Karbondioksit moleküler formülü. Karbondioksit (karbondioksit). İnsan vücudundaki karbondioksit
Çoğu insan karbondioksitin zararlı olduğuna inanıyor. Bu şaşırtıcı değil, çünkü bize okulda biyoloji ve kimya derslerinde CO2'nin olumsuz özellikleri anlatılmıştı. Karbondioksiti yalnızca zararlı bir madde olarak sunan öğretmenler, vücudumuzdaki olumlu rolü konusunda genellikle sessiz kaldılar.
Bu arada büyüktür çünkü karbondioksit veya karbondioksit solunum sürecinin önemli bir katılımcısıdır. Karbondioksit vücudumuzu nasıl etkiler ve nasıl faydalıdır?
İnsan vücudundaki karbondioksit
Nefes aldığımızda akciğerlerimiz oksijenle dolar ve organın alt kısmı olan alveollerde karbondioksit oluşur. Şu anda bir değişim meydana gelir: oksijen kana girer ve ondan karbondioksit salınır. Ve nefes veriyoruz.
Dakikada yaklaşık 15-20 kez tekrarlanan nefes, vücudun tüm yaşamsal fonksiyonlarını tetikler,
ve bu süreçte ortaya çıkan karbondioksit birçok yaşamsal fonksiyonu anında etkiliyor. Karbondioksit insanlar için nasıl faydalıdır?
CO2, sinir hücrelerinin uyarılabilirliğini düzenler, hücre zarlarının geçirgenliğini ve enzim aktivitesini etkiler, hormon üretiminin yoğunluğunu ve etkinlik derecesini stabilize eder, katılır
kalsiyum ve demir iyonlarının protein bağlanması sürecinde.
Ayrıca karbondioksit metabolizmanın son ürünüdür. Nefes vererek metabolizma sırasında ortaya çıkan gereksiz bileşenleri uzaklaştırır ve vücudumuzu temizleriz. Metabolik süreç süreklidir, dolayısıyla son ürünleri sürekli olarak uzaklaştırmamız gerekir.
Vücuttaki CO2'nin yalnızca varlığı değil aynı zamanda miktarı da önemlidir. Normal içerik düzeyi %6-6,5'tir. Bu, vücuttaki tüm “mekanizmaların” doğru çalışması ve kendinizi iyi hissetmeniz için yeterlidir.
Eksiklik veya fazlalık karbon dioksit vücutta iki duruma yol açar: hipokapni
Ve hiperkapni.
Hipokapni- bu kandaki karbondioksit eksikliğidir. Vücut çok fazla salgı yaptığında derin ve hızlı nefes almayla ortaya çıkar. çok sayıda karbon dioksit. Örneğin yoğun sporlardan sonra. Hipokapni hafif baş dönmesine veya bilinç kaybına neden olabilir.
Hiperkapni- Bu kandaki fazla karbondioksittir. olan odalarda meydana gelir. zayıf havalandırma. Odadaki CO2 konsantrasyonu normu aşarsa, vücuttaki seviyesi de yükselecektir.
Bu baş ağrısına, mide bulantısına ve uyuşukluğa neden olabilir. Hiperkapni özellikle kış aylarında ofis çalışanları arasında ve uzun kuyruklarda sıklıkla görülür. Örneğin postanede veya klinikte.
Aşırı karbondioksit de oluşabilir. aşırı durumlarörneğin suyun altında nefesinizi tutarken.
Aşağıdaki makalelerden birinde hiperkapninin sonuçları ve bununla mücadele yolları hakkında size daha fazla bilgi vereceğiz. Bugün hipokapni ve tedavisine odaklanacağız.
Yukarıda belirtildiği gibi karbondioksit vücudumuzdaki birçok süreci etkiler, bu nedenle seviyesinin normal sınırlar içinde tutulması çok önemlidir. Ve bir tür nefes egzersizi CO 2 içeriğini normale döndürmeye yardımcı olacaktır.
Ancak bu tür ifadeler, özellikle belirli bir sorunu çözmek veya belirli bir hastalıktan kurtulmak istediğimizde pek inandırıcı görünmüyor. Karbondioksitin nasıl yardımcı olduğunu bulalım
Ve nefes egzersizleri belirli durumlarda.
Bir simülatör veya standart nefes alma uygulamaları üzerine eğitim sırasında bir kişinin kanının karbondioksitle doyurulması, tüm organlara kan akışının iyileşmesi ve bunun sonucunda olumlu bir etkinin ortaya çıkmasıyla başlayalım.
