlara ayrılır. Bunlardan birincisinin molekülleri H+ katyonlarından ve bir asit kalıntısından, örneğin S04-'den oluşur. Bazlar, K+ gibi bir metal katyonu ve OH- hidroksil grubu formunda bir anyon içerir. Ve oksitler özelliklerine bağlı olarak asidik ve bazik olarak ayrılır. Bu yazıda ikincisi hakkında konuşacağız.
Tanım
Bazik oksitler iki bileşikten oluşan maddelerdir. kimyasal elementler bunlardan biri mutlaka oksijen, ikincisi ise metaldir. Bu tür maddelere su eklendiğinde bazlar oluşur.
Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri
Bu sınıfın maddeleri öncelikle su ile reaksiyona girebilir ve bunun sonucunda bir baz elde edilir. Örneğin şu denklemi verebiliriz: CaO + H 2 O = Ca(OH) 2.
Asitlerle reaksiyonlar
Bazik oksitler asitlerle karıştırılırsa tuzlar ve su elde edilebilir. Örneğin potasyum oksite klorür asit eklerseniz potasyum klorür ve su elde edersiniz. Reaksiyon denklemi şu şekilde görünecektir: K 2 O + 2 HCI = 2 KI + H 2 O.
Asit oksitlerle etkileşim
Bu tür kimyasal reaksiyonlar tuz oluşumuna yol açar. Örneğin kalsiyum oksite karbondioksit eklerseniz kalsiyum karbonat elde edersiniz. Bu reaksiyon aşağıdaki denklem formunda ifade edilebilir: CaO + CO2 = CaCO3. Bu tür kimyasal etkileşimler ancak yüksek sıcaklığın etkisi altında meydana gelebilir.
Amfoterik ve bazik oksitler
Bu maddeler birbirleriyle de etkileşime girebilir. Bunun nedeni, birincisinin hem asidik hem de bazik oksit özelliklerine sahip olmasıdır. Bu tür kimyasal etkileşimler sonucunda karmaşık tuzlar oluşur. Örnek olarak, potasyum oksit (bazik) alüminyum oksit (amfoterik) ile karıştırıldığında meydana gelen reaksiyonun denklemini veriyoruz: K 2 O + AI 2 O 3 = 2KAIO 2. Ortaya çıkan maddeye potasyum alüminat denir. Aynı reaktifleri karıştırıp su da eklerseniz reaksiyon şu şekilde ilerleyecektir: K 2 O + AI 2 O 3 + 4H 2 O = 2K. Oluşan maddeye potasyum tetrahidroksoalüminat denir.
Fiziki ozellikleri
Çeşitli bazik oksitler fiziksel özellikler bakımından birbirlerinden büyük ölçüde farklılık gösterir, ancak hepsi temel olarak normal koşullar altında katı bir toplanma halindedir ve yüksek bir erime noktasına sahiptir.
Her kimyasal bileşiğe ayrı ayrı bakalım. Potasyum oksit benziyor sağlam açık sarı renk. +740 santigrat derece sıcaklıkta erir. Sodyum oksit renksiz kristallerdir. +1132 derece sıcaklıkta sıvıya dönüşürler. Kalsiyum oksit +2570 derecede eriyen beyaz kristallerle temsil edilir. Demir dioksit siyah bir toz halinde görünür. Sıvı alır toplama durumu+1377 santigrat derece sıcaklıkta. Magnezyum oksit, kalsiyum bileşiğine benzer - aynı zamanda kristallerdir beyaz. +2825 derecede erir. Lityum oksit, erime noktası +1570 derece olan şeffaf bir kristaldir. Bu madde oldukça higroskopiktir. Baryum oksit önceki kimyasal bileşikle aynı görünüyor, aldığı sıcaklık sıvı hal, biraz daha yüksek - +1920 derece. Cıva oksit turuncu-kırmızı bir tozdur. +500 santigrat derece sıcaklıkta bu kimyasal ayrışır. Krom oksit, lityum bileşiğiyle aynı erime noktasına sahip koyu kırmızı bir tozdur. Sezyum oksit cıva ile aynı renge sahiptir. Maruz kaldığında ayrışır Güneş enerjisi. Nikel oksit, +1682 santigrat derece sıcaklıkta sıvıya dönüşen yeşil kristallerdir. Gördüğünüz gibi, fiziki ozellikleri Bu gruptaki tüm maddelerin bazı farklılıkları olmasına rağmen birçok ortak özelliği vardır. Cuprum (bakır) oksit siyah kristallere benziyor. +1447 santigrat derece sıcaklıkta sıvı agrega durumuna dönüşür.
