Курс физической химии. Киреев В.А. Краткий курс физической химии Киреев краткий курс физической химии
A book is the best and the oldest way to pass knowledge through ages. More books appeared, more information had to be saved. Technical progress lead us to electronic books , and than - electronic libraries. Digital library is the perfect way to collect great amount of e-books, magazines, articles, scientific publications , which provides fast and convenient access to necessary information. Some time ago, if you needed any kind of information, you had to go to public library and find book on the shelves. Nowadays electronic libraries help us not to waste our time and find ebook as quickly as possible.
Download books. PDF, EPUB
Z-library is one of the best and the biggest electronic libraries . You can find everything you want and download books for free, without charge. Our free digital library contains fiction, non-fiction, scientific literature, also all kinds of publications and so on. Useful search by category will help you not to get lost in great variety of e-books. You can download books for free in any suitable format: it can be fb2, pdf, lit, epub . It is worth to say that you can download books without registration, without sms and very quickly. Also, as you wish, it is possible to read online .Search books online
If you have something to share, you can add book to library. It will make Z-library bigger and more helpful for people. Z-library is the best e-books search engine.On July 20, we had the largest server crash in the last 2 years. Mostly the data of the books and covers were damaged so many books are not available for download now. Also, some services may be unstable (for example, Online reader, File Conversion). Full recovery of all data can take up to 2 weeks! So we came to the decision at this time to double the download limits for all users until the problem is completely resolved. Thanks for your understanding!
Progress: 90.54%
restored
3-е изд., перераб. и доп. — М.: Химия, 1975. — 776 с.: ил.Изображение с текстовым слоем и закладками .Книга составлена применительно к действующим программам по физической химии для химических вузов и, в частности, химико-технологических институтов. В ней изложены основные разделы физической химии: строение вещества, химическая термодинамика, учение о растворах, электрохимия, кинетика и др. Материал книги иллюстрирован справочными данными, графиками и примерами. Показана тесная связь физической химии с прикладными науками и её приложение в технике. Книга предназначается в качестве учебника для студентов химических вузов и факультетов; она может служить полезным пособием для научных и инженерно-технических работников и преподавателей физической химии и смежных с ней дисциплин.По сравнению с предыдущим изданием (вышло в 1956 г.) книга существенно переработана.Дарственная надпись от жены автора на титульном листе адресована рецензенту книги К.П. Мищенко .Допущено Министерством высшего и среднего специального образования СССР в качестве учебника для студентов химических специальностей вузов.Содержание (под спойлером) .
О единицах физических величин, применяемых в книге.
Введение
Возникновение физической химии. М.В. Ломоносов.
Основные направления развития физической химии.
Предмет физической химии и ее значение.
Методы физической химии.
Строение атома
Атомно-молекулярное учение.
Атом водорода.
Общий спектр электромагнитных колебаний.
Квантовая теория атома водорода.
Атомы других элементов.
Возникновение квантовой механики.
Строение молекул и химическая связь
Сродство к электрону.
Электроотрицательность элементов.
Образование химической связи. Ковалентная связь.
Ионная связь.
Полярность связи.
Донорно-акцепторные связи.
Взаимное влияние атомов.
Направленность связей.
Внутримолекулярное вращение.
Расстояния между атомами в молекулах. Симметрия молекул.
Поляризация и рефракция.
Дипольный момент и полярная структура молекул.
Ион водорода и водородная связь.
Молекулярные спектры.
Радиоспектроскопия. Ядерный магнитный резонанс.
Электронный парамагнитный резонанс, ЭПР.
Атомная энергия образования молекул и энергия связей.
Взаимное притяжение молекул.
Газы
Идеальные и реальные газы.
Парциальные давления в смесях идеальных газов.
Выводы из кинетической теории газов.
Скорости движения молекул в газах.
Число столкновений и длина свободного пути молекул.
Теплоемкость газов.
Реальные газы.
Сжижение газов.
Уравнение состояния реальных газов.
Вириальное уравнение состояния.
Приведенное уравнение и соответственные состояния.
Коэффициент сжимаемости.
Диффузия газов.
Вязкость газов.
Свойства газов при высоком разрежении.
Свойства газов при высоких давлениях.