Vücut kendini içeriden iyileştirmeye başlar ve bu durum üzerinde farklı etkiler yaratır. farklı gruplar organlar. Örneğin, kan akışının iyileştirilmesi ve CO2 seviyelerinin arttırılması, mide ve bağırsakların düz kaslarının tonusunun normalleşmesine yol açar. Bunun bağırsakların işleyişi üzerinde olumlu bir etkisi vardır, temel işlevlerini geri kazandırır ve gastrointestinal sistemin çeşitli hastalıklarıyla mücadelede yardımcı olur.
Karbondioksit ayrıca sinir hücrelerinin uyarılabilirliğini normalleştiren membran geçirgenliği üzerinde de olumlu bir etkiye sahiptir. Bu, stresle daha kolay başa çıkmanıza, sinirsel aşırı uyarılmanın önlenmesine ve bunun sonucunda uykusuzluk ve migren ağrılarının hafifletilmesine yardımcı olur.
CO 2 ayrıca alerjilere de yardımcı olur: karbondioksit, hücreleri dolduran sitoplazmanın viskozitesini azaltır. Bunun metabolizma üzerinde olumlu etkisi vardır ve vücudun savunma sistemlerinin aktivitesini artırır.
Daha aktif hale geliyor koruyucu sistemler ve viral hastalıklara karşı mücadelede. Düzenli nefes egzersizleri, lokal bağışıklığı artırarak akut solunum yolu viral enfeksiyonlarından ve akut solunum yolu enfeksiyonlarından korunmaya yardımcı olur.
Karbondioksit bronşit ve astıma yardımcı olur: damar spazmını azaltır, bu da bronşlardaki balgam ve mukustan ve buna bağlı olarak hastalığın kendisinden kurtulmanızı sağlar.
Kan damarlarının lümeninin normalleşmesi nedeniyle hipotansiyonu olan hastalar da iyileşir. Nefes egzersizleri, düşük tansiyonla yavaş yavaş başa çıkmalarına yardımcı olur.
Karbondioksit seviyelerinin normale dönmesi vücudumuzda meydana gelen tüm olumlu değişikliklere rağmen, tüm hastalıklar için her derde deva değildir. Bu lütfen yardım et Nefes egzersizleri yaparak vücudunuza sağladığınız.
İnanın bana, birkaç ay egzersiz yaptıktan sonra vücudunuz size kesinlikle sağlıklı bir şekilde teşekkür edecektir. Egzersize başlamadan önce vücudunuzdaki CO 2 seviyesini kontrol ettiğinizden ve nefes egzersizlerinin veya Samozdrav simülatörünün hastalığınıza yardımcı olacağından emin olun.
Hiperkapni ile ilgili materyalleri kaçırmamak ve yeni makalelerimizi e-postayla blogumuzdan almak için. Haftada bir kez materyal göndereceğiz.
Karbon dioksit (karbon dioksit, karbondioksit, CO2) iki elementin (oksijen ve karbon) etkileşimi sonucu oluşur. Karbondioksit, hidrokarbon bileşiklerinin veya kömürün yakılmasıyla, sıvıların fermantasyonu sonucu ve ayrıca hayvan ve insan solunumunun bir ürünü olarak üretilir. Atmosferde az miktarda bulunur. Bitkiler atmosferdeki karbondioksiti emer ve onu organik bileşenlere dönüştürür. Bu gaz atmosferden kaybolduğunda, Dünya'da neredeyse hiç yağmur yağmayacak ve hava gözle görülür derecede soğuyacak.
Karbondioksitin özellikleri
Karbondioksit havadan daha ağırdır. -78 °C'de donar. Karbondioksit donduğunda kar oluşturur. Çözeltide karbondioksit karbonik asit oluşturur. Bazı özellikleri nedeniyle karbondioksite bazen Dünyanın “battaniyesi” denir. Ultraviyole ışınlarını kolaylıkla geçirir. Kızılötesi ışınlar karbondioksitin yüzeyinden uzaya yayılır.
