Лакмусовая бумажка синеет. Лакмусовая бумажка - универсальный индикатор для определения степени кислотности и щелочности среды
Это индикатор, который поможет вам быстро и недорого измерить рН любой необходимой жидкости и смесей жидкостей. Примерами таких жидкостей служат моча и слюна, результаты по исследованию которых могут быть важны в медицине, а также грудное молоко, всевозможные растворы, вода и другие напитки.
Лакмусовая бумага необходима не только специалистам, проводящим всевозможные исследования. Она будет полезна и в каждой семье и поможет вам больше узнать о своем организме и окружающих предметах, а также использовать эти знания для своей пользы и здоровья.
Из курса химии мы знаем, что существуют вещества, которые обладают способностью менять окраску в присутствии кислот и щелочей.
Такие вещества называются индикаторами, их применяют для того, чтобы определить реакцию среды.
Среда может быть трех видов, кислой, щелочной и нейтральной. Веществами-индикаторами пропитывают фильтровальную бумагу.
Лакмус - это натуральное красящее вещество, его добывают из некоторых лишайников. Интересно, что состав лакмуса очень сложный. По своей сути лакмус является слабой кислотой. Ей и пропитана бумага, которой вы можете пользоваться для определения pH.
Как пользоваться лакмусовой бумажкой для определения pH необходимой жидкости?
Как показывает практика, это совершенно несложно.
Для начала вам нужно на рулоне оторвать любое необходимое для эксперимента количество бумаги. Затем окуните узкой полоской бумаги в нужный раствор всего на две-три секунды. После этого сравните полученный цвет с прилагаемой цветовой шкалой и вычислите значения.
Для величин pH определяющей цифрой является 7. Если показатель равен 7, то перед вами нейтральная жидкость или раствор. pH больше 7 говорит о щелочной реакции, а меньше 7 - о кислой.
На цветовой шкале, которая прилагается к лакмусовой бумаге, 14 разных цветов, попарно они между собой похожи. В зависимости от тестируемой жидкости полоска может окраситься в красный, синий, оранжевый, желтый, зеленый, салатовый или фиолетовый цвет.
Но есть и самые распространенные цвета, обозначающие три основные реакции среды.
Синий цвет лакмусовой бумажки говорит о щелочной реакции.
Если бумажка окрасилась в лилово-розовой, у вашей жидкости нейтральная реакция.
Если же полоска становится розовато-красной, это говорит о повышенной кислотности.
У вас в домашних условиях может быть множество поводов, чтобы воспользоваться лакмусовой бумажкой для определения pH:
- слюны и мочи для контроля за своим здоровьем и питанием;
- кожи и косметических средств, которыми вы ежедневно пользуетесь;
- продуктов (например, молока и воды) для определения их свежести и качества;
- воды в аквариуме, чтобы создать рыбам хорошие условия;
- почвы на вашем приусадебном участке.
У вас могут возникнуть и другие причины, при которых необходимо будет измерить pH какой-либо жидкости. А всегда придет на помощь.
Индикаторная бумага - необычный химический реактив
В понимании обычного человека химический реактив - это вещество или раствор химических элементов. Но для химика или сотрудника лаборатории этот термин заключает в себе более широкое понятие. Помимо буферных растворов, химических элементов сюда относят и бумагу индикаторную (лакмусовую), хотя многие бы отнесли ее к лабораторному оборудованию и приборам.
Данный химический реактив используется для определения кислотности (pH - водородного показателя) любой жидкости или смеси. В настоящее время - это наиболее быстрый и дешевый способ определения кислотности как в лабораторных условиях, так и в частной практике - домашних условиях.
Принцип работы индикаторной бумаги
Лакмусовая индикаторная бумага - бумага, пропитанная специальными химреактивами. Она обладает уникальным свойством - в кислотной и щелочной среде меняет свой цвет. В кислотных растворах химический реактив становится красного цвета, в щелочных средах - синеет. Лакмус - это красящий материал природного происхождения, являющийся одним из самых распространенных индикаторов. На самом деле лакмус - это сложная смесь, в состав которой входит до 15 различных субстанций. Этим составом пропитывают фильтровальную бумагу. Таким способом получают индикаторную бумагу. Сырьем для добывания лакмуса являются некоторые растения, например: лишайники.