Газы при высоких температурах.
Кристаллы и аморфные твердые тела
Основные сведения о кристаллическом состоянии веществ.
Рентгеновский анализ кристаллов.
Внутренняя структура кристаллов.
Виды связей между частицами в кристаллах.
Элементы геометрической кристаллографии. Симметрия кристаллов.
Принцип наиболее плотной упаковки.
Ионные кристаллы. Энергия решетки.
Структура ионных кристаллов и ионные радиусы.
Кристаллы с ковалентной связью.
Силикаты.
Металлы.
Сплавы.
Молекулярные кристаллы. Лёд.
Кристаллогидраты солей.
Органические кристаллы.
Общая характеристика кристаллического состояния.
Реальные кристаллы.
Температуры и теплоты плавления кристаллов.
Теплоемкость кристаллов.
Стеклообразное состояние.
Полимеры.
Три физических состояния линейных полимеров.
Высокоэластичное состояние.
Об ориентации и кристалличности полимеров.
Жидкости
Жидкое состояние.
Вода.
Давление насыщенного пара жидкостей.
Теплота испарения жидкостей.
Вязкость жидкостей.
Первый закон термодинамики
Предмет химической термодинамики.
Основные понятия и величины.
Работа расширения идеальных газов.
Первый закон термодинамики.
Закон Гесса.
Экспериментальное определение тепловых эффектов.
Расчеты тепловых эффектов химических реакций.
Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
Внутренняя энергия и энтальпия.
Второй закон термодинамики
Основной смысл и значение второго закона термодинамики.
О возможности и направлении самопроизвольного протекания процессов.
Статистическая природа второго закона термодинамики.
Формулировки второго закона термодинамики.
Энтропия. Необратимые процессы.
Общие соотношения.
Энтропия и термодинамическая вероятность системы.
Характеристические функции и термодинамические потенциалы.
О равновесии.
Новые понятия и соотношения.
Химические процессы.
Применение второго закона к идеальным газам.
Основные понятия термодинамики неидеальных газов.
Термодинамическая температурная шкала.
Влияние изменения внешних условий на равновесия.
Фазовые равновесия
Общее условие равновесия в гетерогенных системах.
Химический потенциал.
Правило фаз.
Однокомпонентные системы.
Равновесные соотношения при фазовых переходах.
Методы сравнительного расчета давления насыщенного пара.
Зависимость температур плавления и полиморфного превращения от давления.
Растворы
Введение. Способы выражения состава растворов.
Газовые смеси.
Жидкие растворы.
Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя.
Температура кристаллизации разбавленных растворов.
Температура кипения разбавленных растворов.
Осмотическое давление разбавленных растворов.
Термодинамика осмотического давления.
Определение молекулярного веса растворенного вещества.
Концентрированные растворы.
Давление насыщенного пара в простейших (идеальных) системах.
Давление насыщенного пара в различных системах.
Активность и коэффициент активности.
Теплота испарения растворов.
Состав пара растворов.
Температура кипения растворов.
Дистилляция двойных смесей.
Азеотропные растворы.
Правило рычага.
Ректификация.
Давление насыщенного пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов.
Давление насыщенного пара в системах из взаимно нерастворимых жидкостей. Перегонка с водяным паром.
Растворы газов в жидкостях.
Фазовые равновесия в конденсированных системах
Взаимная растворимость жидкостей.
Третий компонент в двухслойной жидкой системе. Закон распределения.
Графическое представление состава тройных систем.
Изотермические равновесия в тройной жидкой системе.
Экстракция из растворов.
Растворимость твердых веществ.
Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в простых системах с эвтектикой.
Системы, компоненты которых образуют соединения между собой.
Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы).
Сложные системы. Система СаО—SiO 2 .
Тройные системы. Система СаО—Al 2 O 3 —SiO 2 .
Термический анализ.
Химические равновесия
Закон действия масс. Константы равновесия.
Уравнения изотермы химической реакции.
О химическом сродстве.
Уравнения изобары и изохоры химической реакции.
Химические равновесия в гетерогенных реакциях.
Тепловая теорема.
Абсолютные энтропии.
Некоторые закономерности в значениях энтропии.
Изотермические потенциалы при различных температурах.