Karbondioksit düşük sıcaklıkta sıvı halde, yüksek basınçta sıvı halde ve gaz halinde salınır. Gaz halindeki karbondioksit, alkol, amonyak üretimi sırasında ve ayrıca yakıtın yanması sonucu atık gazlardan elde edilir. Karbondioksit gazı toksik ve patlayıcı olmayan, kokusuz ve renksiz bir gazdır. Sıvı formda karbondioksit renksiz ve kokusuz bir sıvıdır. İçeriğin %5'ten fazla olması durumunda, havalandırması yetersiz olan zemin alanında karbondioksit birikmektedir. Havadaki oksijenin hacim oranının azalması, oksijen eksikliğine ve boğulmaya yol açabilir. Embriyologlar insan ve hayvan hücrelerinin yaklaşık %7 karbondioksite ve yalnızca %2 oksijene ihtiyaç duyduğunu bulmuşlardır. Karbondioksit sakinleştiricidir gergin sistem ve mükemmel bir anesteziktir. İnsan vücudundaki gaz, amino asitlerin sentezinde rol oynar ve damar genişletici etkiye sahiptir. Kandaki karbondioksit eksikliği, tüm organlardaki kan damarlarının ve düz kasların spazmına, burun yollarında, bronşlarda salgıların artmasına, polip ve geniz eti oluşumuna ve kolesterol birikmesi nedeniyle zarların kalınlaşmasına yol açar.
Karbondioksit üretimi
Karbondioksit üretmenin birkaç yolu vardır. Endüstride karbondioksit, dolomit, kireçtaşı - doğal karbonatların ayrışmasının yanı sıra fırın gazlarından elde edilir. Gaz karışımı potasyum karbonat çözeltisi ile yıkandı. Karışım karbondioksiti emerek bikarbonata dönüşür. Bikarbonat çözeltisi ısıtılır ve ayrışarak karbondioksit açığa çıkarır. Endüstriyel üretim yönteminde karbondioksit silindirlere pompalanır.
Laboratuvarlarda karbondioksit üretimi, bikarbonatların ve karbonatların asitlerle etkileşimine dayanmaktadır.
Karbondioksit uygulamaları
Günlük pratikte karbondioksit oldukça sık kullanılır. Gıda endüstrisinde karbondioksit, hamur için mayalayıcı madde olarak ve ayrıca koruyucu olarak kullanılır. Ürün ambalajında E290 koduyla belirtilmektedir. Karbondioksitin özelliklerinden maden suyu üretiminde de yararlanılmaktadır.
Biyokimyacılar, çeşitli mahsullerin verimini artırmak için havayı karbondioksitle gübrelemenin çok etkili olduğunu bulmuşlardır. Ancak bu gübreleme yöntemi yalnızca seralarda kullanılabilmektedir. İÇİNDE tarım yapay yağmur oluşturmak için gaz kullanılır. Alkali bir ortamı nötralize ederken, karbondioksit güçlü mineral asitlerin yerini alır. Sebze depolama tesislerinde gazlı bir ortam oluşturmak için karbondioksit kullanılır.
Parfüm endüstrisinde parfüm üretiminde karbondioksit kullanılmaktadır. Tıpta açık operasyonlarda antiseptik etki sağlamak için karbondioksit kullanılır.
Soğutulduğunda karbondioksit “kuru buza” dönüşür. Sıvılaştırılmış karbondioksit silindirlerde paketlenerek tüketicilere gönderiliyor. Korumak için "kuru buz" formundaki karbondioksit kullanılır Gıda Ürünleri. Bu tür buzlar ısıtıldığında hiçbir kalıntı bırakmadan buharlaşır.
Karbondioksit tel kaynağında aktif ortam olarak kullanılır. Kaynak yaparken karbondioksit oksijene ayrışır ve karbonmonoksit. Oksijen etkileşime girer sıvı metal ve onu oksitler.
Uçak modellemesinde motorlar için enerji kaynağı olarak karbondioksit kullanılır. Havalı silahlarda karbondioksit kutuları kullanılmaktadır.
TANIM
Karbon dioksit(karbon dioksit, karbonik anhidrit, karbon dioksit) – karbon monoksit (IV).
Formül – CO2. Molar kütle – 44 g/mol.
Karbondioksitin kimyasal özellikleri
Karbondioksit sınıfa aittir asit oksitler yani Su ile etkileşime girdiğinde karbonik asit adı verilen bir asit oluşturur. Karbonik asit kimyasal olarak kararsızdır ve oluştuğu anda hemen bileşenlerine ayrışır, yani. Karbondioksit ve su arasındaki reaksiyon tersine çevrilebilir:
CO 2 + H 2 O ↔ CO 2 ×H 2 O(çözelti) ↔ H 2 C03 .