По сравнению с другими индикаторами лакмус наиболее точно (с минимальной погрешностью) определяет среду нейтрального, щелочного или кислого вещества.
Сферы применения химического реактива
:
- химическое производство (для определения разнообразных сред при ведении исследовательских работ);
- пищевая промышленность (определение кислотности, уровня pH, у напитков и питьевой воды);
- косметология (при производстве кремов, лосьонов и других косметических средств, в состав которых входит определенное сочетание стабилизаторов и эмульгаторов);
- цветоводство и садоводство (при изготовлении садовых растворов);
- медицина (при лабораторном исследовании мочи, грудного молока, слюны);
- микробиология (в процессе исследования живых микроорганизмов);
- аналитическая химия;
- мыловарение;
- научно-практические цели.
Данный вид химического реактива часто используют и для определения уровня pH в бассейнах, аквариумах, котлах и т.д..
Работа с лакмусовой бумагой
Все лабораторные работы для определения уровня кислотности нужно проводить в специальной лабораторной посуде из лабораторного стекла или пластика. Данное условие обязательно, так как щелочная или кислая среда - это агрессивная среда, которая может взаимодействовать с другими химическими соединениями. Лабораторная посуда из стекла - самая надежная защита от погрешностей в лабораторных исследованиях, так как она не взаимодействует с химической средой, помещенной в нее. Нужно учесть, что к этому списку не относятся высококонцентрированные щелочи, кислоты и другие агрессивные химические соединения.
Порядок работы с индикаторной бумагой достаточно прост:
- оторвать небольшую полоску;
- опустить ее в лабораторную посуду с измеряемой жидкостью на несколько секунд;
- извлечь полоску;
- провести сравнение цвета полоски с прилагаемой цветовой шкалой для определения показателя pH в необходимом растворе.
Индикаторная бумага в большинстве случаев выпускается в виде полосок, отрывной бумаги, их еще называют - тест-полосками, а также в коробках, рулонах, пеналах, тубусах. Сами по себе индикаторные полоски бывают с:
- напечатанной цветной шкалой на упаковке;
- нанесенными значениями pH на полоске;
- указанной индикаторной шкалой непосредственно на самой тесте-полоске.
Диапазон измерений:
-
от 1 до 3 - высокая кислотность;
- от 4 до 6 - кислая;
- 7 - нейтральная;
- от 8 до 11 - щелочная;
- от 12 до 14 - высокая щелочность.
В чем преимущества лакмусовой бумаги?
- быстрый результат;
- простота в использовании;
- высокая степень точности с минимальным показателем погрешности;
- экономичность;
- удобство;
- надежность;
- доступная цена;
- защита рук от прямого контакта с исследуемым раствором.
Гидрохинон купить, хлористый кальций купить, пропиленгликоль купить, а также большой перечень других химреактивов, в том числе лабораторного оборудования , посуды и приборов предлагает специализированный интернет магазин химических реактивов Москва розница, и опт «Прайм Кемикалс Групп». У нас Вы найдете широкий ассортимент товаров, необходимых для лабораторного оснащения: от перчаток нитриловых до аналитических весов . Возможна доставка любого товара как по Москве, так и по Московской области.
“Prime Chemicals Group” - высококачественная продукция по доступной цене!
Структурная формула
Молекулярная масса: 213,192
Лакмус (от нидерл. lekken жидкий, текучий и нидерл. moes - смесь, паста, каша) - красящее вещество природного происхождения, один из первых и наиболее широко известных кислотно-основных индикаторов. Наименование стандартного химического препарата «лакмусовая бумага» стало нарицательным в русском языке, как в химии для всех типов индикаторных бумаг, так и в повседневной жизни при описании знаковых явлений и событий.
Свойства
В чистом виде представляет собой тёмный порошок со слабым запахом аммиака. Хорошо растворяется в чистой воде, образуя растворы фиолетового цвета. В кислых средах (pH менее 4,5) лакмус приобретает красную окраску, в щелочных (pH более 8,3) - синюю. У лакмуса, по сравнению с остальными индикаторами, сравнительно небольшая погрешность в определении среды вещества.