Расчетные методы статистической термодинамики.
Расчеты химических равновесий
Изменение энергии Гиббса в реакциях образования химических соединений.
Косвенные расчеты изменения энергии Гиббса и константы равновесия.
Экспериментальные методы определения изменения энергии Гиббса.
Расчеты изменения энтропии при реакции.
Зависимость константы равновесия от температуры.
Расчеты химических равновесий через стандартные энтропии и теплоты образования компонентов реакции.
Расчеты химических равновесий с помощью справочных таблиц высокотемпературных составляющих энтальпии и энтропии.
Методы сравнительного расчета термодинамических функций веществ и параметров реакций.
Поверхностные явления
Поверхностное натяжение.
Зависимость поверхностного натяжения от температуры.
Термодинамика поверхностных явлений в однокомпонентных системах.
Влияние изменения величины поверхности на химические равновесия.
Давление насыщенного пара над очень малыми каплями.
Температура плавления мелких кристаллов.
Влияние степени дисперсности на растворимость.
Метастабильные состояния и возникновение новых фаз.
Поверхностные свойства растворов.
Поверхностная ориентация молекул.
Адсорбция на поверхности твердых тел.
Зависимость адсорбции от температуры и вида газа.
Природа адсорбционных явлений.
Хроматографическая адсорбция.
Практическое применение адсорбции.
Растворы электролитов
Гипотеза электролитической диссоциации.
Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации.
Гидратация и сольватация ионов в растворе.
Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов слабых электролитов.
Равновесие диссоциации слабых электролитов.
Сильные электролиты.
Термодинамические свойства растворов электролитов.
Химические свойства растворов электролитов.
Произведение растворимости.
Электролитическая диссоциация воды. Концентрация водородных ионов. Буферные растворы.
Скорости движения ионов. Числа переноса.
Электропроводность растворов. Удельная электропроводность.
Эквивалентная электропроводность.
Электропроводность сильных электролитов.
Электропроводность слабых электролитов.
Применение кондуктометрических определений.
Неводные растворы.
Обобщенная теория кислот и оснований.
Электродные процессы и электродвижущие силы
Электродвижущие силы.
Гальванические элементы.
Обратимые и необратимые цепи.
Электродные потенциалы и э.д.с. гальванических элементов.
Водородный электрод.
Каломельный электрод. Стеклянный электрод.
Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент.
Концентрационные цепи.
Диффузионные потенциалы.
Окислительно-восстановительные электроды и цепи.
Зависимость э.д.с. гальванических элементов от температуры.
Химические источники тока. Топливные элементы.
Применение потенциометрических методов. Определение термодинамических параметров химических реакций.
Потенциометрические определения произведения растворимости.
Потенциометрические определения рН и потенциометрическое титрование.
Неводные растворы.
Химические процессы при электролизе.
Количественные законы электролиза.
Практические применения электролиза.
Электрокристаллизация металлов.
Поляризация.
Потенциал разложения и перенапряжение.
Аккумуляторы.
Электрохимическая коррозия металлов.
Методы защиты металлов от коррозии.
Кинетика гомогенных химических реакций. Фотохимические процессы
Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ.
Кинетическая классификация химических реакций.
Порядок реакции.
Реакции первого порядка.
Реакции второго порядка.
Сложные реакции.
Обратимые реакции.
Определение порядка реакции.
Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации.
Расчеты констант скоростей реакций и энергии активации.
Теория активных столкновений.
Метод переходного состояния (активного комплекса).
Цепные реакции.
Кинетика реакций в растворах.
Катализ. Основные понятия.
Гомогенный катализ.
Фотохимические реакции.
Химическое действие рентгеновских лучей и радиоактивных излучений.
Кинетика гетерогенных процессов
Основные особенности кинетики гетерогенных процессов.
Возникновение новых фаз.
Гетерогенный катализ.
Отравление и старение катализаторов.
Учение о гетерогенном катализе.
О кинетике химических реакций в потоке.
Гетерогенный катализ в промышленности.
Дополнения
Волновое уравнение Шредингера.
Введение в квантовомеханическую теорию атома водорода.
Начало развития теории химической связи. Метод валентных связей.
Метод молекулярных орбиталей. Молекулярный ион водорода.