Isıtıldığında karbondioksit, karbon monoksit ve oksijene ayrışır:
2CO2 = 2CO + O2.
Tüm asidik oksitler gibi, karbondioksit de bazik oksitler (yalnızca aktif metaller tarafından oluşturulan) ve bazlarla etkileşim reaksiyonları ile karakterize edilir:
CaO + C02 = CaC03;
Al203 + 3C02 = Al2(C03)3;
C02 + NaOH (seyreltik) = NaHC03;
C02 + 2NaOH (kons.) = Na2C03 + H20.
Karbondioksit yanmayı desteklemez; içinde yalnızca aktif metaller yanar:
C02 + 2Mg = C + 2MgO (t);
C02 + 2Ca = C + 2CaO (t).
Karbondioksit, hidrojen ve karbon gibi basit maddelerle reaksiyona girer:
C02 + 4H2 = CH4 + 2H20 (t, kat = Cu20);
C02 + C = 2CO (t).
Karbondioksit aktif metallerin peroksitleriyle reaksiyona girdiğinde karbonatlar oluşur ve oksijen açığa çıkar:
2CO2 + 2Na202 = 2Na2C03 + O2.
Karbondioksite kalitatif bir reaksiyon, kireç suyu (süt) ile etkileşiminin reaksiyonudur, yani. bir çökeltinin oluştuğu kalsiyum hidroksit ile beyaz- kalsiyum karbonat:
C02 + Ca(OH)2 = CaC03 ↓ + H20.
Karbondioksitin fiziksel özellikleri
Karbondioksit rengi ve kokusu olmayan gaz halindeki bir maddedir. Havadan ağır. Termal olarak stabildir. Sıkıştırıldığında ve soğutulduğunda kolaylıkla sıvı ve katı hallere dönüşür. Katı haldeki karbondioksit toplama durumu Buna “kuru buz” denir ve oda sıcaklığında kolayca süblimleşir. Karbondioksit suda çok az çözünür ve onunla kısmen reaksiyona girer. Yoğunluk – 1,977 g/l.
Karbondioksit üretimi ve kullanımı
Endüstriyel var ve laboratuvar yöntemleri karbondioksit elde etmek. Böylece, endüstride kireçtaşının (1) yakılmasıyla ve laboratuvarda güçlü asitlerin karbonik asit tuzları (2) üzerindeki etkisiyle elde edilir:
CaC03 = CaO + C02 (t) (1);
CaC03 + 2HCl = CaCl2 + C02 + H20 (2).
Karbondioksit gıdalarda (limonatanın karbonatlanması), kimyasallarda (üretimde sıcaklık kontrolü) kullanılır. Sentetik elyaflar), metalurji (koruma çevreörneğin kahverengi gaz çökelmesi) ve diğer endüstriler.
Problem çözme örnekleri
ÖRNEK 1
| Egzersiz yapmak | Asitte çözünmeyen% 8 safsızlık içeren 90 g kalsiyum karbonat başına 200 g% 10'luk nitrik asit çözeltisinin etkisiyle ne kadar karbondioksit açığa çıkacak? |
| Çözüm | Tablo kullanılarak hesaplanan nitrik asit ve kalsiyum karbonatın molar kütleleri kimyasal elementler DI. Mendeleev - sırasıyla 63 ve 100 g/mol. Kireçtaşının nitrik asitte çözünmesinin denklemini yazalım: CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + C02 + H2O. ω(CaCO3) cl = %100 - ω karışımı = %100 - %8 = %92 = 0,92. O halde saf kalsiyum karbonatın kütlesi: m(CaCO3) cl = m kireçtaşı × ω(CaCO3) cl / %100; m(CaCO3) cl = 90 × 92 / %100 = 82,8 g. Kalsiyum karbonat maddesinin miktarı şuna eşittir: n(CaC03) = m(CaC03) cl / M(CaC03); n(CaCO3) = 82,8 / 100 = 0,83 mol. Çözeltideki nitrik asit kütlesi şuna eşit olacaktır: m(HNO3) = m(HNO3) çözeltisi × ω(HNO3) / %100; m(HN03) = 200 × 10 / %100 = 20 g. Kalsiyum nitrik asit miktarı şuna eşittir: n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3); n(HN03) = 20/63 = 0,32 mol. Reaksiyona giren maddelerin miktarlarını karşılaştırarak nitrik asitin yetersiz olduğunu tespit ederiz, bu nedenle nitrik asit kullanılarak daha ileri hesaplamalar yapılır. Reaksiyon denklemine göre n(HNO 3): n(CO 2) = 2:1, dolayısıyla n(CO 2) = 1/2×n(HNO 3) = 0,16 mol. Daha sonra karbondioksit hacmi şuna eşit olacaktır: V(C02) = n(C02)×Vm; V(C02) = 0,16 × 22,4 = 3,58 g. |
| Cevap | Karbondioksitin hacmi 3,58 g'dır. |
, karbondioksit, karbondioksitin özellikleri, karbondioksit üretimi
Yaşamı desteklemeye uygun değildir. Ancak bitkilerin "beslendiği" şey budur ve onu organik maddelere dönüştürür. Ayrıca Dünya için bir nevi “battaniye”dir. Eğer bu gaz aniden atmosferden kaybolsaydı, Dünya çok daha soğuyacak ve yağmur neredeyse yok olacaktı.