Bu sınıftaki kimyasallar nasıl üretiliyor?
Bazik oksitler, bir metalin yüksek sıcaklıkta oksijenle reaksiyona sokulmasıyla üretilebilir. Bu etkileşimin denklemi şu şekildedir: 4K + O2 = 2K2O. Bu sınıfa ait kimyasal bileşikleri elde etmenin ikinci yolu ayrıştırmadır. çözünmeyen baz. Denklem şu şekilde yazılabilir: Ca(OH) 2 = CaO + H 2 O. Bu tür bir reaksiyonu gerçekleştirmek için formda özel koşullar gereklidir. yüksek sıcaklıklar. Ayrıca bazı tuzların ayrışması sırasında bazik oksitler de oluşur. Bir örnek aşağıdaki denklemdir: CaCO3 = CaO + CO2. Böylece bir asit oksit de oluştu.
Bazik oksitlerin kullanımı
Bu grubun kimyasal bileşikleri çeşitli endüstrilerde yaygın olarak kullanılmaktadır. Daha sonra her birinin kullanımını ele alacağız. Alüminyum oksit diş hekimliğinde protez yapımında kullanılır. Ayrıca seramik üretiminde de kullanılmaktadır. Kalsiyum oksit, üretimde yer alan bileşenlerden biridir. kum-kireç tuğlası. Ayrıca şu şekilde hareket edebilir: yanmaz malzeme. İÇİNDE Gıda endüstrisi Bu E529 katkı maddesidir. Potasyum oksit bileşenlerden biridir. mineral gübreler bitkiler için sodyum - kimya endüstrisinde, esas olarak aynı metalin hidroksit üretiminde kullanılır. Magnezyum oksit aynı zamanda gıda endüstrisinde E530 numarasıyla katkı maddesi olarak da kullanılmaktadır. Ayrıca mide suyunun artan asitliğine karşı bir çaredir. Baryum oksit kimyasal reaksiyonlarda katalizör olarak kullanılır. Demir dioksit dökme demir, seramik ve boya üretiminde kullanılır. Aynı zamanda E172 numaralı gıda boyasıdır. Nikel oksit cama zarar verir yeşil renk. Ayrıca tuz ve katalizörlerin sentezinde de kullanılır. Lityum oksit, bazı cam türlerinin üretimindeki bileşenlerden biridir; malzemenin mukavemetini artırır. Sezyum bileşiği belirli kimyasal reaksiyonlar için katalizör görevi görür. Cuprum oksit, diğerleri gibi, özel cam türlerinin imalatında ve ayrıca saf bakır üretiminde de uygulamasını bulur. Boya ve emaye üretiminde mavi rengi veren pigment olarak kullanılır.
Doğada bu sınıfın maddeleri
Doğal ortamda bu grubun kimyasal bileşikleri mineral formunda bulunur. Bunlar esas olarak asidik oksitlerdir, ancak diğerlerinin yanı sıra da ortaya çıkarlar. Örneğin alüminyum bileşiği korindondur.
İçinde mevcut olan yabancı maddelere bağlı olarak, farklı renkler. AI 2 O 3'e dayalı varyasyonlar arasında, kırmızı renkli yakut ve mavi renkli bir mineral olan safir ayırt edilebilir. Aynı kimyasal doğada alümina formunda da bulunabilir. Cuprum'un oksijenle bileşiği doğada tenorit minerali formunda oluşur.
Çözüm
Sonuç olarak bu yazıda ele alınan maddelerin tamamının benzer fiziksel ve benzer kimyasal özelliklere sahip olduğunu söyleyebiliriz. İlaçtan gıdaya kadar birçok endüstride uygulama alanı buluyorlar.
Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri kimya gibi önemli bir bilimin temelini oluşturur. Kimya eğitiminin ilk yılında incelenmeye başlarlar. Matematik, fizik ve kimya gibi kesin bilimlerde tüm materyaller birbiriyle bağlantılıdır, bu nedenle materyale hakim olmamak, yeni konuların anlaşılmaması anlamına gelir. Bu nedenle oksitler konusunu iyi anlamak ve tam olarak anlamak çok önemlidir. Bugün bunun hakkında daha detaylı konuşmaya çalışacağız.
Oksitler nedir?
Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri ilk önce anlaşılması gerekenlerdir. Peki oksitler nedir? Bunu okuldan hatırlıyor musun?
Oksitler (veya oksitler), elektronegatif bir elementin (oksijenden daha az elektronegatif) atomlarını ve oksidasyon durumu -2 olan oksijeni içeren ikili bileşiklerdir.
Oksitler gezegenimizde inanılmaz derecede yaygın maddelerdir. Oksit bileşiklerine örnekler: su, pas, bazı boyalar, kum ve hatta karbon dioksit.
Oksit oluşumu
Oksitler en çok elde edilebilir Farklı yollar. Oksitlerin oluşumu kimya gibi bir bilim tarafından da incelenmektedir. Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri - şu veya bu oksidin nasıl oluştuğunu anlamak için bilim adamlarının bilmesi gereken şey budur. Örneğin, bir oksijen atomunun (veya atomlarının) bir kimyasal elementle doğrudan birleştirilmesiyle elde edilebilirler - bu, kimyasal elementlerin etkileşimidir. Bununla birlikte, oksitlerin dolaylı oluşumu da söz konusudur; bu, oksitlerin asitlerin, tuzların veya bazların ayrışmasıyla oluştuğu zamandır.
Oksitler sınıflandırması
Oksitler ve sınıflandırılmaları nasıl oluştuklarına bağlıdır. Sınıflandırmalarına göre oksitler sadece iki gruba ayrılır; bunlardan birincisi tuz oluşturan, ikincisi ise tuz oluşturmayandır. O halde her iki gruba da daha yakından bakalım.
Tuz oluşturan oksitler oldukça büyük grup amfoterik, asidik ve bazik oksitlere ayrılır. Sonuç olarak herhangi bir Kimyasal reaksiyon tuz oluşturan oksitler tuzları oluşturur. Kural olarak, tuz oluşturan oksitlerin bileşimi, suyla kimyasal reaksiyonun bir sonucu olarak asit oluşturan metal ve metal olmayan elementleri içerir, ancak bazlarla etkileşime girdiğinde karşılık gelen asitleri ve tuzları oluştururlar.
Tuz oluşturmayan oksitler, kimyasal reaksiyon sonucunda tuz oluşturmayan oksitlerdir. Bu tür oksitlerin örnekleri arasında karbon yer alır.
Amfoterik oksitler
Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri kimyada çok önemli kavramlardır. Tuz oluşturan bileşiklerin bileşimi amfoterik oksitleri içerir.
Amfoterik oksitler, kimyasal reaksiyonların koşullarına bağlı olarak bazik veya asidik özellikler gösterebilen oksitlerdir (amfoteriklik gösterirler). Bu tür oksitler geçiş metalleri (bakır, gümüş, altın, demir, rutenyum, tungsten, rutherfordiyum, titanyum, itriyum ve diğerleri) tarafından oluşturulur. Amfoterik oksitler güçlü asitlerle reaksiyona girer ve kimyasal reaksiyon sonucunda bu asitlerin tuzlarını oluştururlar.
Asidik oksitler
Veya anhidritler, kimyasal reaksiyonlarda oksijen içeren asitler sergileyen ve aynı zamanda oluşturan oksitlerdir. Anhidritler her zaman tipik ametallerin yanı sıra bazı geçiş kimyasal elementlerinden oluşur.
Oksitler, sınıflandırılması ve Kimyasal özellikler- Bu önemli kavramlar. Örneğin asidik oksitler amfoterik oksitlerden tamamen farklı kimyasal özelliklere sahiptir. Örneğin, bir anhidrit su ile reaksiyona girdiğinde karşılık gelen bir asit oluşur (SiO2 hariç - Anhidritler alkalilerle reaksiyona girer ve bu tür reaksiyonların bir sonucu olarak su ve soda açığa çıkar. İle reaksiyona girdiğinde bir tuz oluşur.