Основные понятия термодинамики необратимых процессов.
Метод меченых атомов.
Кинетика радиоактивных процессов.
Приложения
Литература
Указатель
5-е изд., стереотип. — М.: Химия, 1978. — 621 с.: ил.Книга составлена применительно к действующим программам по физической химии для нехимических высших технических учебных заведений. В ней изложены основные разделы физической химии: строение вещества, химическая термодинамика, учение о растворах, электрохимия, кинетика химических реакций, учение о коллоидном состоянии и др. В книге рассмотрены метод меченных атомов и химическое действие излучений, физико-химические свойства полимеров и пластмасс. Материал книги иллюстрируется справочными данными, графиками и примерами. Показана тесная связь физической химии с прикладными науками и ее приложение в технике.Книга предназначена в качестве учебника для студентов нехимических втузов и может служить полезным пособием для научных и инженерно-технических работников, а также для преподавателей физической химии и смежных с нею дисциплин.Допущено Министерством высшего и среднего специального образования СССР в качестве учебника для нехимических специальностей высших учебных заведений.Содержание (под спойлером) .
Введение
Возникновение физической химии. М.В. Ломоносов.
Основные направления развития физической химии.
Предмет физической химии и ее значение.
Строение атома
Ядерная модель атома.
Атом водорода.
Квантовая теория атома водорода.
Энергия связи электронов в атомах. Электронные оболочки.
Квантовая теория атомов.
Строение атомов и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Частицы и волны.
О движении электронов в атомах.
Изотопия.
Изотопы водорода.
Радиоактивные изотопы.
О составе атомных ядер и энергии их образования.
Строение молекул и химическая связь
Образование химической связи.
Ионная связь.
Ковалентная связь.
Донорно-акцепторная связь.
Взаимное влияние атомов.
Направленность связей.
Поляризация.
Дипольный момент и полярная структура молекул.
Ион водорода и водородная связь.
Атомная энергия образования молекул и энергия связей.
Взаимное притяжение молекул.
Пути экспериментального исследования строения молекул.
Газы
Введение. Агрегатные состояния веществ.
Уравнение состояния идеальных газов.
Расчеты свойств идеальных газов.
Парциальные давления в смесях идеальных газов.
Кинетическая теория газов.
Скорости движения молекул в газах.
Теплоемкость газов.
Реальные газы.
Сжижение газов.
Уравнение состояния реальных газов.
Вириальное уравнение состояния.
Приведенное уравнение и соответственные состояния.
Свойства газов при высоком разрежении и при высоких давлениях.
Газы при высоких температурах.
Кристаллы и аморфные твердые тела
Основные сведения о кристаллическом состоянии веществ.
Внутренняя структура кристаллов.
Виды связей между частицами в кристаллах.
Принцип наиболее плотной упаковки.
Ионные кристаллы.
Кристаллы с ковалентной связью.
Силикаты.
Металлы.
Сплавы.
Молекулярные кристаллы. Лёд.
Кристаллогидраты солей.
Реальные кристаллы.
Полупроводники.
Температуры и теплоты плавления кристаллов.
Теплоемкость кристаллов.
Стеклообразное состояние.
Высокомолекулярные соединения. Пластмассы.
Жидкости
Жидкое состояние.
Вода.
Давление насыщенного пара жидкостей.
Теплота испарения жидкостей.
Вязкость жидкостей.
Первый закон термодинамики
Предмет химической термодинамики.
Основные понятия и величины.
Работа расширения идеальных газов.
Первый закон термодинамики.
Закон Гесса.
Опытное определение тепловых эффектов.
Расчеты тепловых эффектов химических реакций.
Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
Внутренняя энергия и энтальпия.
Второй закон термодинамики
Основной смысл и значение второго закона термодинамики.
О возможности и направлении самопроизвольного протекания процессов.
Статистическая природа второго закона термодинамики.
Формулировки второго закона термодинамики.
Энтропия.
Необратимые процессы.
Общие соотношения.
Энтропия и термодинамическая вероятность системы.
Характеристические функции и термодинамические потенциалы.
О равновесии.
Новые понятия и соотношения.
Химические процессы.
Применение второго закона к учению об идеальных газах.
Основные понятия термодинамики неидеальных газов.