"Yeryüzünün Battaniyesi"
(karbon dioksit, karbondioksit, CO2) iki element birleştiğinde oluşur: karbon ve oksijen. Kömür veya hidrokarbon bileşiklerinin yanması sırasında, sıvıların fermantasyonu sırasında ve ayrıca insanların ve hayvanların solunumunun bir ürünü olarak oluşur. Ayrıca atmosferde küçük miktarlarda bulunur ve bitkiler tarafından asimile edilerek oksijen üretilir.
Karbondioksit renksizdir ve havadan ağırdır. -78,5°C'de donarak karbondioksitten oluşan kar oluşturur. Gibi sulu çözelti karbonik asit oluşturur ancak kolaylıkla izole edilebilecek kadar kararlı değildir.
Karbondioksit Dünya'nın battaniyesidir. Gezegenimizi ısıtan ultraviyole ışınları kolaylıkla iletir ve yüzeyinden yayılan kızılötesi ışınları dış uzaya yansıtır. Ve eğer karbondioksit atmosferden aniden kaybolursa, bu öncelikle iklimi etkileyecektir. Dünya'da hava çok daha serin olacak ve yağmur çok nadir yağacak. Bunun sonuçta nereye varacağını tahmin etmek zor değil.
Doğru, böyle bir felaket henüz bizi tehdit etmiyor. Tam tersi. Organik maddelerin yanması: petrol, kömür, doğal gaz, ahşap - atmosferdeki karbondioksit içeriğini kademeli olarak artırır. Bu, zamanla dünya ikliminin önemli ölçüde ısınmasını ve nemlenmesini beklememiz gerektiği anlamına gelir. Bu arada, eskiler havanın gençlik günlerine göre çok daha sıcak olduğuna inanıyorlar...
Karbondioksit açığa çıkıyor sıvı düşük sıcaklık, sıvı yüksek basınç Ve gazlı. Amonyak ve alkol üretiminden kaynaklanan atık gazlardan, ayrıca özel yakıtların yakılmasından ve diğer endüstrilerden elde edilir. Gaz halindeki karbondioksit, 20 ° C sıcaklıkta ve 101,3 kPa (760 mm Hg) basınçta, yoğunluk - 1,839 kg / m3'te renksiz ve kokusuz bir gazdır. Sıvı karbondioksit basitçe renksiz, kokusuz bir sıvıdır.
Toksik değildir ve patlayıcı değildir. %5'in (92 g/m3) üzerindeki konsantrasyonlarda karbondioksit, Kötü etkisi insan sağlığı üzerinde - havadan ağırdır ve zemine yakın, yetersiz havalandırılan alanlarda birikebilir. Bu, havadaki oksijenin hacim fraksiyonunu azaltır, bu da oksijen eksikliğine ve boğulmaya neden olabilir.
Karbondioksit üretmek
Endüstride karbondioksit elde edilir fırın gazları, itibaren doğal karbonatların ayrışma ürünleri(kireçtaşı, dolomit). Gaz karışımı, karbondioksiti emerek bikarbonata dönüşen bir potasyum karbonat çözeltisi ile yıkanır. Bikarbonat çözeltisi ısıtıldığında ayrışır ve karbondioksit açığa çıkar. Şu tarihte: endüstriyel üretim Gaz silindirlere pompalanır.