Bazik oksitler
Bazik ("baz" kelimesinden) oksitler, +1 veya +2 oksidasyon durumlarına sahip metallerin kimyasal elementlerinin oksitleridir. Bunlar alkali ve alkalin toprak metallerinin yanı sıra magnezyum kimyasal elementini içerir. Bazik oksitler, asitlerle reaksiyona girebilmeleri bakımından diğerlerinden farklıdır.
Bazik oksitler, asidik oksitlerden farklı olarak asitlerin yanı sıra alkaliler, su ve diğer oksitlerle etkileşime girer. Bu reaksiyonlar sonucunda genellikle tuzlar oluşur.
Oksitlerin özellikleri
Çeşitli oksitlerin reaksiyonlarını dikkatlice incelerseniz, oksitlerin hangi kimyasal özelliklere sahip olduğu hakkında bağımsız olarak sonuçlar çıkarabilirsiniz. Kesinlikle tüm oksitlerin ortak kimyasal özelliği redoks işlemidir.
Ancak yine de tüm oksitler birbirinden farklıdır. Oksitlerin sınıflandırılması ve özellikleri birbiriyle ilişkili iki konudur.
Tuz oluşturmayan oksitler ve kimyasal özellikleri
Tuz oluşturmayan oksitler, ne asidik, bazik ne de amfoterik özellikler göstermeyen bir oksit grubudur. Tuz oluşturmayan oksitlerle kimyasal reaksiyonlar sonucunda tuz oluşmaz. Daha önce, bu tür oksitlere tuz oluşturmayan değil, kayıtsız ve kayıtsız deniyordu, ancak bu tür isimler tuz oluşturmayan oksitlerin özelliklerine uymuyordu. Özelliklerine göre bu oksitler kimyasal reaksiyonlara oldukça yatkındır. Ancak çok az sayıda tuz oluşturmayan oksit vardır; bunlar tek değerlikli ve iki değerlikli ametallerden oluşur.
Tuz oluşturmayan oksitlerden, kimyasal reaksiyon sonucunda tuz oluşturan oksitler elde edilebilir.
İsimlendirme
Hemen hemen tüm oksitler genellikle şu şekilde adlandırılır: "oksit" kelimesi ve ardından genel durumdaki kimyasal elementin adı. Örneğin Al2O3 alüminyum oksittir. Kimyasal dilde bu oksit şu şekilde okunur: alüminyum 2 veya 3. Bakır gibi bazı kimyasal elementler buna göre çeşitli derecelerde oksidasyona sahip olabilir; oksitler de farklı olacaktır. Daha sonra CuO oksit, oksidasyon derecesi 2 olan bakır (iki) oksittir ve Cu2O oksit, oksidasyon derecesi 3 olan bakır (üç) oksittir.
Ancak bileşikteki oksijen atomlarının sayısına göre ayırt edilen oksitler için başka isimler de vardır. Monoksitler veya monoksitler yalnızca bir oksijen atomu içeren oksitlerdir. Dioksitler, "di" önekiyle gösterilen, iki oksijen atomu içeren oksitlerdir. Trioksitler, halihazırda üç oksijen atomu içeren oksitlerdir. Monoksit, dioksit ve trioksit gibi isimler zaten güncelliğini kaybetmiş durumda ancak ders kitaplarında, kitaplarda ve diğer yardımcı materyallerde sıklıkla kullanılıyor.
Oksitler için, yani tarihsel olarak gelişen sözde önemsiz isimler de vardır. Örneğin CO, karbonun oksidi veya monoksitidir, ancak kimyagerler bile çoğu zaman bu maddeye karbon monoksit adını verir.