Влияние изменения внешних условий на равновесия.
Фазовые и химические равновесия
Общее условие фазовых равновесий.
Правило фаз.
Однокомпонентные системы.
Равновесные соотношения при фазовых переходах.
О химическом потенциале.
Закон действия масс. Константы равновесия.
Уравнение изотермы химической реакции.
О химическом сродстве.
Уравнения изобары и изохоры химической реакции.
Химические равновесия в гетерогенных реакциях.
Тепловая теорема.
Абсолютные энтропии.
Расчеты химических равновесий. Изобарный потенциал образования химических соединений.
Косвенные расчеты изменения потенциала и константы равновесия.
Экспериментальные методы определения изменения изобарного потенциала.
Расчеты изменения энтропии при реакции.
Зависимость константы равновесия от температуры.
Расчеты химических равновесий через стандартные энтропии и теплоты образования компонентов реакции.
Расчеты химических равновесий с помощью справочных таблиц высокотемпературных составляющих энтальпии и энтропии.
Методы сравнительного расчета термодинамических функций.
Растворы
Введение. Способы выражения состава растворов.
Жидкие растворы.
Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя.
Температура кристаллизации разбавленных растворов.
Температура кипения разбавленных растворов.
Осмотическое давление разбавленных растворов.
Концентрированные растворы.
Давление насыщенного пара в простейших системах.
Давление насыщенного пара в различных системах.
Активность и коэффициент активности.
Состав пара растворов.
Температура кипения растворов.
Дистилляция двойных смесей.
Правило рычага.
Ректификация.
Давление насыщенного пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов.
Растворы газов в жидкостях.
Фазовые равновесия в конденсированных системах
Взаимная растворимость жидкостей.
Третий компонент в двухслойной жидкой системе. Закон распределения.
Графическое представление состава тройных систем.
Изотермические равновесия в тройной жидкой системе.
Экстракция из растворов.
Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в простых системах с эвтектикой.
Системы, компоненты которых образуют соединения между собой.
Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах.
Сложные системы. Система СаО—SiO 2 .
Тройные системы.
Термический анализ.
Поверхностные явления
Поверхностное натяжение.
Зависимость поверхностного натяжения от температуры.
Термодинамика поверхностных явлений в однокомпонентных системах.
Влияние изменения величины поверхности на химические равновесия.
Давление насыщенного пара над очень малыми каплями.
Влияние степени дисперсности на растворимость.
Метастабильные состояния и возникновение новых фаз.
Поверхностные свойства растворов.
Адсорбция на поверхности твердых тел.
Изотерма адсорбции. Капиллярная конденсация.
Адсорбция из растворов.
Зависимость адсорбции от температуры и вида газа.
Природа адсорбционных явлений. Ионный обмен.
Хроматографический анализ.
Практическое применение адсорбции.
Поверхностные пленки на твердых телах.
Растворы электролитов
Гипотеза электролитической диссоциации.
Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации.
Гидратация и сольватация ионов в растворе.
Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов слабых электролитов.
Сильные электролиты.
Термодинамические свойства растворов электролитов.
Химические свойства растворов электролитов.
Произведение растворимости.
Электролитическая диссоциация воды.
Концентрация водородных ионов.
Буферные растворы.
Скорости движения ионов. Числа переноса.
Электропроводность растворов. Удельная электропроводность.
Эквивалентная электропроводность.
Электропроводность сильных электролитов.
Электропроводность слабых электролитов.
Применение кондуктометрических определений.
Электродные процессы и электродвижущие силы
Электродвижущие силы.
Гальванические элементы.
Обратимые и необратимые цепи.
Электродные потенциалы и э.д.с. гальванических элементов.
Водородный электрод.
Каломельный электрод.
Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент.
Концентрационные цепи и диффузионные потенциалы.
Окислительно-восстановительные электроды и цепи.
Зависимость э.д.с. гальванических элементов от температуры.
Потенциометрические определения рН и потенциометрическое титрование.
Химические процессы при электролизе.
Количественные законы электролиза.
Практические применения электролиза.
Поляризация.
Потенциал разложения и перенапряжение.
Электрохимическая коррозия металлов.
Методы защиты металлов от коррозии.