Laboratuvar koşullarında küçük miktarlar elde edilir karbonatların ve bikarbonatların asitlerle etkileşimiörneğin hidroklorik asitli mermer.
"Kuru buz" ve karbondioksitin diğer faydalı özellikleri
Karbondioksit günlük pratikte oldukça yaygın olarak kullanılmaktadır. Örneğin, maden suyu aromatik esansların eklenmesiyle - harika bir canlandırıcı içecek. İÇİNDE Gıda endüstrisi karbondioksit aynı zamanda koruyucu olarak da kullanılır - ambalajın üzerinde kodun altında belirtilmiştir E290 ve ayrıca hamur mayalama maddesi olarak.
Karbondioksitli yangın söndürücüler yangınlarda kullanılır. Biyokimyacılar bunu buldu havanın karbondioksitle gübrelenmesiçok etkili çareçeşitli mahsullerin verimini artırmak. Belki de bu gübrenin tek ama önemli bir dezavantajı vardır: yalnızca seralarda kullanılabilir. Karbondioksit üreten fabrikalarda, sıvılaştırılmış gazçelik silindirlerde paketlenerek tüketicilere gönderilmektedir. Vanayı açarsanız kar tıslama sesiyle çıkar. Ne tür bir mucize?
Her şey basit bir şekilde açıklanıyor. Gazı sıkıştırmak için harcanan iş, onu genişletmek için gerekenden önemli ölçüde daha azdır. Ve ortaya çıkan açığı bir şekilde telafi etmek için karbondioksit keskin bir şekilde soğuyor ve "kuru buz". Gıdaların korunması ve muhafaza edilmesi için yaygın olarak kullanılır. normal buzönemli avantajlara sahiptir: birincisi, "soğutma kapasitesi" birim ağırlık başına iki kat daha yüksektir; ikincisi iz bırakmadan buharlaşır.
Karbondioksit aktif ortam olarak kullanılır tel kaynakçünkü ark sıcaklığında karbondioksit, karbon monoksit CO ve oksijene ayrışır ve bu da sıvı metalle etkileşime girerek onu oksitler.
Kutulardaki karbondioksit kullanılıyor hava silahları ve benzeri motorlar için enerji kaynağı uçak modellemede.
Evrensel özelliklere sahip olan karbondioksit sanayide, tıpta ve tarımda kullanılmaktadır. Günümüzde CO2 tarımsal bir gübre, tıbbi bir alet, sıcaklık düzenleyici ve yeni bir enerji kaynağıdır.
Endüstride karbondioksit üretimi metodolojik olarak çeşitlidir. Termik santraller ve enerji santralleri tarafından atmosfere salınan duman atıklarında bulunur; alkolün fermantasyonu sırasında elde edilir ve doğal karbonatlarla reaksiyon ürünü olarak görev yapar.
Karbondioksit üretim endüstrisi geniştir. Gaz tek bir kaynaktan çeşitli şekillerde emilebilir. Her durumda bu adım adım süreç yabancı maddelerden arındırma (GOST gerekliliklerine ulaşmak için) ve istenen tutarlılığı ve toplanma durumunu elde etmek.
Karbondioksit gazı üretimi
CO2 gazı, monoetanolamin (ticari olarak uygulanabilir) ve potasyum karbonatın (nadir) adsorpsiyonu yoluyla endüstriyel (petrol) dumanlardan geri kazanılır. Karbon parçacıklarının toplanma prensibi her iki madde için de aynıdır. Bir boru hattı aracılığıyla atıklara gönderilirler ve karbondioksit toplarlar. Toplandıktan sonra karbondioksitle doymuş gazlar arıtılmak üzere gönderilir.
Özel kaplarda reaksiyon şu hızda gerçekleşir: yükselmiş sıcaklık veya düşük tansiyon. İşlem, saf karbondioksit ve ayrışma ürünlerini (amonyak ve diğerleri) açığa çıkarır.
Karbondioksit ekstraksiyon tesisi
Şematik olarak süreç şöyle görünür:
- Egzoz dumanı adsorbanlarla (gaz halindeki potasyum karbonat veya monoetanolamin) karıştırılır;
- Karbondioksit biriktiren gazlar arıtılmak üzere özel bir gaz tutucuya girer;
- ile tepki olarak Yüksek sıcaklık veya düşük basınçta karbondioksit adsorbandan ayrılır.