Состав
Фактически природный лакмус представляет собой сложную смесь 10-15 различных субстанций. Основными компонентами лакмуса считаются:
- азолитмин (англ. Azolitmin, сост. C 9 H 10 NO 5) - может быть выделен из лакмуса экстракцией и использоваться как самостоятельный кислотно-щелочной индикатор;
- эритролитмин (англ. Erythrolitmin или Orcein Erythrolein, сост. C 13 H 22 O 6);
Также экстракционным разделением из лакмуса могут быть выделены:
- спанолитмин (англ. Spaniolitmin);
- лейкоорцеин (англ. Leucoorcein);
- лейказолитмин (англ. Leucazolitmin).
Применение
Применяется как индикатор для определения реакции среды. На практике используется несколько препаративных форм лакмуса: водный раствор лакмуса, полоски и клочки ленты фильтровальной бумаги, пропитанные лакмусом - т. н. лакмусовая бумага, «лакмусовое молоко» (нем. Lackmusmilch).
Происхождение
Добывается из растительного сырья, в частности из некоторых лишайников: Roccella tinctoria (о-ва Кабо-Верде, Канарские о-ва, Мадейра, Азорские о-ва, западное побережье Южной Америки), Roccella fuciformis (Ангола и Мадагаскар), Roccella pygmaea (Алжир), Roccella phycopsis, Lecanora tartarea (Норвегия, Швеция), Variolaria dealbata (Пиренеи и Аверн), Ochrolechia parella (северо-запад Атлантического побережья Европы), Parmotrema tinctorum (Канарские острова), из различных видов рода Parmelia, Dendrographa leucophoea (США, Калифорния). Основными производителями лакмуса являются Мозамбик (из Roccella montagnei) и США (из Dendrographa leucophoea).
Получение
В течение длительного времени производство лакмуса было монополизировано и подробности методов его выделения были неизвестны. Изначально для получения лакмуса применялся следующий способ:
- порошок до 3-х недель вымачивают в содово-аммиачном растворе (сода или поташ + NH 4 OH) при постоянном перемешивании. Вместо раствора аммиака обычно использовалась моча (как источник ионов (CO 3) 2- и NH 4) +);
- после того, как в результате вымачивания (экстрагирования) и ферментации цвет смеси меняется с красного на голубой, осадок отделяют;
- после отделения осадка полученный голубой экстракт высушивается и размалывается. В результате образуется порошок смеси лакмусового и орцеинового пигментов;
- после спиртовой экстракции порошка карминово-красный раствор красящих веществ удаляется и остается тёмно-синий лакмус;
- прессовка осадка с гипсом или мелом позволяет получить легко крошащиеся блоки готового сухого лакмуса.
Современный способ получения орцеинового пигмента и лакмуса, запатентованный двумя английскими химиками (G. Gordon и Cuthbert Gordon) в 1758 году, заключался в следующем:
- растительное сырьё измельчают до порошкообразного состояния;
- порошок смешивают с водным раствором-суспензией извести-поташа и карбоната аммония и оставляют для ферментации на воздухе;
- примерно через 3 недели ферментации цвет смеси изменяется с фиолетового или коричневого на насыщенный синий;
- смесь разделяется на сите, выделенный раствор содержит до 90 % орцеина и до 8 % веществ лакмуса в пересчете на сухой остаток.
- далее раствор может использоваться для прессовки блоков из мела или гипса, либо выпариваться для последующей спиртовой экстракции орцеина.