Кинетика химических реакций. Фотохимические процессы
Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ.
Кинетическая классификация химических реакций.
Порядок реакции.
Реакции первого порядка.
Реакции второго порядка.
Сложные реакции.
Обратимые реакции.
Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации.
Расчеты констант скоростей реакций и энергии активации.
Цепные реакции.
Кинетика гетерогенных процессов
Возникновение новых фаз.
Катализ. Основные понятия.
Гомогенный катализ.
Гетерогенный катализ.
Учение о гетерогенном катализе.
Гетерогенный катализ в промышленности.
Фотохимические реакции.
Коллоидное состояние
Различные виды коллоидных систем.
Лиофильность и лиофобность коллоидов.
Устойчивость коллоидных систем.
Броуновское движение.
Осмотическое давление.
Диффузия в коллоидных системах.
Седиментационное равновесие.
Лиофобные золи.
Причины образования зарядов коллоидных частиц.
Коагуляция лиофобных золей.
Пептизация.
Студни и гели
Получение коллоидных систем. Дисперсионные методы.
Конденсационные методы.
Электрофорез.
Диализ.
Оптические свойства коллоидных систем.
Общие свойства эмульсий.
Метод меченых атомов и химическое действие излучений
Метод меченых атомов.
Реакции изотопного обмена.
Кинетика радиоактивных процессов.
Химическое действие рентгеновских лучей и ядерных излучений.
Полимеры и пластмассы
Получение полимеров.
Внутреннее строение и физико-химические свойства полимеров.
Три физических состояния линейных полимеров.
Высокоэластичное состояние.
Об ориентации и кристалличности полимеров.
Релаксационные явления в полимерах.
Стеклообразное состояние полимеров.
Пластификация полимеров.
Пластичное (вязко-текучее) состояние полимеров.
Диэлектрические свойства полимеров.
Пластмассы.
Растворы полимеров.
Приложения
Литература
Предметный указатель
5-е изд., стереотип. — М.: Химия, 1978. — 621 с.: ил.Книга составлена применительно к действующим программам по физической химии для нехимических высших технических учебных заведений. В ней изложены основные разделы физической химии: строение вещества, химическая термодинамика, учение о растворах, электрохимия, кинетика химических реакций, учение о коллоидном состоянии и др. В книге рассмотрены метод меченных атомов и химическое действие излучений, физико-химические свойства полимеров и пластмасс. Материал книги иллюстрируется справочными данными, графиками и примерами. Показана тесная связь физической химии с прикладными науками и ее приложение в технике.Книга предназначена в качестве учебника для студентов нехимических втузов и может служить полезным пособием для научных и инженерно-технических работников, а также для преподавателей физической химии и смежных с нею дисциплин.Допущено Министерством высшего и среднего специального образования СССР в качестве учебника для нехимических специальностей высших учебных заведений.Содержание (под спойлером) .
Введение
Возникновение физической химии. М.В. Ломоносов.
Основные направления развития физической химии.
Предмет физической химии и ее значение.
Строение атома
Ядерная модель атома.
Атом водорода.
Квантовая теория атома водорода.
Энергия связи электронов в атомах. Электронные оболочки.
Квантовая теория атомов.
Строение атомов и периодическая система элементов Д.И. Менделеева.
Частицы и волны.
О движении электронов в атомах.
Изотопия.
Изотопы водорода.
Радиоактивные изотопы.
О составе атомных ядер и энергии их образования.
Строение молекул и химическая связь
Образование химической связи.
Ионная связь.
Ковалентная связь.
Донорно-акцепторная связь.
Взаимное влияние атомов.
Направленность связей.
Поляризация.
Дипольный момент и полярная структура молекул.
Ион водорода и водородная связь.
Атомная энергия образования молекул и энергия связей.
Взаимное притяжение молекул.
Пути экспериментального исследования строения молекул.
Газы
Введение. Агрегатные состояния веществ.
Уравнение состояния идеальных газов.
Расчеты свойств идеальных газов.
Парциальные давления в смесях идеальных газов.
Кинетическая теория газов.
Скорости движения молекул в газах.
Теплоемкость газов.
Реальные газы.
Сжижение газов.
Уравнение состояния реальных газов.