Kimyasal endüstri:
- Yapay kimyasalların sentezine katılır;
- Reaksiyonlarda sıcaklığı düzenler;
- Alkalileri nötralize eder;
- Hayvan ve bitki dokularını temizler;
- Metana indirgenebilir.
Metalurji:
- Egzoz dumanı birikmesi;
- Madenleri boşaltırken suyun akış yönünü düzenler;
- Bazı lazerler enerji kaynağı (neon) olarak CO2 kullanır.
Kağıt üretimi:
- Odun hamuru veya selülozdaki pH değerini düzenler;
- Üretim makinelerinin gücünü arttırır.
Kuru buz, endüstriyel ve ilgili endüstrilerde özel bir rol oynar. Şu şekilde uygulanır:
- Soğutma kaynağı dondurucular taşıma sırasında;
- Alaşımların katılaşması sırasında soğutma;
- Ekipmanın kuru buzla temizlenmesi (kriyoblastlama).
Balıklar kuru buzla dondurulur.
Diğer faaliyet alanlarındaki uygulama
İnsanlar ayrıca diğer faaliyet alanlarında ve günlük yaşamda da karbondioksit kullanırlar. Dioksitin mevcudiyeti onu yaygınlaştırıyor ve özellikleri onu sıradan insanlar arasında bile talep görüyor.
Karbondioksit başka nerede kullanılır:
- Kaynak yaparken. Elektrik arkının etrafından akarak metali ısınmadan ve oksidasyondan korur.
- Tarımda. Karbondioksit ile birleştiğinde Güneş ışığı – mükemmel yol herhangi bir mahsulü gübreleyin. Sera veya seraya gaz püskürtmek verimliliği 2-3 kat artırır;
- Tıpta organlara yapay operasyonlar yapılırken gerçeğe yakın bir atmosfer yaratılması amacıyla kullanılmaktadır. Hastanın nefes almasını sağlamak için ve anesteziyi başlatırken uyarıcı olarak kullanılır;
- Eczacılık. Kimyasal sentez ve düşük sıcaklıktaki suyun taşınması için ideal bir ortam yaratır;
- Aletler ve ekipmanlar. Ekipmanları ve üniteleri modüllere ayırmadan soğutur, aşındırıcı bir temizleme elemanı görevi görür;
- Çevre Koruma. Atık sudaki hidrojen seviyesini düzenler;
- Gıda endüstrisi. Hamur için koruyucu ve mayalayıcı madde olarak kullanılır. İçeceklere katılarak gazlı hale getirilmesi;
- Havalı silahlarda basınç oluşturmak.
Karbondioksitin kullanımı özellikle yangın söndürme sistemlerinde talep görmektedir. Karbondioksit gazı yangın söndürücülerin içerisine doldurularak, yangın durumunda yangının oksijen kaynağından izole edilmesini sağlar. Yanma, hava beslemesi olmadan uzun süre devam edemez ve karbondioksit ile gazlaştırma, yangının nüfuz etmesine izin vermez.
Alkol fermantasyonundan küçük miktarlarda elde edilen bu madde, içecekleri karbonatlamanın bir yolu olarak kullanılır. Ayrıca un, kuru meyve ve yer fıstığını da kalite ve bozulma hızını etkilemeden böceklerden korur.
Karbondioksit çiçek yetiştirmek, sebzeleri beslemek ve su altı bitkilerini beslemek için birinci sınıf bir ortamdır. Bitki hücrelerinde fotosentezi hızlandırır ve metabolik süreçleri iyileştirir. Önemli olan şu ki, Uygun Fiyat sıradan insanlar için bile.
Karbondioksit aynı zamanda kriyo-tahribatta dondurucu bir madde olarak da kullanılabilir. Siğil ve benlerin yüzeyini soğukla yakar, düşmelerine neden olur, ancak neşter ve dikiş izi bırakmaz.
Çözüm
Karbondioksit, gezegen genelinde önemli endüstrilerde pratik bir işlev gören basit ve yaygın bir maddedir. Endüstri, tıp, gıda endüstrisi ve hatta basit insan yaşamı bile onsuz yapamaz.
Son zamanlarda CO2, bir yakıt kaynağının (metanol) üretiminde temel olarak kullanılmaktadır. Yenilenebilir enerji kullanımı popülerlik kazanıyor. jeotermal kaynak elektrik üretimini artırabilecek enerji ve.