Yani bir oksit, oksijenin kimyasal bir elementle birleşimidir. Bunların oluşumunu ve etkileşimlerini inceleyen ana bilim kimyadır. Oksitler, sınıflandırılmaları ve özellikleri önemli konular bilimde kimya vardır, bunu anlamadan diğer her şeyi anlamanın imkansızdır. Oksitler gazlar, mineraller ve tozlardır. Bazı oksitler sadece bilim adamları için değil aynı zamanda ayrıntılı olarak bilinmeye değerdir. sıradan insanlarçünkü bu dünyadaki yaşam için bile tehlikeli olabilirler. Oksitler çok ilginç ve oldukça kolay bir konudur. Oksit bileşikleri günlük yaşamda çok yaygındır.
|
Bir video dersi (kayıtlı web semineri, 1,5 saat) ve "Oksitler: hazırlanması ve kimyasal özellikleri" konulu bir teori seti satın alabilirsiniz. Malzemelerin maliyeti 500 ruble. Bağlantı aracılığıyla Yandex.Money sistemi (Visa, Mastercard, MIR, Maestro) aracılığıyla ödeme. Dikkat!Ödeme yapıldıktan sonra adresi belirten “Oxides” işaretli bir mesaj göndermelisiniz. E-posta Web seminerini indirmek ve izlemek için bir bağlantı gönderebileceğiniz yer. Siparişin ödemesini yaptıktan ve mesajı aldıktan sonra 24 saat içinde web semineri materyalleri e-posta adresinize gönderilecektir. Bir mesaj aşağıdaki yollardan biriyle gönderilebilir:
Mesaj olmadan ödemeyi belirleyemeyiz ve size materyal gönderemeyiz. |
Bazik oksitlerin kimyasal özellikleri
Oksitler, sınıflandırılması ve hazırlanma yöntemleri hakkında detaylı bilgi edinebilirsiniz. .
1. Su ile etkileşim. Yalnızca çözünebilir hidroksitlere (alkaliler) karşılık gelen bazik oksitler suyla reaksiyona girebilir. Alkaliler alkali metalleri (lityum, sodyum, potasyum, rubidyum ve sezyum) ve alkali toprak metallerini (kalsiyum, stronsiyum, baryum) oluşturur. Diğer metallerin oksitleri suyla kimyasal reaksiyona girmez. Magnezyum oksit kaynatıldığında suyla reaksiyona girer.
CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
CuO + H 2 O ≠
2. Asit oksitler ve asitlerle etkileşim. Bazik oksitler asitlerle etkileşime girdiğinde bu asidin bir tuzu ve su oluşur. Bazik bir oksit asidik bir oksitle etkileşime girdiğinde bir tuz oluşur:
bazik oksit + asit = tuz + su
bazik oksit + asidik oksit = tuz
Bazik oksitler asitler ve bunların oksitleri ile etkileşime girdiğinde aşağıdaki kural uygulanır:
Reaktiflerden en az biri güçlü bir hidroksite (alkali veya güçlü asit) karşılık gelmelidir..
Yani alkalilere karşılık gelen bazik oksitler, tüm asidik oksitler ve bunların asitleriyle reaksiyona girer. Çözünmeyen hidroksitlere karşılık gelen bazik oksitler, yalnızca güçlü asitler ve bunların oksitleri (N205, NO2, SO3, vb.) ile reaksiyona girer.
3. Amfoterik oksitler ve hidroksitlerle etkileşim.
Bazik oksitler amfoterik olanlarla etkileşime girdiğinde tuzlar oluşur:
bazik oksit + amfoterik oksit = tuz
Füzyon sırasında amfoterik oksitlerle etkileşime girerler. yalnızca alkalilere karşılık gelen bazik oksitler . Bu tuz oluşturur. Tuzdaki metal daha bazik oksitten, asit kalıntısı ise daha asidik olandan gelir. Bu durumda amfoterik oksit bir asit kalıntısı oluşturur.
K 2 Ö + Al 2 Ö 3 → 2KAlO 2
CuO + Al 2 Ö 3 ≠ (Cu(OH)2 çözünmeyen bir hidroksit olduğundan reaksiyon ilerlemez)
(asit kalıntısını belirlemek için, amfoterik veya asidik oksit formülüne bir su molekülü ekleriz: Al 2 O 3 + H 2 O = H 2 Al 2 O 4 ve oksidasyon durumu varsa elde edilen endeksleri ikiye böleriz. element tektir: HAlO 2. Sonuç bir alüminat iyonu AlO 2'dir - İyonun yükü, bağlı hidrojen atomlarının sayısına göre kolayca belirlenebilir - eğer 1 hidrojen atomu varsa, anyonun yükü -1 olacaktır. , eğer 2 hidrojen varsa, o zaman -2 vb.).