История
Впервые лакмус был применён в качестве химического реагента и индикатора других веществ около 1300 г. испанским врачом и алхимиком Арнальдусом де Виланова (исп. Arnaldus de Villanova). С XVI-ого века, когда информация о способе получения лакмуса распространилась, голубой лакмус из лишайников Leuconora tartarea и Rocella tinctoria в промышленных количествах начал производиться в Голландии на экспорт под названиями «Bergmoos» и «Klippmoos». В 1704 году этот индикатор получил своё нынешнее название - лакмус. Название Lakmoes, ставшее прародителем современного названия препарата (англ. Litmus, нем. Lackmus, рус. Лакмус), было образовано от индогерманских корней «leg» (капать) и «mus» (каша) и отражало способ получения лакмуса - экстракцию по каплям из измельчённых в кашу лишайников. В 1640 году ботаники описали красящее вещество, которое они получали из душистого растения с тёмно-лиловыми цветками - гелиотропа. Химики вскоре стали использовать этот краситель в качестве индикатора (в растворах кислот он становился красным, а в щелочах синим). Изначально лакмус использовали в основном для исследования минеральных вод, но с 1670-х годов им в полной мере заинтересовались химики. Французский химик Пьер Поме писал: «Как только вношу незначительно малое количество кислоты, он становится красным, поэтому если кто хочет узнать, содержится ли в чём-нибудь кислота, его можно использовать». В связи с тем, что во Франции в широкое употребление у химиков сначала вошёл лакмус, выделенный из гелиотропа, во французском языке прижилось иное название лакмуса: tournesol, что означает «поворачивающийся за солнцем», а на греческом то же самое означает слово «гелиотроп». Позднее весь лакмус стали получать более дешёвым способом - из некоторых видов лишайников.
Мнемоническое правило
Для того, чтобы запомнить цвет лакмуса в различных средах, существует стихотворение:
Индикатор лакмус - красный
Кислоту укажет ясно.
Индикатор лакмус - синий,
Щёлочь здесь - не будь разиней,
Когда ж нейтральная среда,
Он фиолетовый всегда.
Существует словосочетание-мнемоника для запоминания индикаторных свойств лакмуса: «лак краски́с» (слышится как «лак раски́с»). Данное словосочетание означает, что «ЛАКмус КРАСный в КИСлоте».
moes - смесь, паста, каша) - красящее вещество природного происхождения, один из первых и наиболее широко известных кислотно-основных индикаторов .Наименование стандартного химического препарата «лакмусовая бумага» стало нарицательным в русском языке, как в химии для всех типов индикаторных бумаг, так и в повседневной жизни при описании знаковых явлений и событий.
Свойства
В чистом виде представляет собой тёмный порошок со слабым запахом аммиака . Хорошо растворяется в чистой воде, образуя растворы фиолетового цвета. В кислых средах (pH<4,5) лакмус приобретает красную окраску, в щелочных (pH>8,3) - синюю.
У лакмуса, по сравнению с остальными индикаторами, сравнительно небольшая погрешность в определении среды вещества.
Состав
Фактически природный лакмус представляет собой сложную смесь 10-15 различных субстанций. Основными компонентами лакмуса считаются :
- азолитмин (англ. Azolitmin , сост. C 9 H 10 NO 5) - может быть выделен из лакмуса экстракцией и использоваться как самостоятельный кислотно-щелочной индикатор;
- эритролитмин (англ. Erythrolitmin или Orcein Erythrolein, сост. С 13 H 22 O 6);
Также экстракционным разделением из лакмуса могут быть выделены:
- спанолитмин (англ. Spaniolitmin );
- лейкоорцеин (англ. Leucoorcein );
- лейказолитмин (англ. Leucazolitmin ).
Применение
С XVI-ого века, когда информация о способе получения лакмуса распространилась, голубой лакмус из лишайников Leuconora tartarea и Rocella tinctoria в промышленных количествах начал производиться в Голландии на экспорт под названиями «Bergmoos» и «Klippmoos». В 1704 году этот индикатор получил своё нынешнее название - лакмус. Название Lakmoes, ставшее прародителем современного названия препарата (англ. Litmus , нем. Lackmus , рус. Лакмус ), было образовано от индогерманских корней «leg» (капать) и «mus» (каша) и отражало способ получения лакмуса - экстракцию по каплям из измельчённых в кашу лишайников.
В 1640 году ботаники описали красящее вещество, которое они получали из душистого растения с тёмно-лиловыми цветками - гелиотропа . Химики вскоре стали использовать этот