Вириальное уравнение состояния.
Приведенное уравнение и соответственные состояния.
Свойства газов при высоком разрежении и при высоких давлениях.
Газы при высоких температурах.
Кристаллы и аморфные твердые тела
Основные сведения о кристаллическом состоянии веществ.
Внутренняя структура кристаллов.
Виды связей между частицами в кристаллах.
Принцип наиболее плотной упаковки.
Ионные кристаллы.
Кристаллы с ковалентной связью.
Силикаты.
Металлы.
Сплавы.
Молекулярные кристаллы. Лёд.
Кристаллогидраты солей.
Реальные кристаллы.
Полупроводники.
Температуры и теплоты плавления кристаллов.
Теплоемкость кристаллов.
Стеклообразное состояние.
Высокомолекулярные соединения. Пластмассы.
Жидкости
Жидкое состояние.
Вода.
Давление насыщенного пара жидкостей.
Теплота испарения жидкостей.
Вязкость жидкостей.
Первый закон термодинамики
Предмет химической термодинамики.
Основные понятия и величины.
Работа расширения идеальных газов.
Первый закон термодинамики.
Закон Гесса.
Опытное определение тепловых эффектов.
Расчеты тепловых эффектов химических реакций.
Зависимость теплового эффекта реакции от температуры.
Внутренняя энергия и энтальпия.
Второй закон термодинамики
Основной смысл и значение второго закона термодинамики.
О возможности и направлении самопроизвольного протекания процессов.
Статистическая природа второго закона термодинамики.
Формулировки второго закона термодинамики.
Энтропия.
Необратимые процессы.
Общие соотношения.
Энтропия и термодинамическая вероятность системы.
Характеристические функции и термодинамические потенциалы.
О равновесии.
Новые понятия и соотношения.
Химические процессы.
Применение второго закона к учению об идеальных газах.
Основные понятия термодинамики неидеальных газов.
Влияние изменения внешних условий на равновесия.
Фазовые и химические равновесия
Общее условие фазовых равновесий.
Правило фаз.
Однокомпонентные системы.
Равновесные соотношения при фазовых переходах.
О химическом потенциале.
Закон действия масс. Константы равновесия.
Уравнение изотермы химической реакции.
О химическом сродстве.
Уравнения изобары и изохоры химической реакции.
Химические равновесия в гетерогенных реакциях.
Тепловая теорема.
Абсолютные энтропии.
Расчеты химических равновесий. Изобарный потенциал образования химических соединений.
Косвенные расчеты изменения потенциала и константы равновесия.
Экспериментальные методы определения изменения изобарного потенциала.
Расчеты изменения энтропии при реакции.
Зависимость константы равновесия от температуры.
Расчеты химических равновесий через стандартные энтропии и теплоты образования компонентов реакции.
Расчеты химических равновесий с помощью справочных таблиц высокотемпературных составляющих энтальпии и энтропии.
Методы сравнительного расчета термодинамических функций.
Растворы
Введение. Способы выражения состава растворов.
Жидкие растворы.
Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя.
Температура кристаллизации разбавленных растворов.
Температура кипения разбавленных растворов.
Осмотическое давление разбавленных растворов.
Концентрированные растворы.
Давление насыщенного пара в простейших системах.
Давление насыщенного пара в различных системах.
Активность и коэффициент активности.
Состав пара растворов.
Температура кипения растворов.
Дистилляция двойных смесей.
Правило рычага.
Ректификация.
Давление насыщенного пара в системах с ограниченной взаимной растворимостью компонентов.
Растворы газов в жидкостях.
Фазовые равновесия в конденсированных системах
Взаимная растворимость жидкостей.
Третий компонент в двухслойной жидкой системе. Закон распределения.
Графическое представление состава тройных систем.
Изотермические равновесия в тройной жидкой системе.
Экстракция из растворов.
Кристаллизация из растворов. Диаграммы состояния в простых системах с эвтектикой.
Системы, компоненты которых образуют соединения между собой.
Системы, компоненты которых образуют смешанные кристаллы (твердые растворы) в любых относительных количествах.
Сложные системы. Система СаО—SiO 2 .
Тройные системы.
Термический анализ.
Поверхностные явления
Поверхностное натяжение.