Amfoterik hidroksitler ısıtıldığında ayrışır, dolayısıyla bazik oksitlerle reaksiyona giremezler.
4. Bazik oksitlerin indirgeyici maddelerle etkileşimi.
Bu nedenle, bazı metallerin iyonları oksitleyici maddelerdir (gerilim serisinde ne kadar sağa doğru olursa o kadar güçlü olur). İndirgeyici maddelerle etkileşime girdiğinde metaller 0 oksidasyon durumuna geçer.
4.1. Kömür veya karbon monoksit ile azaltma.
Karbon (kömür), yalnızca alüminyumdan sonra aktivite serisinde yer alan metalleri oksitlerden azaltır. Reaksiyon yalnızca ısıtıldığında meydana gelir.
FeO + C → Fe + CO
Karbon monoksit ayrıca elektrokimyasal seride yalnızca alüminyumdan sonra bulunan metalleri oksitlerden azaltır:
Fe203 + CO → Al203 + CO2
CuO + CO → Cu + CO2
4.2. Hidrojen ile indirgeme .
Hidrojen, oksitlerden yalnızca alüminyumun sağındaki aktivite serisinde yer alan metalleri azaltır. Hidrojenle reaksiyon yalnızca zorlu koşullar altında - basınç ve ısıtma altında gerçekleşir.
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4.3. Daha aktif metallerle indirgeme (metale bağlı olarak eriyik veya çözelti halinde)
Bu durumda daha aktif metaller daha az aktif olanların yerini alır. Yani okside eklenen metal, aktivite serisinde oksitten gelen metale göre solda yer almalıdır. Reaksiyonlar genellikle ısıtıldığında meydana gelir.
Örneğin , Çinko oksit alüminyumla reaksiyona girer:
3ZnO + 2Al → Al 2 Ö 3 + 3Zn
ancak bakırla etkileşime girmez:
ZnO + Cu ≠
Diğer metalleri kullanarak metallerin oksitlerden indirgenmesi çok yaygın bir işlemdir. Alüminyum ve magnezyum genellikle metalleri restore etmek için kullanılır. Ancak alkali metaller bunun için pek uygun değildir - kimyasal olarak çok aktiftirler, bu da onlarla çalışırken zorluklar yaratır.
Örneğin sezyum havada patlar.
Alümotermi– metallerin oksitlerden alüminyumla indirgenmesidir.
Örneğin : alüminyum oksitten bakır(II) oksidi azaltır:
3CuO + 2Al → Al 2 Ö 3 + 3Cu
Magnietermi– metallerin oksitlerden magnezyumla indirgenmesidir.
CuO + H 2 → Cu + H 2 O
4.4. Amonyakla indirgeme.
Amonyakla yalnızca aktif olmayan metallerin oksitleri indirgenebilir. Reaksiyon yalnızca yüksek sıcaklıklarda meydana gelir.
Örneğin , amonyak bakır(II) oksidi azaltır:
3CuO + 2NH3 → 3Cu + 3H2 Ö + N2
5. Bazik oksitlerin oksitleyici maddelerle etkileşimi.
Oksitleyici ajanların etkisi altında, bazı bazik oksitler (metallerin oksidasyon durumunu artırabildiği, örneğin Fe 2+, Cr 2+, Mn 2+, vb.) indirgeyici ajan olarak görev yapabilir.
Örneğin ,Demir(II) oksit, oksijenle demir(III) okside oksitlenebilir:
4FeO + Ö2 → 2Fe2Ö3
Okulda kimyayla ilgilenmiyorsanız, oksitlerin ne olduğunu ve rollerinin ne olduğunu hemen hatırlamanız pek mümkün değildir. çevre. Aslında oldukça yaygın bir bileşik türüdür ve çevrede en yaygın olarak su, pas, karbondioksit ve kum şeklinde bulunur. Oksitler aynı zamanda mineral tipini de içerir. kayalar kristal yapıya sahiptir.