Зависимость поверхностного натяжения от температуры.
Термодинамика поверхностных явлений в однокомпонентных системах.
Влияние изменения величины поверхности на химические равновесия.
Давление насыщенного пара над очень малыми каплями.
Влияние степени дисперсности на растворимость.
Метастабильные состояния и возникновение новых фаз.
Поверхностные свойства растворов.
Адсорбция на поверхности твердых тел.
Изотерма адсорбции. Капиллярная конденсация.
Адсорбция из растворов.
Зависимость адсорбции от температуры и вида газа.
Природа адсорбционных явлений. Ионный обмен.
Хроматографический анализ.
Практическое применение адсорбции.
Поверхностные пленки на твердых телах.
Растворы электролитов
Гипотеза электролитической диссоциации.
Ионизация электролитов при растворении. Причины электролитической диссоциации.
Гидратация и сольватация ионов в растворе.
Сильные и слабые электролиты. Свойства растворов слабых электролитов.
Сильные электролиты.
Термодинамические свойства растворов электролитов.
Химические свойства растворов электролитов.
Произведение растворимости.
Электролитическая диссоциация воды.
Концентрация водородных ионов.
Буферные растворы.
Скорости движения ионов. Числа переноса.
Электропроводность растворов. Удельная электропроводность.
Эквивалентная электропроводность.
Электропроводность сильных электролитов.
Электропроводность слабых электролитов.
Применение кондуктометрических определений.
Электродные процессы и электродвижущие силы
Электродвижущие силы.
Гальванические элементы.
Обратимые и необратимые цепи.
Электродные потенциалы и э.д.с. гальванических элементов.
Водородный электрод.
Каломельный электрод.
Измерение электродвижущих сил. Нормальный элемент.
Концентрационные цепи и диффузионные потенциалы.
Окислительно-восстановительные электроды и цепи.
Зависимость э.д.с. гальванических элементов от температуры.
Потенциометрические определения рН и потенциометрическое титрование.
Химические процессы при электролизе.
Количественные законы электролиза.
Практические применения электролиза.
Поляризация.
Потенциал разложения и перенапряжение.
Электрохимическая коррозия металлов.
Методы защиты металлов от коррозии.
Кинетика химических реакций. Фотохимические процессы
Зависимость скорости реакций от концентрации реагирующих веществ.
Кинетическая классификация химических реакций.
Порядок реакции.
Реакции первого порядка.
Реакции второго порядка.
Сложные реакции.
Обратимые реакции.
Влияние температуры на скорость реакций. Энергия активации.
Расчеты констант скоростей реакций и энергии активации.
Цепные реакции.
Кинетика гетерогенных процессов
Возникновение новых фаз.
Катализ. Основные понятия.
Гомогенный катализ.
Гетерогенный катализ.
Учение о гетерогенном катализе.
Гетерогенный катализ в промышленности.
Фотохимические реакции.
Коллоидное состояние
Различные виды коллоидных систем.
Лиофильность и лиофобность коллоидов.
Устойчивость коллоидных систем.
Броуновское движение.
Осмотическое давление.
Диффузия в коллоидных системах.
Седиментационное равновесие.
Лиофобные золи.
Причины образования зарядов коллоидных частиц.
Коагуляция лиофобных золей.
Пептизация.
Студни и гели
Получение коллоидных систем. Дисперсионные методы.
Конденсационные методы.
Электрофорез.
Диализ.
Оптические свойства коллоидных систем.
Общие свойства эмульсий.
Метод меченых атомов и химическое действие излучений
Метод меченых атомов.
Реакции изотопного обмена.
Кинетика радиоактивных процессов.
Химическое действие рентгеновских лучей и ядерных излучений.
Полимеры и пластмассы
Получение полимеров.
Внутреннее строение и физико-химические свойства полимеров.
Три физических состояния линейных полимеров.
Высокоэластичное состояние.
Об ориентации и кристалличности полимеров.
Релаксационные явления в полимерах.
Стеклообразное состояние полимеров.
Пластификация полимеров.
Пластичное (вязко-текучее) состояние полимеров.
Диэлектрические свойства полимеров.
Пластмассы.
Растворы полимеров.
Приложения
Литература
Предметный указатель