Tanım
Oksitler, formülü en az bir oksijen atomu ve diğer kimyasal elementlerin atomlarını içeren kimyasal bileşiklerdir. Metal oksitler tipik olarak -2 oksidasyon durumunda oksijen anyonlarını içerir. Önemli kısım Yer kabuğu, elementlerin hava veya sudan gelen oksijenle oksidasyonu sırasında ortaya çıkan katı oksitlerden oluşur. Hidrokarbonların yanması iki ana karbon oksidi üretir: karbon monoksit ( karbonmonoksit, CO) ve karbondioksit (karbon dioksit, CO 2).
Oksitler sınıflandırması
Tüm oksitler genellikle iki büyük gruba ayrılır:
- tuz oluşturan oksitler;
- tuz oluşturmayan oksitler.
Tuz oluşturan oksitler - kimyasal maddeler Oksijene ek olarak, suyla temas ettiğinde asit oluşturan ve bazlarla - tuzlarla birleştirildiğinde metal ve metal olmayan elementler içeren.
Tuz oluşturan oksitler sırasıyla aşağıdakilere ayrılır:
- oksidasyon üzerine ikinci elementin (1, 2 ve bazen 3 değerlikli metal) bir katyon haline geldiği bazik oksitler (Li 2 O, Na 2 O, K 2 O, CuO, Ag 2 O, MgO, CaO, SrO, BaO, HgO, MnО, CrO, NiО, Fr20, Cs20, Rb20, FeO);
- tuz oluşumu sırasında negatif yüklü bir oksijen atomuna ikinci bir elementin bağlandığı asit oksitler (CO 2, SO 2, SO 3, SiO 2, P 2 O 5, CrO 3, Mn 2 O 7, NO 2, Cl205, Cl203);
- ikinci bir elementin (3 ve 4 değerlikli metaller veya çinko oksit, berilyum oksit, kalay oksit ve kurşun oksit gibi istisnalar) katyon haline gelebildiği veya bir anyona katılabildiği amfoterik oksitler (ZnO, Cr2O3, Al2O3) , SnO, Sn02, PbO, PbO2, TiO2, MnO2, Fe203, BeO).
Tuz oluşturmayan oksitler ne asidik, bazik ne de amfoterik özellikler göstermezler ve adından da anlaşılacağı gibi tuzlar (CO, NO, NO 2, (FeFe 2)O 4) oluşturmazlar.
Oksitlerin özellikleri
- Oksitlerdeki oksijen atomları yüksek kimyasal aktiviteye sahiptir. Oksijen atomunun her zaman negatif yüklü olması nedeniyle hemen hemen tüm elementlerle kararlı kimyasal bağlar oluşturur ve bu da çok çeşitli oksitlere yol açar.
- Altın ve platin gibi değerli metaller, doğal olarak oksitlenmediklerinden dolayı değerlidir. Metallerin korozyonu, hidroliz veya oksijenle oksidasyon sonucu meydana gelir. Su ve oksijenin birleşimi yalnızca reaksiyon hızını hızlandırır.
- Su ve oksijenin (veya sadece havanın) varlığında, sodyum gibi bazı elementlerin oksidasyon reaksiyonu hızla meydana gelir ve insanlar için tehlikeli olabilir.
- Oksitler yüzeyde koruyucu bir oksit filmi oluşturur. Bir örnek aliminyum folyo ince bir alüminyum oksit filmi kaplaması sayesinde çok daha yavaş paslanır.
- Çoğu metalin oksitleri polimer yapıya sahiptir, dolayısıyla solventler tarafından tahrip edilmezler.
- Oksitler asit ve bazların etkisi altında çözünür. Hem asitlerle hem de bazlarla reaksiyona girebilen oksitlere amfoterik denir. Metaller tipik olarak bazik oksitleri, ametaller asidik oksitleri ve amfoterik oksitler alkali metallerden (metaloidler) türetilir.
- Metal oksit miktarı bazı organik bileşiklerin etkisiyle azaltılabilir. Bu redoks reaksiyonları, ilaçların P450 enzimleri tarafından detoksifikasyonu ve daha sonra antifriz yapımında kullanılan etilen oksit üretimi gibi birçok önemli kimyasal dönüşümün temelini oluşturur.
Kimyaya ilgi duyanlar aşağıdaki yazılara da ilgi duyacaktır.
